Belangrijkste verschil - Calcium versus calciumcarbonaat
Het belangrijkste verschil tussen calcium en calciumcarbonaat is dat calcium (Ca) een puur chemisch element is en dat calciumcarbonaat (CaCO 3) een calciumhoudende verbinding is; het is een van de meest voorkomende natuurlijke vormen van calcium die in de natuur voorkomen. Calcium is een essentieel mineraal voor het menselijk lichaam en heeft zoveel functies. Calciumcarbonaat daarentegen is een van de meest gebruikte grondstoffen bij de bereiding van een groot aantal industriële producten. Eigenschappen en het gebruik van calcium en calciumcarbonaat verschillen sterk, ook al bevatten beide calcium.
Wat is calcium?
Calcium is een scheikundig element in groep II van het periodiek systeem met het scheikundig symbool Ca en het atoomnummer 20. Het is het meest voorkomende mineraal in ons menselijk lichaam; ongeveer 1,9 gew.%. Het grootste deel (99%) van calcium in het menselijk lichaam bevindt zich in het skelet, terwijl de rest aanwezig is in tanden (0,6%), de zachte weefsels (0,6%), het plasma (0,03%) en de extracellulaire vloeistof (0,06%). Calcium is het derde meest voorkomende metaalelement in de aardkorst, een trimorf, dofgrijs of zilverkleurig metaal, harder dan natrium, maar zachter dan aluminium. Calcium komt in de natuur niet in zuivere vorm voor; in plaats daarvan wordt het gevonden als kalksteen (CaCO 3), gips en fluoriet.
Wat is calciumcarbonaat?
Calciumcarbonaat is een chemische verbinding die Ca 2+ en CO 3 2- ionen bevat. Het is een reukloos, in water onoplosbaar, wit gekleurd kristal dat het meest in de natuur voorkomt. Het is overal ter wereld te vinden en calciumcarbonaat is van nature aanwezig in eierschalen, kalksteen, marmer, zeeschelpen en koraal. De chemische eigenschappen van CaCO 3 lijken sterk op die van andere carbonaten.
Wat is het verschil tussen calcium en calciumcarbonaat?
Oplosbaarheid in water:
Calcium: Calciumionen in water zijn een van de oorzaken van waterhardheid, en het verwijderen van Ca 2+ -ionen uit water is een proces waarbij zacht water wordt verkregen.
Calciumcarbonaat: Calciumcarbonaat heeft een zeer lage oplosbaarheid in zuiver water, het is een witgekleurde vaste stof of een neerslag en de oplosbaarheid is gelijk aan 1,4 mg / L bij 25 ° C. Deze eigenschap verandert echter in het met kooldioxide verzadigde regenwater. In regenwater neemt de oplosbaarheid toe door de vorming van bicarbonaationen.
Industriële toepassingen:
Calcium: Calcium wordt gebruikt als een reducerend mineraal bij het produceren van metalen zoals uranium (Ur) en Thorium (Th). Bovendien wordt calcium gebruikt als een legeringsmetaal voor aluminium-, beryllium-, koper-, lood- en magnesiumlegeringen.
Calciumcarbonaat: Calciumcarbonaat wordt in veel industriële toepassingen gebruikt. Het wordt vaak gebruikt in de rubberindustrie en voor de productie van PVC-producten, farmaceutische producten, papier, cosmetica en tandpasta. Bovendien wordt het gebruikt om verven, oppervlaktecoatings, kleurstoffen, drukinkten, kleefstoffen en explosieven te produceren.
Gezondheidseffecten:
Calcium: Gebrek aan calcium is een van de belangrijkste oorzaken van osteoporose, namelijk dat botten extreem poreus worden. Daarom kan de sleutelrol ervan worden beschouwd als het handhaven van de gezondheid van de botten; helpt bovendien het hartritme, de spierfunctie en nog veel meer te behouden.
Calciumcarbonaat: Het menselijk lichaam heeft geen calciumcarbonaat nodig, maar degenen die calciummineraal nodig hebben, kunnen calciumcarbonaat innemen als mineraalsupplement in kleinere hoeveelheden en als antacidum. De opname van calcium in het menselijk lichaam is afhankelijk van de pH-waarde in de maag.
Hoffelijkheid van afbeeldingen:
1. Calcium 1 Door de: Benutzer: Tomihahndorf (Foto aus meiner Elementesammlung) [GFDL of CC-BY-SA-3.0], via Wikimedia Commons
2. "Calciumcarbonaat". [Public Domain] via Commons
