Alkali versus alkaline
Over het algemeen wordt alkali gebruikt om basen aan te duiden. Het wordt gebruikt als zelfstandig naamwoord en alkalisch als bijvoeglijk naamwoord. In deze context worden ze echter gebruikt om groep 1- en groep 2-metalen in het periodiek systeem aan te duiden. Wanneer ze echter worden gebruikt om elementen aan te duiden, worden normaal gesproken alkalimetaal- en aardalkalimetaaltermen gebruikt.
Alkali
Alkali is een term die vaak wordt gebruikt voor de metalen in groep 1 van het periodiek systeem. Deze staan ook bekend als alkalimetalen. Hoewel H ook tot deze groep behoort, is het iets anders. Daarom behoren lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) en francium (Fr) tot deze groep. Alkalimetalen zijn zachte, glanzende, zilverkleurige metalen. Ze hebben allemaal maar één elektron in hun buitenste schil, en ze verwijderen dit graag en vormen +1 kationen. Wanneer de buitenste elektronen worden geëxciteerd, komt het terug naar de grondtoestand terwijl het straling uitzendt in het zichtbare bereik. De emissie van dit elektron is gemakkelijk, dus alkalimetalen zijn zeer reactief. De reactiviteit neemt toe langs de kolom. Ze vormen ionische verbindingen met andere elektronegatieve atomen. Nauwkeuriger,alkali wordt het carbonaat of het hydroxide van een alkalimetaal genoemd. Ze hebben ook basiseigenschappen. Ze zijn bitter van smaak, glad en reageren met zuren om ze geneutraliseerd te maken.
Alkalisch
'Alkaline' heeft alkalische eigenschappen. Groep 1- en groep 2-elementen, die ook bekend staan als alkalimetalen en aardalkalimetalen, worden als alkalisch beschouwd wanneer ze oplossen in water. Natriumhydroxide, kaliumhydroxide, magnesiumhydroxide en calciumcarbonaat zijn enkele van de voorbeelden. Arrhenius definieert de basen als de stoffen die OH produceren - in oplossingen. Bovenstaande moleculen vormen OH - als ze in water worden opgelost, werken ze daarom als basen. Alkalische oplossingen reageren gemakkelijk met zuren en produceren water- en zoutmoleculen. Ze vertonen een pH-waarde hoger dan 7 en verkleuren rode lakmoes naar blauw. Er zijn andere basen behalve alkalische basen zoals NH 3. Ze hebben ook dezelfde basiseigenschappen.
Alkaline kan als bijvoeglijk naamwoord worden gebruikt om basiseigenschappen te beschrijven; Ook kan alkaline specifiek worden gebruikt om elementen van groep 2 aan te pakken, die ook bekend staan als aardalkalimetalen. Ze bevatten Beryllium (Be) magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) en radium (Ra). Het zijn zachte en reactieve elementen. Deze elementen kunnen +2 kationen vormen; Maak daarom ionische zouten met elektronegatieve elementen. Wanneer alkalimetalen reageren met water, vormen ze alkalische hydroxide (beryllium reageert niet met water).
Wat is het verschil tussen Alkali en Alkaline?
• De alkali-term wordt gebruikt om elementen van groep 1, lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) en francium (Fr) te herkennen. Alkalische term wordt gebruikt om groep 2 elementen Beryllium (Be) magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) en radium (Ra) weer te geven. Alkalimetalen zijn reactiever dan de aardalkalimetalen.
• Alkalimetalen zijn zachter van aard dan alkalisch.
• Alkaliën hebben één elektron in de buitenste schil en aardalkalimetalen hebben twee elektronen.
• Alkali vormt +1 kationen en alkalische vormt +2 kationen.
