Hexaan versus n-hexaan
Organische moleculen zijn moleculen die bestaan uit koolstofatomen. Koolwaterstoffen zijn organische moleculen, die alleen uit koolstof- en waterstofatomen bestaan. Koolwaterstoffen kunnen aromatisch of alifatisch zijn. Ze zijn voornamelijk onderverdeeld in enkele typen, zoals onderverdeeld in alkanen, alkenen, alkynen, cycloalkanen en aromatische koolwaterstoffen. Hexaan en n-hexaan zijn alkanen, of anderszins bekend als verzadigde koolwaterstoffen. Ze hebben het hoogste aantal waterstofatomen dat een molecuul kan herbergen. Alle bindingen tussen koolstofatomen en waterstofatomen zijn enkele bindingen. Daarom is de bindingsrotatie tussen alle atomen toegestaan. Ze zijn het eenvoudigste type koolwaterstoffen. Verzadigde koolwaterstoffen hebben de algemene formule C n H 2n + 2. Deze omstandigheden verschillen enigszins voor de cycloalkanen omdat ze cyclische structuren hebben.
Hexaan
Zoals hierboven vermeld, is koolwaterstof een verzadigd alkaan. Het heeft zes koolstofatomen; heeft daarom de formule van C 6 H 14. Molaire massa van hexaan is 86,18 g mol −1. Hexaan is de algemene naam die wordt gebruikt om alle moleculen met deze formule aan te duiden. Er zijn een aantal structurele isomeren die we kunnen tekenen om overeen te komen met deze formule, maar in de IUPAC-nomenclatuur gebruiken we hexaan specifiek om een onvertakt molecuul aan te duiden, en het is ook bekend als n-hexaan. Andere structurele isomeren zijn als gemethyleerde moleculen pentaan en butaan. Ze staan bekend als isohexaan en neohexaan. Die hebben de volgende structuren.
Van deze hexaanstructuren zijn de eerste drie (2-methylpentaan, 3-methylpentaan en 2,3-dimethylbutaan) voorbeelden voor isohexaan, terwijl 2,2-dimethylbutaan een voorbeeld is voor een neohexaan. Hexaan wordt voornamelijk geproduceerd in het raffinageproces van ruwe olie. Hexaan wordt geëxtraheerd wanneer de olie kookt bij 65-70 ° C. Omdat de hexaanisomeren enigszins vergelijkbare kookpunten hebben, verdampen ze bij hetzelfde temperatuurbereik. De smeltpunten ervan zijn echter verschillend. Hexaan is in vloeibare vorm bij kamertemperatuur en heeft een geur als benzine. Het is een kleurloze vloeistof. Hexaan lost lichtjes op in water. Bij kamertemperatuur heeft hexaan de neiging langzaam in de atmosfeer te verdampen. Hexaandamp kan explosief zijn en hexaan zelf is licht ontvlambaar. Hexaan is een niet-polair oplosmiddel en wordt in het laboratorium als oplosmiddel gebruikt. Als oplosmiddel wordt niet alleen puur hexaan gebruikt, maar er zijn verschillende soorten oplosmiddelen die met hexaan worden gemaakt. Daarnaast wordt hexaan gebruikt voor het maken van leerproducten, lijmen, voor textielproductie, reinigingsproducten, etc. Hexaan wordt gebruikt om niet-polaire stoffen zoals olie en vet te extraheren bij het analyseren van water en grond.
n-hexaan
n –Hexaan of normaal hexaan is de onvertakte structuur van hexaan met de molecuulformule C 6 H 14. De structuur wordt hieronder weergegeven.
Het kookpunt van n-hexaan is 68,7 o C en het smeltpunt is -95,3 o C. n-hexaan wordt gebruikt bij het extraheren van olie uit zaden zoals saffloer, soja en katoen.
Wat is het verschil tussen hexaan en n-hexaan?
• Hexaan is een mengsel van de verbindingen met de formule C 6 H 14. Hexaan heeft vertakte structuren, terwijl n-hexaan een onvertakte hexaanstructuur is.
• n-hexaan is een structureel isomeer van hexaan.
• n-hexaan heeft een hoger kookpunt in vergelijking met andere hexanen. Over het algemeen vallen hun kookpunten echter binnen een klein temperatuurbereik.
• n-hexaan heeft een aanzienlijke dampspanning bij kamertemperatuur.
