Belangrijkste verschil - D-blokelementen versus overgangselementen
Het verschil tussen D-blokelementen en overgangselementen is nogal verwarrend. Beide woorden worden door elkaar gebruikt en veel mensen gebruiken het woord 'overgangselementen' voor d-blokelementen. Het belangrijkste verschil tussen D-blokelementen en overgangselementen is dat hoewel alle overgangselementen D-blokelementen zijn, niet alle D-blokelementen overgangselementen zijn. Het is duidelijk dat d-blokelementen d-elektronen hebben in de d-sub-schaal. Overgangselementen zijn de elementen die stabiele ionen vormen met onvolledig gevulde d -orbitalen. Zink en Scandium zijn bijvoorbeeld d-blokelementen; maar geen overgangselementen.
Wat zijn D-blokelementen?
D-blokelementen kunnen duidelijk worden geïdentificeerd met behulp van de elektronenconfiguratie en de positie van het periodiek systeem. Het belangrijkste kenmerk van het d-blokelement is dat er ten minste één elektron in de d-subschil zit. Het vreemde gebeurt wanneer het vullen van elektronen volgens het Aufbau-principe in d-blokelementen is, 4s -elektronen worden eerst gevuld voordat 3d -elektronen; wat betekent dat 3d-elektronen een hogere energie hebben dan 4s-elektronen. Maar wanneer ze elektronen verwijderen om ionen te vormen; 4s-elektronen worden eerst van het atoom verwijderd.
Diff Artikel Midden voor Tafel
| Element | Elektronen configuratie | |
| Scandium | Sc | [Ar] 3d 1 4s 2 |
| Titanium | Ti | [Ar] 3d 2 4s 2 |
| Vanadium | V | [Ar] 3d 3 4s 2 |
| Chroom | Cr | [Ar] 3d 5 4s 1 |
| Mangaan | Mn | [Ar] 3d 5 4s 2 |
| IJzerhoudend | Fe | [Ar] 3d 6 4s 2 |
| Kobalt | Co | [Ar] 3d 7 4s 2 |
| Nikkel | Ni | [Ar] 3d 8 4s 2 |
| Koper | Cu | [Ar] 3d 10 4s 1 |
| Zink | Zn | [Ar] 3d 10 4s 2 |
Opmerking: [Ar] = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Wat zijn overgangselementen?
Overgangselementen zijn de elementen die stabiele ionen vormen met onvolledig gevulde d-orbitalen. Wanneer ionen worden gevormd door d-blokelementen; ze elimineren eerst de s -elektronen (n-niveau) en vervolgens verwijderen ze d -elektronen (n-1-niveau). Zink en Scandium zijn twee bijzondere elementen in het d-blok; ze vormen geen ionen met onvolledig gevulde d -orbitalen; daarom worden ze niet als overgangselementen beschouwd. Alle andere elementen in de d-groep vormen stabiele ionen met onvolledig gevulde d-elektronen.
Transition Metal Solutions
Wat is het verschil tussen D-blokelementen en overgangselementen?
Definitie van D-blokelementen en overgangselementen
D-blokelementen: de elementen met een of meer d-elektronen in de d-subschaal staan bekend als d-blokelementen. De meeste d-blokelementen zijn metalen.
Overgangselementen: De elementen die stabiele ionen kunnen vormen met onvolledig gevulde d -orbitals worden overgangselementen genoemd.
Notitie:
Zn en Sc zijn geen overgangselementen. Ze vormen niet alleen Zn 2+ en Sc 3+ ionen, die geen ongevulde d-orbitalen bevatten.
Zn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Sc 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
De volgende ionen bevatten ongevulde d-orbitalen en worden daarom als overgangselementen beschouwd.
Cu 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9
Ni 4+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Mn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5
Fe 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Oxidatietoestanden:
D-blokelementen: sommige D-blokelementen vertonen meerdere oxidatietoestanden en enkele vertonen een enkele oxidatietoestand.
Voorbeeld:
Zink vertoont slechts +2 oxidatietoestand en Scandium vertoont alleen +3 oxidatietoestand.
Andere elementen in het d-blok vertonen meerdere oxidatietoestanden.
Overgangselementen: Overgangselementen vertonen meerdere oxidatietoestanden. Ten minste één staat bevat ongevulde d -orbitals.
Voorbeeld:
Titanium +2, +4
Vanadium +2, +3, +4, +5
Chroom +2, +3, +6
Mangaan +2, +3, +4, +6, +7
IJzerhoudend +2, +3
Kobalt +2, +3
Nikkel +2, +4
Koper +1, +2
Hoffelijkheid van afbeeldingen:
1. "Periodiek systeem blokken spdf (32 kolommen)" door gebruiker: DePiep [CC BY-SA 3.0] via Commons
2. “Gekleurde-overgangsmetaal-oplossingen” [Public Domain] via Commons
