Dampdruk versus partiële druk
Partiële druk en dampspanning zijn twee belangrijke eigenschappen van gasvormige systemen. Dit artikel zal de definities, toepassingen en verschillen tussen dampspanning en partiële druk vergelijken en contrasteren.
Dampdruk
Om dampdruk te begrijpen, is een duidelijk begrip van het concept van druk vereist. Druk wordt gedefinieerd als de kracht per oppervlakte-eenheid die wordt uitgeoefend in een richting loodrecht op het object. De druk van een statische vloeistof is gelijk aan het gewicht van de vloeistofkolom boven het punt waarop de druk wordt gemeten. Daarom is de druk van een statische (niet-stromende) vloeistof alleen afhankelijk van de dichtheid van de vloeistof, de zwaartekrachtversnelling, de atmosferische druk en de hoogte van de vloeistof boven het punt waarop de druk wordt gemeten. De druk kan ook worden gedefinieerd als de kracht die wordt uitgeoefend door de botsingen van deeltjes. In die zin kan de druk worden berekend met behulp van de moleculaire kinetische theorie van gassen en de gasvergelijking. Dampspanning is de druk die wordt uitgeoefend door de damp in een systeem dat in evenwicht is,of de druk die wordt uitgeoefend door een damp. Een systeem is in evenwicht, wanneer de gastoestand en de vloeibare of gecondenseerde toestand van de damp met elkaar in contact zijn, in een gesloten systeem. Door de hitte wordt een vloeistof verdampt. Daarom is de temperatuur van het systeem een maat voor de verdamping van de vloeistof. De temperatuur is ook een maat voor de hoeveelheid dampmoleculen die een systeem kan opnemen zonder condensatie te forceren. Er zijn twee soorten dampdrukken. Het zijn namelijk verzadigde dampspanning en onverzadigde dampspanning. Wanneer een gesloten systeem zowel de damp als de bijbehorende vloeistof in evenwicht heeft, neemt het systeem de hoogst mogelijke hoeveelheid damp op. Daarom wordt gezegd dat het systeem verzadigd is. Wanneer een systeem alleen de aanwezige damp bevat, wordt gezegd dat het een onverzadigd systeem is en dat eventuele vloeistof wordt toegevoegd,tot het verzadigingspunt, zal verdampen. Opgemerkt moet worden dat de verzadigde dampspanning van een systeem alleen afhangt van de temperatuur van het systeem en de stof zelf.
Gedeeltelijke druk
De partiële druk van een systeem is de verhouding tussen de druk die wordt uitgeoefend door het beschouwde gas en de totale druk van het systeem. De partiële druk van een gas is slechts een getal. Partiële druk kan alleen variëren in het bereik van nul tot één. De partiële druk van een zuiver gas is 1, terwijl de partiële druk van een ontbrekende stof nul is. Het kan worden bewezen dat de partiële druk van een gas ook gelijk is aan de moleculaire verhouding van gas voor een perfect gas. De moleculaire verhouding is het aantal moleculen van het beschouwde gas gedeeld door het totale aantal gasmoleculen. Gedeeltelijke druk vermenigvuldigd met de totale druk van het systeem levert de druk van het beschouwde gas op.
Wat is het verschil tussen dampspanning en partiële druk?
• Dampspanning van een systeem is de vorm van druk die wordt uitgeoefend door de damp in het systeem, gemeten in Pascal.
• Partiële druk van een systeem is de verhouding tussen de druk die wordt uitgeoefend door het beschouwde gas en de totale druk van het systeem.
• Partiële druk is een fractionele dimensieloze waarde, die de bijdrage aan de totale druk projecteert.
