IJzer versus ferritine
Van alle chemische elementen in het universum zijn er enkele elementen die essentieel zijn voor het efficiënt functioneren van organismen. IJzer is een van de noodzakelijke elementen voor alle levende wezens. Het is belangrijk om het niveau van de elementen in ons lichaam te beheersen. Overmaat of het ontbreken hiervan dan het normale niveau kan ziekten veroorzaken. Meestal zijn eiwitten betrokken bij het regelen van het niveau van elementen in organismen. Ferritine is zo'n eiwit dat verband houdt met het beheersen van ijzer.
Ijzer
IJzer is een metaal in het d-blok met het symbool Fe. Het is een van de meest voorkomende elementen die de aarde vormen en heeft grote hoeveelheden in de binnenste en buitenste kern van de aarde. Het is het vierde meest voorkomende element in de aardkorst. De zuivere ijzeren vaste stof heeft een glanzend zilvergrijs uiterlijk, maar vormt bij blootstelling aan lucht en water het ijzeroxide dat algemeen bekend staat als roest.
Het atoomnummer van ijzer is 26, en het is een metaal in de eerste reeks overgangsmetalen. De elektronenconfiguratie van ijzer is [Ar] 3d 6 4s 2. IJzer heeft van nature vier stabiele isotopen. Ze zijn 54 Fe, 56 Fe, 57 Fe en 58 Fe. Hiervan is 56 Fe de meest voorkomende isotoop. IJzer heeft oxidatietoestanden variërend van -2 tot +8. Van deze vormen +2 en +3 de meest voorkomende. +2 oxidatievorm van ijzer staat bekend als ferro en +3 vorm staat bekend als ferri. Deze ionen hebben de vorm van ionische kristallen, die worden gevormd met verschillende anionen.
Biologische systemen hebben ijzer nodig voor verschillende doeleinden. Bij mensen wordt ferro bijvoorbeeld aangetroffen als een chelaatvormer in hemoglobine. Het is ook belangrijk voor de synthese van chlorofyl in planten. Daarom vertonen biologische systemen verschillende ziekten als er een tekort is aan dit ion. Omdat ijzer een metaal is, heeft het een goede thermische en elektrische geleidbaarheid. De zuiverheid van het ijzermonster beïnvloedt de mechanische sterkte ervan. Wanneer de hoeveelheid koolstof in ijzer hoger is, neemt de hardheid en treksterkte toe.
Ferritin
Ferritine is een eiwit dat wordt aangetroffen in cellen en dat de controle heeft over ijzer. De functie is om ijzer op te slaan en indien nodig vrij te geven. IJzercontrole wordt door dit eiwit op een gecontroleerde manier in de cellen uitgevoerd. Door de hoeveelheid ferritine in cellen kunnen we de hoeveelheid aanwezig ijzer voorspellen. Dit is een gemeenschappelijk eiwit voor alle levende organismen. Niet alleen dieren en planten van een hoger niveau, maar ook algen en bacteriën produceren het ferritine.
Ferritine is een globulair eiwit dat bestaat uit 24 subeenheden. De grootte is 450 kDa. Wanneer ferritine niet wordt gecombineerd met ijzer, staat het bekend als apoferritine. Ferritine slaat ijzer op, zodat overtollig ijzer niet giftig is voor cellen. Het transporteert ook ijzer naar plaatsen waar ijzer nodig is en komt vrij. Als er een laag ferritinegehalte is, bestaat er een risico op ijzergebrek, wat kan leiden tot bloedarmoede.
Wat is het verschil tussen ijzer en ferritine?
• IJzer is een chemisch element en ferritine is een eiwit.
• Daarom heeft ferritine een hoger molecuulgewicht dan ijzer.
• Ferritine regelt de opslag en afgifte van ijzer in cellen.
