Benzeen versus benzine
Benzeen en benzine zijn vrijwel gelijk gespelde woorden. Beide zijn koolwaterstoffen en niet-polaire vloeistoffen. Ze hebben echter zoveel verschillende chemische en fysische eigenschappen.
Benzeen
Benzeen heeft alleen koolstof- en waterstofatomen die zijn gerangschikt om een vlakke structuur te geven. Het heeft de moleculaire formule van C 6 H 6. De structuur en enkele van de eigenschappen zijn als volgt. Benzeenstructuur werd gevonden door Kekule in 1872. Vanwege de aromaticiteit verschilt het van alifatische verbindingen.
Molecuulgewicht: 78 g mol -1
Kookpunt: 80,1 o C
Smeltpunt: 5,5 o C
Dichtheid: 0,8765 g cm -3
Benzeen is een kleurloze vloeistof met een zoete geur. Het is brandbaar en verdampt snel bij blootstelling. Benzeen wordt gebruikt als oplosmiddel, omdat het veel niet-polaire verbindingen kan oplossen. Benzeen is echter slecht oplosbaar in water. De structuur van benzeen is uniek in vergelijking met andere alifatische koolwaterstoffen; benzeen heeft daarom unieke eigenschappen. Alle koolstofatomen in benzeen hebben drie sp 2 gehybridiseerde orbitalen. Twee sp 2 gehybridiseerde orbitalen van een koolstof overlappen met sp 2 gehybridiseerde orbitalen van aangrenzende koolstofatomen aan beide zijden. Overig sp 2gehybridiseerde orbitaal overlapt met de s-orbitaal van waterstof om een σ-binding te vormen. De elektronen in p-orbitalen van een koolstof overlappen met de p-elektronen van koolstofatomen aan beide zijden en vormen pi-bindingen. Deze overlap van elektronen vindt plaats in alle zes koolstofatomen en produceert daarom een systeem van pi-bindingen, die over de hele koolstofring zijn verspreid. Er wordt dus gezegd dat deze elektronen gedelokaliseerd zijn. De delokalisatie van de elektronen betekent dat er geen afwisselende dubbele en enkele bindingen zijn. Dus alle CC-bindingslengtes zijn hetzelfde, en de lengte ligt tussen enkele en dubbele bindingslengtes. Vanwege de delokalisatie is de benzeenring stabiel, dus niet geneigd om additiereacties te ondergaan, in tegenstelling tot andere alkenen.
De bronnen van benzeen kunnen natuurlijke producten zijn of verschillende gesynthetiseerde chemicaliën. Natuurlijk zijn ze aanwezig in petrochemische producten zoals ruwe olie of benzine, en wat betreft de synthetische producten, benzeen is aanwezig in sommige kunststoffen, smeermiddelen, kleurstoffen, synthetisch rubber, wasmiddelen, medicijnen, sigarettenrook en pesticiden. Benzeen komt vrij bij het verbranden van bovengenoemde materialen, dus auto-uitlaatgassen, fabrieksemissies bevatten deze. Benzeen zou kankerverwekkend zijn, dus blootstelling aan hoge concentraties benzeen kan kanker veroorzaken.
Benzine
Benzine is een andere naam voor petroleumether. Dit is een mengsel van koolwaterstofverbindingen. Dit is een vloeistof die licht ontvlambaar en vluchtig is. Benzine is kleurloos. Benzine is een niet-polair oplosmiddel. Hoewel de naam ether zegt, heeft het geen verbindingen met etherverbindingen. Petroleumether wordt geproduceerd tijdens het aardolieraffinageproces. Petroleumether is het destillatieproduct dat tussen nafta en kerosine uitkomt. Het kookpunt van benzine is 60 o C. Het soortelijk gewicht is 0,7, wat minder is dan dat van water. Dit wordt ook wel ligroïne genoemd. Petroleumether wordt voornamelijk in het laboratorium gebruikt als oplosmiddel.
Wat is het verschil tussen benzeen en benzine?
• Benzeen is een koolwaterstofmolecuul en benzine is een mengsel van koolwaterstoffen.
• Benzeen is een cyclische aromatische koolwaterstof en benzine bevat alifatische koolwaterstoffen zoals pentaan.
