Verschil Tussen Echte Oplossing En Colloïdale Oplossing

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-16 08:40

Belangrijkste verschil - Ware oplossing versus colloïdale oplossing

Echte oplossing en colloïdale oplossing zijn twee soorten oplossingen op basis van hun verschillende eigenschappen. Echte oplossing en colloïdale oplossing verschillen in veel eigenschappen, zoals deeltjesgrootte, uiterlijk van de oplossing, filtreerbaarheid en zichtbaarheid. Deze ontstaan voornamelijk door de verschillen in grootte van opgeloste deeltjes. Het belangrijkste verschil tussen echte oplossing en colloïdale oplossing is dat de aard van de echte oplossing homogeen is in tegenstelling tot de colloïdale oplossing, die een heterogeen mengsel is.

Wat is een echte oplossing?

Echte oplossingen zijn homogene oplossingen die een mengsel van twee of meer stoffen bevatten die zijn opgelost in een oplosmiddel. De deeltjesgrootte van het oplosmiddel is minder dan ^10-9 m of 1 nm. Een eenvoudig voorbeeld van een echte oplossing is een oplossing van suiker in water. De deeltjes in een echte oplossing zijn niet zichtbaar voor het blote oog en die deeltjes kunnen niet door filterpapier worden gefilterd. De deeltjes in een echte oplossing bezinken niet als ze staan, omdat ze volledig oplossen in de oplossing. Daarom kunnen ze niet worden gescheiden door gewone filtratie.

Wat is een colloïdale oplossing?

Colloïdale oplossingen zijn heterogene mengsels en de deeltjesgrootte van de stoffen in de oplossing ligt tussen die van echte oplossingen en suspensies in. Het varieert van 1 nm tot 1000 nm. De rook die vrijkomt bij een brand is een voorbeeld van een colloïdaal systeem waarbij kleine deeltjes vaste stof in de lucht zweven. Net als bij echte oplossingen, kunnen de deeltjes in een colloïdale oplossing niet met het blote oog worden gezien. Maar die deeltjes zijn groot genoeg om te worden geblokkeerd door perkamentpapier of door een dierlijk membraan.

Wat is het verschil tussen echte oplossing en colloïdale oplossing?

Eigenschappen van echte oplossing en colloïdale oplossing:

Homogeen versus heterogeen

Ware oplossing: een echte oplossing bevat een homogeen mengsel van twee of meer stoffen.

Colloïdale oplossing: een colloïdale oplossing ziet eruit als een homogene oplossing, maar het is een heterogeen mengsel.

Deeltjeszichtbaarheid:

Ware oplossing: de opgeloste deeltjes van een echte oplossing kunnen zelfs met een microscoop niet worden gezien.

Colloïdale oplossing: De deeltjes in een colloïdale oplossing kunnen alleen worden gezien met een krachtige microscoop.

Deeltjesgrootte:

Ware oplossing: De grootte van deeltjes in een echte oplossing is ongeveer ^10-10 m.

Colloïdale oplossing: De grootte van opgeloste deeltjes in een colloïdale oplossing ligt tussen 1 - 100 nm.

Scheiding van stoffen:

Ware oplossing: de bestanddelen in een echte oplossing kunnen niet worden gescheiden door filtratie.

Colloïdale oplossing: de bestanddelen van een colloïde kunnen niet worden gescheiden door filtratie. Ze kunnen echter tot bezinking worden gebracht door te centrifugeren en vervolgens te filteren door speciale filters.

Tyndall-effect:

Ware oplossing: echte oplossingen laten geen Tyndall-effect zien. (Verspreid geen licht)

Colloïdale oplossing: Colloïdale oplossingen vertonen het Tyndall-effect. (Het is ook bekend als "Tyndall-verstrooiing", is lichtverstrooiing door deeltjes in een colloïde of anders deeltjes in een zeer fijne suspensie)

Voorbeelden van echte oplossing en colloïdale oplossing:

Echte oplossing: wanneer we stoffen zoals zout, suiker in water doen, worden ze volledig opgelost om homogene oplossingen te vormen. Met andere woorden, deze opgeloste moleculen dispergeren uniform in water. Deeltjes in echte oplossingen hebben een moleculaire grootte en zijn onzichtbaar. Bovendien bezinken deze deeltjes niet als ze staan. Voorbeelden van echte oplossingen zijn:

• Oplossing van keukenzout in water
• Oplossing van suiker in water
• Suiker en aluin

Colloïdale oplossing: sommige stoffen zijn volledig oplosbaar in oplossingen (suiker in water) en sommige zijn volledig onoplosbaar (zand in water). Tussen deze twee typen zit een tussencategorie; die deeltjes zijn groter dan moleculen en kleiner dan suspensiedeeltjes. Ze zijn zichtbaar onder een krachtige microscoop. Enkele voorbeelden van colloïdale oplossingen zijn,

• Zetmeel in water
• Ei-albumine in water

Hoffelijkheid van afbeeldingen:

1. Zout-in-water-oplossing Door Chris 73 / Wikimedia Commons, [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons

2. Maïzena gemengd met water Door Picasa-auteur kalaya [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons