Oxidatiemiddel versus reductiemiddel
Oxidatie- en reductiereacties zijn met elkaar verbonden. Waar de ene stof wordt geoxideerd, vermindert een andere stof. Daarom worden deze reacties gezamenlijk redoxreacties genoemd. Oorspronkelijk werden oxidatiereacties geïdentificeerd als de reacties waaraan zuurstofgas deelneemt. Daar combineert zuurstof met een ander molecuul om een oxide te produceren. Bij deze reactie ondergaat zuurstof reductie en ondergaat de andere stof oxidatie. Dus eigenlijk is oxidatiereactie het toevoegen van zuurstof aan een andere stof. In de volgende reactie ondergaat waterstof bijvoorbeeld oxidatie en daarom wordt zuurstofatoom toegevoegd aan waterstof dat water vormt.
2H 2 + O 2 -> 2H 2 O
Een andere manier om oxidatie te omschrijven is als verlies van waterstof. Een andere alternatieve benadering om oxidatie te beschrijven, is het verlies van elektronen. Deze benadering kan worden gebruikt om chemische reacties te verklaren, waarbij we geen oxidevorming of waterstofverlies kunnen zien. Dus zelfs als er geen zuurstof is, kunnen we oxidatie met deze benadering verklaren.
Oxidatiemiddel
Volgens de bovenstaande voorbeelden kan oxidatiemiddel of oxidatiemiddel worden gedefinieerd als het middel dat elektronen uit een andere stof verwijdert in een redoxreactie. Omdat het elektronen verwijdert, heeft een andere stof een hoger oxidatiegetal dan de reactant. Het oxidatiemiddel ondergaat dan reductie. In de volgende reactie is magnesium bijvoorbeeld omgezet in magnesiumionen. Omdat magnesium twee elektronen heeft verloren, heeft het oxidatie ondergaan en is chloorgas het oxidatiemiddel.
Mg + Cl 2 -> Mg 2+ + 2Cl -
In de bovenstaande reactie tussen waterstof en zuurstofgassen is zuurstof het oxidatiemiddel. Zuurstof is een goede oxidator bij reacties. Verder zijn waterstofperoxide, zwavelzuur, salpeterzuur, halogenen, permanganaatverbindingen en Tollen's reagens enkele van de gebruikelijke oxidatiemiddelen.
Reductiemiddel
Reductie is het tegenovergestelde van oxideren. In termen van zuurstofoverdracht gaan bij de reductiereacties zuurstofatomen verloren. In termen van waterstofoverdracht vinden reductiereacties plaats wanneer waterstof wordt gewonnen. In het bovenstaande voorbeeld tussen methaan en zuurstof is bijvoorbeeld zuurstof verminderd omdat het waterstof heeft gewonnen. In termen van elektronenoverdracht wint reductie aan elektronen. Dus volgens het bovenstaande voorbeeld wordt chloor verminderd.
Reductiemiddel is een stof die bij een redoxreactie elektronen afstaat aan een andere stof. Zo ondergaat de andere stof reductie en wordt het reductiemiddel geoxideerd. Sterke reductiemiddelen kunnen gemakkelijk elektronen afstaan. Als de atoomstraal groot is, verzwakt de aantrekkingskracht tussen de kern en de valentie-elektronen; daarom zijn grotere atomen goede reductiemiddelen. Bovendien hebben goede reductiemiddelen een lage elektronegativiteit en geringe ionisatie-energieën. Natriumboorhydride, lithiumaluminiumhydride, mierenzuur, ascorbinezuur, natriumamalgaam en zinkkwikamalgaam zijn enkele van de gebruikelijke reductiemiddelen.
Oxidatiemiddel versus reductiemiddel
