Belangrijkste verschil - Vriespuntdepressie versus kookpuntverhoging
Door vriespuntverlaging bevriest een oplossing bij een lagere temperatuur dan het vriespunt van het zuivere oplosmiddel door toevoeging van opgeloste stoffen. Kookpuntverhoging zorgt ervoor dat een oplossing kookt bij een hogere temperatuur dan het kookpunt van het zuivere oplosmiddel door de toevoeging van opgeloste stoffen. Daarom is het belangrijkste verschil tussen vriespuntverlaging en kookpuntverhoging dat de vriespuntverlaging het vriespunt van een oplossing verlaagt, terwijl kookpuntverhoging het kookpunt van een oplossing verhoogt.
Vriespuntverlaging en kookpuntverhoging zijn colligatieve eigenschappen van materie. Dit betekent dat ze alleen afhankelijk zijn van de hoeveelheid opgeloste stoffen, niet van de aard van de opgeloste stof.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is vriespuntdepressie
3. Wat is kookpuntverhoging
4. Vergelijking naast elkaar - Vriespuntverlaging versus kookpuntverhoging in tabelvorm
5. Samenvatting
Wat is vriespuntdepressie?
Vriespuntverlaging is de verlaging van het vriespunt van een oplosmiddel door de toevoeging van een opgeloste stof aan het oplosmiddel. Het is een samenwerkende eigenschap. Dit betekent dat de vriespuntverlaging alleen afhangt van de hoeveelheid opgeloste stoffen, niet van de aard van de opgeloste stof. Wanneer vriespuntverlaging is opgetreden, daalt het vriespunt van het oplosmiddel tot een lagere waarde dan die van het zuivere oplosmiddel. De vriespuntverlaging is de reden waarom zeewater zelfs bij 0 ° C (het vriespunt van zuiver water) in vloeibare toestand blijft. De vriespuntverlaging kan worden gegeven zoals hieronder.
ΔT f = T f (oplosmiddel) - T f (oplossing)
Of
ΔT f = K f m
In deze,
- ΔT f is de vriespuntverlaging,
- T f (oplosmiddel) is het vriespunt van puur oplosmiddel
- T f (oplossing) is het vriespunt van de oplossing (oplosmiddel + opgeloste stoffen)
- K f is de vriespuntverlaging constant
- m is de molaliteit van de oplossing.
De toegevoegde opgeloste stof moet echter een niet-vluchtige opgeloste stof zijn, zo niet heeft de opgeloste stof geen invloed op het vriespunt van het oplosmiddel omdat het gemakkelijk vervluchtigt. Niet alleen voor oplossingen, maar dit concept kan ook worden gebruikt om de veranderingen in het vriespunt van vaste mengsels te verklaren. De fijn verpoederde vaste stof heeft een lager vriespunt dan de zuivere vaste stof als er onzuiverheden aanwezig zijn (vaste stof-vaste stof mengsel).
Het vriespunt is de temperatuur waarbij de dampspanning van een oplosmiddel en de dampspanning de vaste vorm van dat oplosmiddel gelijk is. Als aan dit oplosmiddel een niet-vluchtige opgeloste stof wordt toegevoegd, neemt de dampspanning van het zuivere oplosmiddel af. Dan kan de vaste vorm van het oplosmiddel in evenwicht blijven met het oplosmiddel, zelfs bij lagere temperaturen dan het normale vriespunt.
Wat is kookpuntverhoging?
Kookpuntverhoging is de verhoging van het kookpunt van een oplosmiddel door de toevoeging van een opgeloste stof aan het oplosmiddel. Hier is het kookpunt van de oplossing (na toevoeging van opgeloste stoffen) hoger dan dat van het zuivere oplosmiddel. Daarom is de temperatuur waarbij de oplossing begint te koken hoger dan die van de gebruikelijke temperatuur.
Figuur 01: Vriespunt en kookpuntverschillen tussen puur oplosmiddel en oplossingen (oplosmiddel + opgeloste stoffen)
De toegevoegde opgeloste stof moet echter een niet-vluchtige opgeloste stof zijn, anders zal de opgeloste stof eerder vervluchtigen dan oplossen in het oplosmiddel. Kookpuntverhoging is ook een colligatieve eigenschap, zodat het alleen afhangt van de hoeveelheid opgeloste stoffen (niet van de aard van de opgeloste stof).
ΔT b = T b (oplosmiddel) - T b (oplossing)
Of
ΔT b = K b m
In deze,
- ΔT b is de kookpuntverhoging
- T b (oplosmiddel) is het kookpunt van puur oplosmiddel
- T b (oplossing) is het kookpunt van de oplossing (oplosmiddel + opgeloste stoffen)
- K b het kookpunt constante hoogte
- m is de molaliteit van de oplossing
Een bekend voorbeeld van dit fenomeen is het kookpunt van een waterige zoutoplossing. Een zoutoplossing kookt bij hogere temperaturen dan 100 ° C (kookpunt van zuiver water).
Wat is het verschil tussen vriespuntdepressie en kookpuntverhoging?
Diff Artikel Midden voor Tafel
Vriespuntpunt versus kookpunthoogte |
|
| Vriespuntverlaging is de verlaging van het vriespunt van een oplosmiddel door de toevoeging van een opgeloste stof aan het oplosmiddel. | Kookpuntverhoging is de verhoging van het kookpunt van een oplosmiddel door de toevoeging van een opgeloste stof aan het oplosmiddel. |
| Temperatuur | |
| Vriespuntverlaging verlaagt het vriespunt van een oplossing. | Kookpuntverhoging verhoogt het kookpunt van een oplossing. |
| Beginsel | |
| Door vriespuntverlaging bevriest een oplossing bij een lagere temperatuur dan het zuivere oplosmiddel. | Kookpuntverhoging zorgt ervoor dat een oplossing kookt bij een hogere temperatuur dan het zuivere oplosmiddel. |
| Vergelijking | |
| Vriespuntverlaging wordt gegeven door ΔT f = T f (oplosmiddel) - T f (oplossing) of ΔT f = K f m. | Kookpuntverhoging ΔT b = T b (oplosmiddel) - T b (oplossing) of ΔT b = K b m. |
Samenvatting - Vriespuntdepressie versus kookpuntverhoging
Vriespuntverlaging en kookpuntverhoging zijn twee belangrijke colligatieve eigenschappen van materie. Het verschil tussen vriespuntverlaging en kookpuntverhoging is dat vriespuntverlaging het vriespunt van een oplossing verlaagt, terwijl kookpuntverhoging het kookpunt van een oplossing verhoogt.
