Belangrijkste verschil - Natriumchloriet versus natriumhypochloriet
Natriumchloriet en natriumhypochloriet zijn gewone natriumzouten die in industrieën worden gebruikt. Beide verbindingen zijn erg belangrijk als bleekmiddel en ontsmettingsmiddel. Maar ze verschillen erg van elkaar als er rekening wordt gehouden met hun chemische eigenschappen, zoals molaire massa en fysische eigenschappen. Natriumchloriet wordt voornamelijk gebruikt bij de papierproductie en als desinfectiemiddel. Natriumhypochloriet wordt gebruikt als desinfectiemiddel door het op te lossen in water om "vloeibaar bleekmiddel" te vormen. Het belangrijkste verschil tussen natriumchloriet en natriumhypochloriet is dat natriumchloriet chlooratomen bevat met +3 oxidatietoestand, terwijl natriumhypochloriet chlooratomen bevat met +1 oxidatietoestand.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is natriumchloriet
3. Wat is natriumhypochloriet
4. Overeenkomsten tussen natriumchloride en natriumhypochloriet
5. Vergelijking zij aan zij - Natriumchloride versus natriumhypochloriet in tabelvorm
6. Samenvatting
Wat is natriumchloride?
Natriumchloriet is een anorganische chemische verbinding met de chemische formule NaClO 2. Het molecuulgewicht van deze verbinding is 90,438 g / mol als deze watervrij is. Er is ook een hydraatvorm (samengesteld uit drie watermoleculen geassocieerd met het natriumchlorietmolecuul waarvan de molmassa 144,48 g / mol is). De verbinding wordt ook wel chloorzuur genoemd. Het is een ionische verbinding die een natriumkation (Na +) en chlorietanion (ClO 2 -) bevat.
Figuur 1: een fles gevuld met natriumchloride
Het is verkrijgbaar als een wit kristallijn poeder dat reukloos is. Het verbranden van natriumchloriet is moeilijk, maar het kan het verbranden van organische verbindingen versnellen. Daarom kan natriumchloriet worden gebruikt om explosieve mengsels te maken met brandbare materialen. Natriumchloriet ontleedt bij ongeveer 180-200◦C.
Natriumchloriet is minder oplosbaar in water maar beter oplosbaar in methanol en ethanol. De kristalstructuur van de verbinding is monoklien. Natriumchloriet wordt voornamelijk gebruikt bij de productie van papier en ook als ontsmettingsmiddel. Het is een goed oxidatiemiddel; daarom wordt het gebruikt om verschillende soorten materialen te bleken, zoals hout, oliën, enz.
Het vrije chloorzuur (HClO 2) is erg onstabiel en heeft geen noemenswaardige betekenis in de industrie. Maar het natriumzout van dit zuur is erg stabiel en ook niet duur. Meestal is natriumchloriet afgeleid van natriumchloraat, dat de chemische formule NaClO 3 heeft. Het productieproces is een indirecte methode waarbij in eerste instantie chloordioxide (ClO 2) wordt geproduceerd. Chloordioxide is zeer explosief en wordt gemaakt door natriumchloraat in een sterk zuur te reduceren in aanwezigheid van een reductiemiddel zoals natriumsulfiet. Het geproduceerde chloordioxide wordt vervolgens geabsorbeerd tot een alkalische oplossing, samen met reductie door waterstofperoxide (H 2 O 2). Dit levert natriumchloriet op.
Wat is natriumhypochloriet?
Natriumhypochloriet is een anorganische verbinding met de chemische formule NaClO. De atoomverhouding tussen natrium, chloor en zuurstof is 1: 1: 1. De verbinding is samengesteld uit een natriumkation gebonden aan een hypochlorietanion. Daarom is het het natriumzout van hypochloorzuur. Wanneer natriumhypochloriet wordt opgelost in water, staat het bekend als vloeibaar bleekmiddel vanwege zijn blekeigenschappen.
Figuur 2: Chemische structuur van natriumhypochloriet
Het molecuulgewicht van natriumhypochloriet is 74,44 g / mol. Het uiterlijk van deze verbinding kan worden omschreven als een groenachtig gele vaste stof. Het heeft ook een zoete geur. Het smeltpunt van natriumhypochloriet is 18 ° C en het kookpunt is 101 ° C.
Natriumhypochloriet wordt voornamelijk gebruikt als ontsmettingsmiddel en als bleekmiddel. Bijna alle bleekvloeistof die we in het huishouden gebruiken, bevat ongeveer 3-8% natriumhypochloriet. Deze verbinding heeft ontkleurende eigenschappen; daarom wordt het gebruikt om schimmelvlekken, tandvlekken enz. te verwijderen. Natriumhypochloriet is een goed desinfectiemiddel omdat het een breed scala aan antimicrobiële activiteit heeft.
De productie van natriumhypochloriet gebeurt via Hooker-proces. Het is een grootschalige, industriële methode. Hier wordt natriumhypochloriet geproduceerd door chloorgas in een koude, verdunde natriumhydroxideoplossing te leiden. Het andere product dat door deze methode wordt gegeven, is natriumchloride (NaCl).
Wat zijn de overeenkomsten tussen natriumchloride en natriumhypochloriet?
- Natriumchloriet en natriumhypochloriet zijn samengesteld uit Na-, Cl- en O-atomen.
- Beide zijn goede ontsmettingsmiddelen.
Wat is het verschil tussen natriumchloride en natriumhypochloriet?
Diff Artikel Midden voor Tafel
Natriumchloride versus natriumhypochloriet |
|
| Natriumchloriet is een anorganische chemische verbinding met de chemische formule NaClO 2. | Natriumhypochloriet is een anorganische verbinding met de chemische formule NaClO. |
| Atomiciteit | |
| Natriumchloriet heeft één natriumatoom, één chlooratoom en twee zuurstofatomen. | Natriumhypochloriet heeft één natriumatoom, chlooratoom en zuurstofatoom. |
| Oxidatietoestand van chloor | |
| De oxidatietoestand van chloor in natriumchloriet is +3. | De oxidatietoestand van chloor in natriumhypochloriet is +1. |
| Uiterlijk | |
| Natriumchloriet is een wit kristallijn poeder. | Natriumhypochloriet is een groenachtig gele vaste stof. |
| Geur | |
| Natriumchloriet is reukloos. | Natriumhypochloriet heeft een zoete geur. |
| Molaire massa | |
| De molaire massa van natriumchloriet is 90,438 g / mol. | Het molecuulgewicht van natriumhypochloriet is 74,44 g / mol. |
| Smeltpunt en kookpunt | |
| Natriumchloriet ontleedt bij ongeveer 180-200◦C. | Het smeltpunt is 18◦C en het kookpunt is 101◦C. |
| Ouderverbinding | |
| Natriumchloriet is een natriumzout van chloorzuur. | Natriumhypochloriet is een natriumzout van hypochloorzuur. |
| Productie | |
| Natriumchloriet wordt indirect geproduceerd uit natriumchloraat. | Natriumhypochloriet wordt geproduceerd door het Hooker-proces. |
Samenvatting - Natriumchloriet versus natriumhypochloriet
Natriumchloriet is NaClO 2 en natriumhypochloriet is NaClO. Het belangrijkste verschil tussen natriumchloriet en natriumhypochloriet is dat natriumchloriet chlooratomen bevat met +3 oxidatietoestand, terwijl natriumhypochloriet chlooratomen bevat met +1 oxidatietoestand.
