Belangrijkste verschil - Unimoleculaire versus bimoleculaire reacties
In de chemie wordt de term molecuulgewicht gebruikt om het aantal moleculen uit te drukken dat samenkomt om te reageren in een elementaire reactie. Een elementaire reactie is een eenstapsreactie die het eindproduct direct na de reactie tussen reactanten geeft. Dit betekent dat de elementaire reacties chemische reacties zijn die geen tussenstappen kennen vóór de vorming van het eindproduct. Unimoleculaire en bimoleculaire reacties zijn zulke elementaire reacties. Het belangrijkste verschil tussen unimoleculaire en bimoleculaire reacties is dat bij unimoleculaire reacties slechts één molecuul als reactant betrokken is, terwijl bij bimoleculaire reacties twee moleculen als reactanten betrokken zijn.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat zijn unimoleculaire reacties
3. Wat zijn bimoleculaire reacties
4. Overeenkomsten tussen unimoleculaire en bimoleculaire reacties
5. Vergelijking zij aan zij - Unimoleculaire versus bimoleculaire reacties in tabelvorm
6. Samenvatting
Wat zijn unimoleculaire reacties?
Unimoleculaire reacties zijn elementaire reacties waarbij slechts één molecuul als reactant betrokken is. Daar is de reactie een herrangschikkingsreactie. Het enkele molecuul herschikt om meer verschillende moleculen als eindproducten te vormen. Maar dit gebeurt in een enkele stap. Er zijn geen tussenstappen die het reactantmolecuul ondergaat bij de vorming van het eindproduct. Het geeft direct de eindproducten. De vergelijking voor de reactie kan worden gegeven als
A → Blz
Hier is A reactant en P is het product. Volgens de eerste orde van de snelheidswet kan de reactiesnelheid worden gegeven zoals hieronder.
Rate = k [reactant]
Enkele voorbeelden van unimoleculaire reacties zijn onder meer:
Figuur 01: Cyclopropaanherschikking om propaan te vormen.
- Omzetting van N 2 O 4 in twee NO 2 -moleculen
- Omzetting van cyclopropaan in propeen
- Omzetting van PCl 5 in PCl 3 en Cl 2
Wat zijn bimoleculaire reacties?
Bimoleculaire reacties zijn elementaire chemische reacties waarbij twee moleculen als reactanten betrokken zijn. Het kan worden omschreven als de botsing van twee moleculen of deeltjes. Dit zijn veel voorkomende chemische reacties in organische en anorganische chemie. De twee moleculen kunnen van hetzelfde of verschillende typen zijn. De twee moleculen kunnen bijvoorbeeld twee NOCl-moleculen zijn met dezelfde atomaire rangschikking of kunnen C en O 2 zijn met verschillende atomaire combinaties. De vergelijkingen voor de bimoleculaire reacties worden hieronder gegeven.
A + A → Blz
A + B → Blz
Figuur 02: Energiediagram voor een bimoleculaire reactie.
Omdat er twee reactanten zijn, worden deze reacties verklaard als reacties van de tweede orde. Daarom worden deze bimoleculaire reacties beschreven door de tweede orde snelheidswet;
Tarief = [A] 2
Of
Tarief = [A] [B]
Waarin de algehele volgorde altijd 2 is. Hieronder worden enkele voorbeelden van bimoleculaire reacties gegeven.
- Reactie tussen CO en NO 3
- Reactie tussen twee NOCl-moleculen
- Reactie tussen Cl en CH 4
Wat zijn de overeenkomsten tussen unimoleculaire en bimoleculaire reacties?
- Zowel unimoleculaire als bimoleculaire reacties zijn elementaire reacties.
- Zowel unimoleculaire als bimoleculaire reacties geven het product in één stap.
- Zowel unimoleculaire als bimoleculaire reacties hebben geen tussenstappen.
Wat is het verschil tussen unimoleculaire en bimoleculaire reacties?
Diff Artikel Midden voor Tafel
Unimoleculaire versus biomoleculaire reacties |
|
| Unimoleculaire reacties zijn elementaire reacties waarbij slechts één molecuul als reactant betrokken is. | Bimoleculaire reacties zijn elementaire chemische reacties waarbij twee moleculen als reactanten betrokken zijn. |
| Reactanten | |
| Unimoleculaire reacties hebben één reactant | Bimoleculaire reacties hebben twee reactanten. |
| Volgorde van tariefwet | |
| Unimoleculaire reacties worden verklaard via de eerste orde van de tariefwet. | Bimoleculaire reacties worden verklaard via tweede orde tariefwet. |
| Algehele bestelling | |
| De algehele volgorde van de snelheidsvergelijking van unimoleculaire reacties is altijd 1. | De algemene volgorde van de snelheidsvergelijking van bimoleculaire reacties is altijd 2. |
Samenvatting - Unimoleculaire versus bimoleculaire reacties
Unimoleculaire en bimoleculaire reacties zijn elementaire reacties. Deze reacties geven het product in één stap. Deze reacties kunnen ook worden uitgedrukt met behulp van tariefwetten. Het verschil tussen unimoleculaire en bimoleculaire reacties is dat bij unimoleculaire reacties slechts één reactant betrokken is, terwijl bij bimoleculaire reacties twee moleculen als reactanten betrokken zijn.
Download de pdf van unimoleculaire versus bimoleculaire reacties
U kunt de pdf-versie van dit artikel downloaden en offline gebruiken volgens de citatienota. Download de pdf-versie hier: Verschil tussen unimoleculaire en bimoleculaire reacties
