Belangrijkste verschil - Ionisatie versus dissociatie
Ionisatie en dissociatie zijn twee belangrijke processen in de chemie. Ionisatie en dissociatie zijn vaak verward, vooral bij het oplossen van ionische verbindingen. Je zou kunnen denken dat het oplossen van ionische verbindingen resulteert in ionisatie, aangezien ionische verbindingen oplossen in water en geladen deeltjes of ionen produceren. Maar dit is een voorbeeld van dissociatie, aangezien ionische verbindingen al uit ionen bestaan. Daarom is het belangrijkste verschil tussen ionisatie en dissociatie dat ionisatie de productie is van nieuwe ionen door winst of verlies van elektronen, terwijl dissociatie de splitsing of scheiding is van ionen die al in een verbinding voorkomen.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is ionisatie
3. Wat is dissociatie
4. Vergelijking zij aan zij - ionisatie versus dissociatie
5. Samenvatting
Wat is ionisatie?
Ionisatie is het proces waarbij een geladen atoom of molecuul wordt geproduceerd door winst of verlies van een elektron. Dit proces produceert een geladen deeltje. In dit proces worden elektrisch neutrale atomen elektrisch geladen deeltjes. Deze lading kan zowel positief als negatief zijn. Dat is afhankelijk van de winst of het verlies van een elektron. Als een atoom of molecuul een elektron verliest, wordt het positief geladen, terwijl als het een elektron van buitenaf krijgt, het negatief wordt geladen. Het ionisatieproces is meestal onomkeerbaar, wat betekent dat als een atoom of molecuul een elektron krijgt, het dat elektron niet weer vrijgeeft; als een atoom een elektron verliest, neemt het geen elektron terug. Dat gebeurt wanneer het verlies of de versterking van dit elektron een stabiel ion veroorzaakt, dat voldoet aan de octetregel.
Soms wordt de term ionisatie verward met dissociatie. Als een ionische verbinding zoals natriumchloride (NaCl) wordt overwogen, zal deze ionen vormen wanneer deze in water wordt opgelost. Hoewel dit ionen vormt, is dit geen ionisatie. Omdat het vaste NaCl in zijn ionen wordt gesplitst of hun ionische bindingen worden verbroken, kan het niet als ionisatie worden genoemd. De splitsing van een ionische binding is dus geen ionisatieproces omdat een elektron al aan het ene atoom door het andere atoom is gegeven en er alleen een elektrostatische aantrekkingskracht bestaat. Daarom kan worden gezegd dat verbindingen met ionische bindingen niet zullen deelnemen aan ionisatie. Hoewel ionische verbindingen geen ionisatie kunnen ondergaan, kunnen covalente verbindingen met covalente bindingen tussen atomen een ionisatieproces ondergaan. Dit komt omdat elektronendeling plaatsvindt in covalente bindingen en ionisatie van die verbindingen nieuwe geladen deeltjes zal produceren die afwezig waren in de vorige verbinding. Maar ionisatie komt alleen voor in polaire covalente verbindingen met atomen met een aanzienlijk verschil in elektronegativiteit. Anders zal ionisatie niet plaatsvinden vanwege een sterke covalente binding. Ionisatie vindt ook plaats in metalen. Daar worden positief geladen metaalionen geproduceerd door elektronen vrij te maken uit metaalatomen.positief geladen metaalionen worden geproduceerd door elektronen vrij te laten uit metaalatomen.positief geladen metaalionen worden geproduceerd door elektronen vrij te laten uit metaalatomen.
Figuur 01: Ionisatie
Wat is dissociatie?
Dissociatie verwijst naar het breken of splitsen van een verbinding in kleinere deeltjes. Dissociatieproces kan resulteren in producten die elektrisch geladen of neutraal zijn. Dit heeft geen betrekking op de winst of het verlies van elektronen door de atomen. In tegenstelling tot het ionisatieproces is dissociatie de scheiding van ionen die al in een verbinding bestonden. Soms kan dissociatie ook neutrale deeltjes produceren. De afbraak van N 2 O 4 resulteert bijvoorbeeld in de productie van twee moleculen NO 2. Dissociatieprocessen zijn meestal omkeerbaar. Dit betekent dat gescheiden ionen opnieuw kunnen worden gerangschikt om de vorige verbinding te produceren. Zoals hierboven vermeld, is het oplossen van NaCl bijvoorbeeld een dissociatieproces en produceert het twee geladen deeltjes. Maar vast NaCl kan weer worden verkregen onder de juiste omstandigheden, wat bewijst dat de dissociatie omkeerbaar is. In tegenstelling tot ionisatie vindt dissociatie plaats in ionische verbindingen.
Figuur 02: Dissociatie van natriumchloride in water
Wat is het verschil tussen ionisatie en dissociatie?
Diff Artikel Midden voor Tafel
Ionisatie versus dissociatie |
|
| Ionisatie is het proces waarbij nieuwe geladen deeltjes worden geproduceerd. | Dissociatie is de scheiding van geladen deeltjes die al in een verbinding voorkomen. |
| Initiële verbinding | |
| Ionisatie omvat polaire covalente verbindingen of metalen | Bij dissociatie zijn ionische verbindingen betrokken. |
| Product | |
| Ionisatie produceert altijd geladen deeltjes | Dissociatie produceert ofwel geladen deeltjes of elektrisch neutrale deeltjes. |
| Werkwijze | |
| Ionisatieproces is onomkeerbaar. | Dissociatie is omkeerbaar. |
| Obligaties | |
| Ionisatie omvat covalente bindingen tussen atomen | Dissociatie omvat ionische bindingen in verbindingen. |
Samenvatting - Ionisatie versus dissociatie
Ionisatie en dissociatie zijn twee verschillende processen. Daarom is het erg belangrijk om het verschil tussen deze twee processen te begrijpen. Het belangrijkste verschil tussen ionisatie en dissociatie is dat dissociatie het proces is van scheiding van geladen deeltjes die al in de verbinding bestonden, terwijl ionisatie de vorming is van nieuwe geladen deeltjes die afwezig waren in de vorige verbinding.
