Belangrijkste verschil - Titratie op basis van zuur versus redox-titratie
Over het algemeen worden titraties gebruikt om de concentratie van een onbekende oplossing (analyt) te bepalen. De twee meest gebruikte titrimetrische methoden zijn zuur-basetitraties en redoxtitraties. Het belangrijkste verschil tussen zuur-basetitraties en redox-titraties is de aard van de reactie die plaatsvindt tussen de titrant en de analyt bij de titratie. Bij zuur-basetitraties vindt een neutralisatiereactie plaats en bij redox-titraties vindt een redoxreactie plaats (een oxidatiereactie en een reductiereactie). Het gebruik van indicatoren is de meest gebruikte methode om het eindpunt van de reactie te bepalen.
Wat is een zuur-base-titratie?
Bij zuur-base-titraties wordt een zuur (zure titraties) of een base (basische titraties) als titrant gebruikt. Voorbeelden van zuren die worden gebruikt bij zure titraties zijn H 2 SO 4, HCl of HNO 3. De meest gebruikte basische titranten zijn NaOH, K 2 CO 3 of Na 2 CO 3. Zuur-basetitraties kunnen als volgt worden geclassificeerd, afhankelijk van de sterkte van het zuur en de base.
- Sterk zuur - sterke basistitraties
- Titraties met sterk zuur en zwakke basen
- Zwak zuur - sterke basistitraties
- Zwak zuur - zwakke basistitraties
Bij de meeste zuur-base-titraties worden indicatoren gebruikt om het eindpunt van de reactie te bepalen. Er worden verschillende indicatoren gebruikt, afhankelijk van het type titratie zoals hierboven vermeld.
Wat is een redox-titratie?
Een redox-titratie omvat een redoxreactie. Redoxreactie heeft twee reacties; een oxidatiereactie en een reductiereactie. Zowel oxidatie- als reductieprocessen vinden tegelijkertijd plaats, waardoor we de voltooiing van de reactie kunnen bepalen. Dit wordt ook wel het eindpunt van de titratie genoemd. Dit kan op verschillende manieren worden bepaald; met behulp van indicatorelektroden, redoxindicatoren (de indicator produceert een andere kleur in de oxidatiereductietoestand) en niet-redoxindicatoren (indicator produceert een kleur wanneer een overmatige hoeveelheid titrant wordt toegevoegd).
Wat is het verschil tussen zuur-basistitratie en redox-titratie?
Aard van de reactie:
Zuur-base-titratie: Een zuur-base-titratie omvat een neutralisatiereactie tussen de analyt (de oplossing met de onbekende concentratie) en de zure of basische titrant.
Redox-titratie: Een redoxreactie omvat een oxidatie- en reductiereactie tussen de analyt en de titrant. Er is niet zo'n regel dat een component oxideert en welke vermindert. Ofwel analyt of titrant oxideert, en de resterende component vermindert dienovereenkomstig.
Bepaling van het eindpunt:
Zuur-basistitratie: In het algemeen wordt een pH-indicator, een pH-meter of een geleidingsmeter gebruikt om het eindpunt van een zuur-base-titratie te bepalen.
Redox-titratie: De meest gebruikte methoden om het eindpunt van een redoxreactie te bepalen, zijn het gebruik van een potentiometer of een redox-indicator. Maar meestal produceert ofwel de analyt of de titrant een kleur op het eindpunt. Zodat er in die gevallen geen aanvullende indicatoren nodig zijn.
Voorbeelden:
Titratie op zuurbasis:
Diff Artikel Midden voor Tafel
| Type | Reactie (indicator) |
| Sterk zuur - sterke basistitratie | HCl + NaOHàNaCl + H 2 O (Fenolftaleïne / methyloranje) |
| Sterk zuur - zwakke basistitratie | HCl + NH 3 à NH 3 Cl (methyloranje) |
| Zwak zuur - sterke basistitratie | CH 3 COOH + NaOHà CH 3 COONa + H 2 O (Fenolftaleïne) |
| Zwakke zuur - zwakke basistitratie | CH 3 COOH + NH 3 àCH 3 COO - + NH 4 + (Geen geschikte indicatoren) |
Redox-titratie:
2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 6 HCl → 2 MnCl 2 + 2KCl + 10 CO 2 + 8 H 2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
In de bovenstaande reactie wordt permanganaat gereduceerd terwijl oxaalzuur wordt geoxideerd. Wanneer de reactie is voltooid, verandert de paarse kleur van permanganaat in kleurloos.
KMnO 4 + 5FeCl 2 + 8HCl → 5FeCl 3 + MnCl 2 + KCl + 4H 2 O
(+7) (+2) (+3) (+2)
Hoffelijkheid van afbeeldingen:
1. Titratie van zwak zuur met sterke base door kwantumkinetiek (eigen werk) [CC BY 3.0], via Wikimedia Commons
2. "Winkler Titration Prior Titration" door Willwood [CC BY-SA 3.0] via Commons
