Het belangrijkste verschil tussen elektrochemische cel en galvanische cel is dat de meeste elektrochemische cellen de neiging hebben om elektrische energie om te zetten in chemische energie, terwijl galvanische cellen de neiging hebben om chemische energie om te zetten in elektrische energie.
Oxidatie- en reductiereacties spelen een belangrijke rol in de elektrochemie. Bij een oxidatie-reductiereactie worden elektronen overgedragen van de ene reactant naar de andere. De stof die elektronen accepteert is het reductiemiddel, terwijl de stof die het elektron afgeeft het oxidatiemiddel is. Het reductiemiddel is verantwoordelijk voor het verminderen van de andere reactant terwijl het zelf oxidatie ondergaat; voor het oxidatiemiddel is dit omgekeerd. Deze reacties vinden plaats in twee halfreacties om afzonderlijke oxidaties en reducties te laten zien; dus het toont het aantal elektronen dat naar binnen of naar buiten beweegt.
