Belangrijkste verschil - methaanzuur versus ethaanzuur
De belangrijk verschil tussen methaanzuur en ethaanzuur is dat methaanzuur bestaat uit een waterstofatoom gebonden aan een carboxylfunctionele groep, terwijl ethaanzuur bestaat uit een methylgroep gebonden aan een carbonzuurgroep.
Carbonzuurgroepen hebben de chemische formule –COOH. Daar is het koolstofatoom via een dubbele binding aan één zuurstofatoom en via een enkele binding aan een hydroxylgroep (-OH) gebonden. Methaanzuur en ethaanzuur zijn de eenvoudigste vormen van carbonzuren.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is methaanzuur
3. Wat is ethaanzuur
4. Overeenkomsten tussen methaanzuur en ethaanzuur
5. Vergelijking zij aan zij - methaanzuur versus ethaanzuur in tabelvorm
6. Samenvatting
Wat is methaanzuur?
Methaanzuur, ook bekend als mierenzuur, is het eenvoudigste carbonzuur dat een carbonzuurgroep bevat die is gebonden aan een waterstofatoom. De algemene chemische formule van deze verbinding is HCOOH. Het molecuulgewicht van deze verbinding is 46 g / mol. Bij kamertemperatuur is methaanzuur een kleurloze vloeistof met een penetrante geur. Het smeltpunt ervan is 8,4 ° C en het kookpunt is 100,8 ° C.
Methaanzuur is mengbaar met water en polaire oplosmiddelen omdat het een polaire verbinding is. Het is ook in staat om waterstofbruggen te vormen met watermoleculen vanwege de -OH-groepen die in dit molecuul aanwezig zijn. Methaanzuurmoleculen vormen dimeren (kunnen twee waterstofbruggen vormen tussen twee methaanzuurmoleculen) in de dampfase in plaats van individuele moleculen.
Figuur 01: Methaanzuur-dimeren
Er zijn verschillende veelgebruikte methoden om methaanzuur te produceren;
- Hydrolyse van methylformiaat
- Als bijproduct van de productie van andere chemicaliën (bijvoorbeeld: azijnzuurproductie)
- Hydrogenering van CO2 tot mierenzuur
Wat is ethaanzuur?
Ethaanzuur, ook wel azijnzuur genoemd, is het tweede eenvoudigste carbonzuur dat een carbonzuurgroep bevat die is gebonden aan een methylgroep. Een methylgroep heeft de chemische formule –CH 3. Daarom is de chemische formule van ethaanzuur CH 3 COOH. Het molecuulgewicht van deze verbinding is 60 g / mol. Bij kamertemperatuur is het een kleurloze vloeistof met een azijnachtige geur. Het smeltpunt van ethaanzuur is 16,5 ° C en het kookpunt is 118 ° C.
Ethaanzuur is een zwak zuur omdat het gedeeltelijk dissocieert in een waterige oplossing. Geconcentreerd zuur is echter bijtend en kan huidletsel veroorzaken. De carbonzuurgroep van het ethaanzuur kan zijn proton afgeven, dat verantwoordelijk is voor het zure karakter van dit zuur. Het is echter een monoprotisch zuur omdat het maar één proton per molecuul kan afgeven. Wanneer een proton vrijkomt, vormt de geconjugeerde base van dit zuur acetaat (-COO -).
Figuur 02: Chemische structuur van ethaanzuur
Ethaanzuur wordt voornamelijk geproduceerd via methanolcarbonylering. Bij deze reactie laten methanol en koolmonoxide met elkaar reageren in aanwezigheid van een katalysator. Een andere oudere methode voor de productie van azijnzuur was acetaldehydeoxidatie.
Wat zijn de overeenkomsten tussen methaanzuur en ethaanzuur?
- Zowel methaanzuur- als ethaanzuurverbindingen bevatten carbonzuurgroepen.
- Beide zuren zijn in staat waterstofbruggen te vormen.
- Beide zijn kleurloze vloeistoffen bij kamertemperatuur met een penetrante geur.
Wat is het verschil tussen methaanzuur en ethaanzuur?
Diff Artikel Midden voor Tafel
Methaanzuur versus ethaanzuur |
|
| Methaanzuur, ook wel bekend als mierenzuur, is het eenvoudigste carbonzuur dat een carbonzuurgroep bevat die is gebonden aan een waterstofatoom. | Ethaanzuur, ook wel azijnzuur genoemd, is het tweede eenvoudigste carbonzuur dat een carbonzuurgroep bevat die is gebonden aan een methylgroep. |
| Componenten | |
| Bestaat uit een carbonzuurgroep gebonden aan een waterstofatoom. | Bestaat uit een carbonzuurgroep gebonden aan een methylgroep. |
| Chemische formule | |
| De chemische formule is HCOOH. | De chemische formule is CH 3 COOH. |
| Molaire massa | |
| De molaire massa is 46 g / mol. | De molaire massa is 60 g / mol. |
| Smelt- en kookpunt | |
| Het smeltpunt is 8,4 ° C en het kookpunt is 100,8 ° C. | Het smeltpunt is 16,5 ° C en het kookpunt is 118 ° C. |
Samenvatting - Methaanzuur versus ethaanzuur
Carbonzuren zijn organische verbindingen die bestaan uit –COOH-groepen. Methaanzuur en ethaanzuur zijn de eenvoudigste vormen van carbonzuren. Het verschil tussen methaanzuur en ethaanzuur is dat methaanzuur bestaat uit een waterstofatoom dat is gebonden aan een carbonzuurgroep, terwijl ethaanzuur bestaat uit een methylgroep die is gebonden aan een carbonzuurgroep.
