Verschil Tussen Osmolaliteit En Osmolariteit

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-16 08:40

Osmolaliteit versus osmolariteit

Osmolaliteit en osmolariteit worden gebruikt om de opgeloste concentratie van opgeloste deeltjes in een oplossing aan te geven. Het idee achter deze twee woorden houdt verband met molariteit en molaliteit, maar ze hebben verschillende betekenissen. In sommige gevallen kunnen molariteit, molaliteit en osmolaliteit, osmolaliteit vergelijkbare waarden hebben. Er kunnen bijvoorbeeld niet-ionische opgeloste stoffen worden overwogen. Maar in het geval van ionische opgeloste stoffen die zijn opgelost in een oplosmiddel, hebben ze verschillende waarden. Om de twee verschijnselen te begrijpen, moeten we begrijpen wat deze woorden betekenen. Deze twee termen worden veel gebruikt met betrekking tot lichaamsvloeistoffen en ook in de biochemie. Osmometers worden gebruikt om deze waarden te meten.

Osmolaliteit

Osmolaliteit is een concentratie-eenheid op basis van osmolen. Osmolen is een meting van de opgeloste deeltjes in een oplosmiddel. Opgeloste stoffen kunnen uiteenvallen in twee of meer deeltjes wanneer ze zijn opgelost. Een mol is een maat voor de opgeloste stof, maar osmolen is een maat voor deze opgeloste deeltjes. Definitie van osmolaliteit is de osmolen van opgeloste deeltjes in een eenheidsmassa van het oplosmiddel (1 kg). Dus de eenheid van osmolaliteit is Osm / kg. In klinieken wordt milliosmol veel gebruikt, dus de eenheid van osmolaliteit kan ook worden uitgedrukt in milliosmol / kg (mOsm / kg). De osmolaliteit van het serum is bijvoorbeeld 282 - 295 mOsm / kg water. Het is hetzelfde als molaliteit waarbij molen opgeloste stoffen worden gemeten in 1 kg oplosmiddel. Het verschil tussen molaliteit en osmolaliteit is het gebruik van respectievelijk mol opgeloste stoffen in vergelijking met osmolen opgeloste stoffen.

Osmolariteit

Osmolariteit is hetzelfde als osmotische concentratie. Dit is de meting van de opgeloste concentratie van een oplossing. De eenheid van osmolariteit is Osm / L. Het wordt gedefinieerd als het aantal osmolen opgeloste deeltjes in één liter oplossing. Het kan ook worden gegeven als milliosmol / liter (mOsm / L). De osmolariteit van plasma en andere lichaamsvloeistoffen is bijvoorbeeld 270-300 mOsm / L. Molariteit wordt gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stoffen in een eenheidsvolume van een oplossing. In osmaloliteit betekent osmolen het aantal opgeloste deeltjes. In een 1M natriumchloride-oplossing zit er bijvoorbeeld 1 mol natriumchloride in 1 L. Maar als we de osmolariteit beschouwen, zijn er 2 osmolen. Dit komt omdat wanneer natriumchloride wordt opgelost in een oplossing, natrium- en chloridedeeltjes worden beschouwd als 2 afzonderlijke opgeloste deeltjes, dus 2 osmol. Dus voor ionische verbindingen,de molariteit en osmolariteit zullen verschillen. Maar voor niet-ionische moleculen, aangezien ze niet dissociëren wanneer ze worden opgelost, is één mol opgeloste stof gelijk aan 1 osmol. Bij ziektediagnostiek van patiënten wordt gekeken naar het verschil tussen de berekende osmolariteit en de gemeten osmolariteit, dit staat bekend als de osmolar gap.

Osmolaliteit versus osmolariteit

• De eenheid van osmolaliteit is Osm / kg en de eenheid van osmolariteit is Osm / L.

• Bij osmolaliteit wordt het aantal opgeloste osmolen in een eenheidsmassa van het oplosmiddel in aanmerking genomen, maar bij osmolariteit wordt het aantal opgeloste osmolen in een eenheidsvolume oplosmiddel in aanmerking genomen.