Butaan versus isobutaan
Organische moleculen zijn moleculen die uit koolstofatomen bestaan. Koolwaterstoffen zijn organische moleculen, die alleen uit koolstof- en waterstofatomen bestaan. Koolwaterstoffen kunnen aromatisch of alifatisch zijn. Ze zijn voornamelijk onderverdeeld in enkele soorten zoals alkanen, alkenen, alkynen, cycloalkanen en aromatische koolwaterstoffen. Hexaan en n-hexaan zijn alkanen of anderszins bekend als verzadigde koolwaterstoffen. Ze hebben het hoogste aantal waterstofatomen dat een molecuul kan herbergen. Alle bindingen tussen koolstofatomen en waterstofatomen zijn enkele bindingen. Daarom is de bindingsrotatie tussen alle atomen toegestaan. Ze zijn het eenvoudigste type koolwaterstoffen. Verzadigde koolwaterstoffen hebben de algemene formule C n H 2n + 2. Deze omstandigheden verschillen enigszins voor de cycloalkanen omdat ze cyclische structuren hebben.
Butaan
Zoals hierboven vermeld, is butaan-koolwaterstof een verzadigd alkaan. Het heeft vier koolstofatomen; heeft daarom de moleculaire formule van C 4 H 10. Molaire massa van butaan is 58,12 g mol −1. Het smeltpunt van butaan is 133-139 K en het kookpunt is 272-274 K. Butaan is de algemene naam die wordt gebruikt om alle moleculen met deze formule aan te duiden. Er zijn twee structurele isomeren die we kunnen tekenen om met deze formule overeen te komen, maar in de IUPAC-nomenclatuur gebruiken we butaan specifiek om een onvertakt molecuul aan te duiden, dat ook bekend staat als n-butaan. Het heeft de volgende structuur.
Een ander structureel isomeer is als een gemethyleerd molecuul propaan. Het staat bekend als isobutaan. Butaan is een kleurloos gas. Het kan gemakkelijk vloeibaar worden gemaakt. Het butaangas is licht ontvlambaar. Butaan is een bestanddeel van aardgas en wordt geproduceerd wanneer benzine wordt geraffineerd. Bij volledige verbranding produceert butaan kooldioxide en water. Als er echter niet genoeg zuurstofgas is voor de verbranding, produceert het koolmonoxide en water door gedeeltelijke verbranding. Butaan wordt gebruikt als brandstof. Bij de productie van LP-gas wordt butaan gemengd met propaan en andere koolwaterstoffen. Deze worden gebruikt om thuis te koken. Het wordt ook gebruikt in aanstekers.
Isobutaan
Isobutaan is een structureel isomeer van butaan. Het heeft dezelfde moleculaire formule als butaan, maar de structuurformule is anders. Het is ook bekend als methylpropaan. Het heeft de volgende structuur.
Isobutaan heeft een tertiaire koolstof, en het is het eenvoudigste molecuul met een tertiaire koolstof. Isobutaan is een kleurloos, reukloos, transparant gas. Het smeltpunt van isobutaan is 40-240 K en het kookpunt is 260-264 K. Het wordt voornamelijk gebruikt als koelmiddel. Pure vorm van isobutaan wordt gebruikt in koelkasten. Verder wordt het gebruikt als drijfgas in spuitbussen.
Wat is het verschil tussen butaan en isobutaan?
• Isobutaan is een structureel isomeer van butaan.
• Butaan is onvertakt en isobutaan is vertakt.
• Beide hebben dezelfde molecuulformule, maar de structuurformule is anders.
• Butaan heeft vier koolstofatomen in de rechte keten, terwijl isobutaan slechts drie koolstofatomen heeft in de rechte keten.
• De fysische eigenschappen van butaan en isobutaan zijn verschillend. Ze hebben bijvoorbeeld verschillende smeltpunten, kookpunten, dichtheid, enz.
• Pure isobutaan wordt voornamelijk als koelmiddel gebruikt
