Verschil Tussen D-blokelementen En Overgangselementen

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-16 08:40

Belangrijkste verschil - D-blokelementen versus overgangselementen

Het verschil tussen D-blokelementen en overgangselementen is nogal verwarrend. Beide woorden worden door elkaar gebruikt en veel mensen gebruiken het woord 'overgangselementen' voor d-blokelementen. Het belangrijkste verschil tussen D-blokelementen en overgangselementen is dat hoewel alle overgangselementen D-blokelementen zijn, niet alle D-blokelementen overgangselementen zijn. Het is duidelijk dat d-blokelementen d-elektronen hebben in de d-sub-schaal. Overgangselementen zijn de elementen die stabiele ionen vormen met onvolledig gevulde d -orbitalen. Zink en Scandium zijn bijvoorbeeld d-blokelementen; maar geen overgangselementen.

Wat zijn D-blokelementen?

D-blokelementen kunnen duidelijk worden geïdentificeerd met behulp van de elektronenconfiguratie en de positie van het periodiek systeem. Het belangrijkste kenmerk van het d-blokelement is dat er ten minste één elektron in de d-subschil zit. Het vreemde gebeurt wanneer het vullen van elektronen volgens het Aufbau-principe in d-blokelementen is, 4s -elektronen worden eerst gevuld voordat 3d -elektronen; wat betekent dat 3d-elektronen een hogere energie hebben dan 4s-elektronen. Maar wanneer ze elektronen verwijderen om ionen te vormen; 4s-elektronen worden eerst van het atoom verwijderd.

Diff Artikel Midden voor Tafel

Element		Elektronen configuratie
Scandium	Sc	[Ar] 3d 1 4s 2
Titanium	Ti	[Ar] 3d 2 4s 2
Vanadium	V	[Ar] 3d 3 4s 2
Chroom	Cr	[Ar] 3d 5 4s 1
Mangaan	Mn	[Ar] 3d 5 4s 2
IJzerhoudend	Fe	[Ar] 3d 6 4s 2
Kobalt	Co	[Ar] 3d 7 4s 2
Nikkel	Ni	[Ar] 3d 8 4s 2
Koper	Cu	[Ar] 3d 10 4s 1
Zink	Zn	[Ar] 3d 10 4s 2

Opmerking: [Ar] = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶

Wat zijn overgangselementen?

Overgangselementen zijn de elementen die stabiele ionen vormen met onvolledig gevulde d-orbitalen. Wanneer ionen worden gevormd door d-blokelementen; ze elimineren eerst de s -elektronen (n-niveau) en vervolgens verwijderen ze d -elektronen (n-1-niveau). Zink en Scandium zijn twee bijzondere elementen in het d-blok; ze vormen geen ionen met onvolledig gevulde d -orbitalen; daarom worden ze niet als overgangselementen beschouwd. Alle andere elementen in de d-groep vormen stabiele ionen met onvolledig gevulde d-elektronen.

Transition Metal Solutions

Wat is het verschil tussen D-blokelementen en overgangselementen?

Definitie van D-blokelementen en overgangselementen

D-blokelementen: de elementen met een of meer d-elektronen in de d-subschaal staan bekend als d-blokelementen. De meeste d-blokelementen zijn metalen.

Overgangselementen: De elementen die stabiele ionen kunnen vormen met onvolledig gevulde d -orbitals worden overgangselementen genoemd.

Notitie:

Zn en Sc zijn geen overgangselementen. Ze vormen niet alleen Zn ²⁺ en Sc ³⁺ ionen, die geen ongevulde d-orbitalen bevatten.

Zn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Sc ³⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

De volgende ionen bevatten ongevulde d-orbitalen en worden daarom als overgangselementen beschouwd.

Cu ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹

Ni ⁴⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Mn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵

Fe ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Oxidatietoestanden:

D-blokelementen: sommige D-blokelementen vertonen meerdere oxidatietoestanden en enkele vertonen een enkele oxidatietoestand.

Voorbeeld:

Zink vertoont slechts +2 oxidatietoestand en Scandium vertoont alleen +3 oxidatietoestand.

Andere elementen in het d-blok vertonen meerdere oxidatietoestanden.

Overgangselementen: Overgangselementen vertonen meerdere oxidatietoestanden. Ten minste één staat bevat ongevulde d -orbitals.

Voorbeeld:

Titanium +2, +4

Vanadium +2, +3, +4, +5

Chroom +2, +3, +6

Mangaan +2, +3, +4, +6, +7

IJzerhoudend +2, +3

Kobalt +2, +3

Nikkel +2, +4

Koper +1, +2

Hoffelijkheid van afbeeldingen:

1. "Periodiek systeem blokken spdf (32 kolommen)" door gebruiker: DePiep [CC BY-SA 3.0] via Commons

2. “Gekleurde-overgangsmetaal-oplossingen” [Public Domain] via Commons