Belangrijkste verschil - Representatieve versus overgangselementen
Het periodiek systeem der elementen is een tabel met alle bekende chemische elementen op basis van hun atoomnummers. Er zijn rijen of perioden en kolommen of groepen in het periodiek systeem. Er zijn periodieke trends in het periodiek systeem. Alle elementen in het periodiek systeem kunnen worden onderverdeeld in twee groepen als representatieve elementen en overgangselementen. Het belangrijkste verschil tussen representatieve elementen en overgangselementen is dat representatieve elementen de chemische elementen zijn in groep 1, groep 2 en in de groepen van 13 tot 18, terwijl overgangselementen chemische elementen zijn in groep 3 tot groep 12, inclusief lanthaniden en actiniden.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat zijn representatieve elementen
3. Wat zijn overgangselementen
4. Vergelijking zij aan zij - Representatieve versus overgangselementen in tabelvorm
5. Samenvatting
Wat zijn representatieve elementen?
Representatieve elementen zijn de chemische elementen in de groep 1, groep 2 en in de groepen 13 tot 18. Representatieve elementen worden ook wel 'elementen van groep A' of 's blok- en p-blokelementen' of 'hoofdgroepselementen' genoemd, wat betekent representatieve elementen omvatten de volgende groepen chemische elementen;
S-blokelementen (Alkalimetalen en aardalkalimetalen)
S-blokelementen hebben hun valentie-elektronen in de buitenste s-orbitalen en zijn er in twee soorten als alkalimetalen en aardalkalimetalen, samen met waterstof en helium. Alkalimetalen zijn elementen uit groep 1 (exclusief waterstof), terwijl aardalkalimetalen elementen uit groep 2 zijn. Deze metalen worden zo genoemd omdat ze basische of alkalische verbindingen vormen. Alkalimetalen zijn onder meer lithium, natrium, kalium, rubidium, cesium en francium. Aardalkalimetalen omvatten beryllium, magnesium, calcium, strontium, barium en radium.
Figuur 01: rangschikking van representatief en overgangselement in het periodiek systeem
P-blokelementen (niet-metalen, halogenen, edelgassen)
P-blokelementen hebben hun valentie-elektronen in de buitenste p-orbitalen. Bijna alle p-blokelementen zijn niet-metalen, inclusief enkele metalloïde elementen (behalve Helium, omdat het een s-blokelement is). Er is een periodieke trend langs periodes en naar beneden in de groepen in het p-blok. Metalloïden omvatten boor, silicium, germanium, arseen, antimoon en telluur. Edelgassen zijn de groep 18 elementen (die elektronenconfiguraties hebben voltooid). Alle andere zijn niet-metalen.
Wat zijn overgangselementen?
Overgangselementen zijn chemische elementen die ongepaarde d-elektronen hebben, tenminste in een stabiel kation dat zich kan vormen. Alle overgangselementen zijn metalen. Ze hebben hun valentie-elektronen in de buitenste d-orbitalen. Daarom zijn alle chemische elementen van groep 3 tot en met groep 12 overgangsmetalen met uitzondering van zink (omdat zink geen ongepaarde elektronen heeft en Zn +2 ook geen ongepaarde elektronen. Zn +2 is het enige stabiele kation van zink).
Bijna alle overgangsmetalen hebben meerdere stabiele oxidatietoestanden in verschillende verbindingen. Al deze verbindingen zijn erg kleurrijk. En ook kunnen de bijschriften met dezelfde overgangselementen met verschillende oxidatietoestanden verschillende kleuren hebben op basis van de oxidatietoestand (de kleur van het kation varieert met de oxidatietoestand van hetzelfde chemische element). De reden voor deze kleur is de aanwezigheid van ongepaarde d-elektronen (het laat de elektronen toe om van de ene orbitaal naar de andere te springen door energie te absorberen. Wanneer deze elektronen terugkeren naar de vorige orbitaal, zendt het de geabsorbeerde energie uit als zichtbaar licht).
Figuur 02: verschillende oxidatietoestanden gevormd door transitiemetalen
Lanthaniden en actiniden worden ook wel "binnenste overgangsmetalen" genoemd omdat hun valentie-elektronen zich in hun f orbitalen van de voorlaatste elektronenschil bevinden. Deze elementen zijn te zien in het f-blok van het periodiek systeem.
Wat is het verschil tussen representatieve en overgangselementen?
Diff Artikel Midden voor Tafel
Representatieve versus overgangselementen |
|
| Representatieve elementen zijn de chemische elementen in de groep 1, groep 2 en in de groepen van 13 tot 18. | Overgangselementen zijn chemische elementen die ongepaarde d-elektronen hebben, tenminste in een stabiel kation dat zich kan vormen. |
| Leden | |
| Representatieve elementen omvatten s-blok- en p-blokelementen. | Overgangselementen omvatten d-blok- en f-blokelementen. |
| Groepen | |
| Representatieve elementen bevinden zich in groep 1, groep 2 en in de groepen 13 t / m 18. | Overgangselementen zitten in de groepen 3 t / m 12. |
| Kleuren | |
| De meeste verbindingen gevormd door representatieve elementen zijn kleurloos. | Alle verbindingen gevormd door overgangselementen zijn kleurrijk. |
Samenvatting - Representatieve versus overgangselementen
Representatieve elementen zijn de belangrijkste groepselementen die alkalimetalen, aardalkalimetalen, niet-metalen en edelgassen omvatten. Overgangsmetalen bevinden zich in het d-blok en het f-blok van het periodiek systeem. Het verschil tussen representatieve elementen en overgangselementen is dat representatieve elementen de chemische elementen in groep 1, groep 2 en in de groepen van 13 tot 18 zijn, terwijl overgangselementen chemische elementen zijn in groep 3 tot en met groep 12, inclusief lanthaniden en actiniden.
