Stikstof versus fosfor
Stikstof en fosfor zijn elementen uit groep V in het periodiek systeem. Omdat ze dezelfde valentieschilelektronen hebben, delen ze enkele vergelijkbare eigenschappen, vooral bij het maken van verbindingen. Beide hebben de ns 2 np 3 valentieschil-elektronenconfiguratie.
Stikstof
Stikstof is het vierde meest voorkomende element in ons lichaam. Het bevindt zich in groep 15 van het periodiek systeem met atoomnummer 7. Stikstof is een niet-metaal en de elektronenconfiguratie is 1s 2 2s 2 2p 3. De p-orbitaal is half gevuld, waardoor stikstof nog drie elektronen kan opnemen om de stabiele edelgasconfiguratie te bereiken. Daarom is stikstof driewaardig. Twee stikstofatomen kunnen een drievoudige binding tussen hen vormen en elk drie elektronen delen. Dit twee atomen molecuul bevindt zich in de gasfase bij kamertemperatuur en vormt een kleurloos, reukloos, smaakloos, inert gas. Stikstof is een niet-ontvlambaar gas en ondersteunt daarom geen verbranding. Dit is het hoogste gas in de atmosfeer van de aarde (ongeveer 78%). Uiteraard zijn er twee isotopen van stikstof, N-14 en N-15. N-14 is overvloediger met 99,6% overvloed. Bij zeer lage temperaturen gaat stikstof naar de vloeibare toestand. Het lijkt qua uiterlijk op water, maar de dichtheid is lager dan die van water.
Stikstof wordt veel gebruikt in de chemische industrie en is een essentieel onderdeel dat nodig is voor levende organismen. Het belangrijkste commerciële gebruik van stikstof is het gebruik ervan als grondstof voor de productie van ammoniak, salpeterzuur, ureum en andere stikstofverbindingen. Deze verbindingen kunnen worden opgenomen in meststoffen, omdat stikstof een van de belangrijkste elementen is die nodig zijn voor de groei van planten. Stikstof wordt ook gebruikt waar een inerte omgeving nodig is, vooral bij het uitvoeren van chemische reacties. Vloeibare stikstof wordt gebruikt om dingen direct in te vriezen en als koelmiddel in verschillende apparaten (bijv. Computers).
Fosfor
Fosfor is de 15 ste element van het periodiek systeem met het symbool P Ook in de groep 15 met stikstof en een molecuulgewicht van 31 gmol -1. De elektronenconfiguratie van fosfor is 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Het is een meerwaardig atoom en kan +3, +5 kationen vormen. Fosfor heeft verschillende isotopen, maar P-31 komt veel voor met 100% overvloed. P-32- en P-33-isotopen zijn radioactief en kunnen pure bètadeeltjes uitstoten. Fosfor is erg reactief en kan daarom niet als een enkel atoom aanwezig zijn. Er zijn twee belangrijke vormen van fosfor in de natuur aanwezig, namelijk witte fosfor en rode fosfor. Witte fosfor heeft vier P-atomen gerangschikt in tetraëdrische geometrie. Witte fosfor is een lichtgele, transparante vaste stof. Het is zeer reactief en ook zeer giftig. Rode fosfor bestaat als polymeer en bij verhitting van witte fosfor kan dit worden verkregen. Behalve witte en rode fosfor is er een ander type dat bekend staat als zwarte fosfor, en het heeft een structuur die lijkt op grafiet.
Wat is het verschil tussen stikstof en fosfor?
• Atoomaantal stikstof is 7, en 15 voor fosfor.
• Stikstof zit in de tweede periode, terwijl fosfor in de derde periode zit.
• Van nature komt stikstof voor als een twee-atomig gas, terwijl fosfor in vaste toestand voorkomt.
• Fosfor heeft het vermogen om bindingen te maken totdat het meer dan een octet in de valentieschil heeft. Maar stikstof vormt bindingen totdat een octet is gevuld.
