Verschil Tussen Gas En Damp

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-16 08:40

Belangrijkste verschil - Gas versus damp

Gasfase is een van de vier fundamentele fasen van alle materie, samen met vaste fase, vloeibare fase en plasma. Gassen zijn duidelijk te onderscheiden van vaste en vloeibare fasen omdat, in tegenstelling tot vaste stoffen of vloeistoffen, de atomen vrij in beweging zijn en rondom een container zijn verspreid. Gas en damp lijken beide op elkaar vanwege hun transparantie, maar het zijn twee verschillende fasen waarin materie kan bestaan. Het belangrijkste verschil tussen gas en damp is dat gas slechts in één fysieke toestand bestaat, terwijl damp naast een andere fysieke toestand kan bestaan.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil

2. Wat is gas

3. Wat is damp

4. Vergelijking zij aan zij - Gas versus damp

5. Samenvatting

Wat is gas?

Gas in de natuur kan worden gemaakt uit een enkel element of een combinatie van atomen. Het is echter een heel klein molecuul. Als bijvoorbeeld de groep halogeen in het periodiek systeem wordt beschouwd, bestaan fluor en chloor als gassen, terwijl broom bestaat als een vloeistof en jodium als een vaste stof. Dit komt omdat de grootte van het atoom wordt vergroot in de groep halogeen en grote moleculen kunnen geen vrije bewegingstoestand krijgen vanwege de intermoleculaire interacties.

Gas is een stof die slechts in één toestand voorkomt, namelijk de gasfase. Dit wordt een thermodynamische toestand genoemd. Een thermodynamische toestand is de toestand van een systeem verklaard volgens de thermodynamische parameters zoals temperatuur, druk, enz. Gas heeft geen faseverandering ondergaan, wat betekent dat het alleen als een gas bestaat en geen faseveranderingen zal ondergaan tenzij speciale voorwaarden worden gegeven. Daarom wordt het een monofasische stof genoemd.

Het volgende diagram toont de relatieve posities van de gasfase en dampfase. Hier bevindt de dampfase zich op een lagere temperatuur dan de kritische punttemperatuur. De gasfase ligt boven het kritieke punt.

Figuur 01: relatieve posities van gasfase en dampfase

Wat is damp?

Damp kan worden gedefinieerd als een stof die zich in de gasfase bevindt en naast een vloeibare fase kan bestaan. Deze definitie lijkt een beetje verwarrend, maar wat hier gebeurt, is dat damp in evenwicht is met een vloeistof. Deze vloeistof bevat dezelfde moleculen als de damp. Damp wordt gevormd door een faseverandering en kan weer een faseverandering ondergaan. Daarom wordt het een multifasische stof genoemd. Damp is geen toestand zoals gas dat is. De overgang van een gas naar een vloeistof vindt plaats door condensatie, gevolgd door de vorming van een vloeistofdruppel en zijn groei. Het naast elkaar bestaan van damp met zijn vloeistoffase is mogelijk omdat de gemiddelde temperatuur onder het kritische punt ligt. Het kritische punt is de temperatuur en druk waarbij een gas en een vloeistof niet te onderscheiden zijn. Alleen gassen kunnen bestaan boven het kritieke punt; dus,een gas kan niet naast een vloeistof bestaan. Stoom is bijvoorbeeld waterdamp bij hoge temperatuur, terwijl het bij kamertemperatuur een vloeistof is.

Een goed voorbeeld van damp-vloeistofevenwicht onder normale omstandigheden is het evenwicht tussen ethanol en zijn damp. Het volgende diagram laat zien hoe deze twee fasen verband houden.

Figuur 02: Damp-vloeistofevenwichtsmengsel van ethanol en water

Wat is het verschil tussen gas en damp?

Diff Artikel Midden voor Tafel

Gas versus damp
Een gas kan slechts in één thermodynamische fase bestaan.	Damp kan naast zijn vloeibare fase bestaan.
Fysieke staat
Gas is een fundamentele toestand.	Damp is een tijdelijke toestand van verandering van een vloeistof of een vaste stof.
Natuur
Alle gassen zijn geen dampen.	Alle dampen zijn gassen.
Eigendommen
Gassen zijn onzichtbaar.	Er kan damp zichtbaar zijn. (Voorbeeld: waterdamp kan worden gezien als een wolk.)
Faseverandering
Gas kent geen faseverandering	Damp ervaart faseverandering.
Oorsprong
Gas is altijd een gas in de natuur.	Damp is een soort gas dat wordt gevormd uit een vloeistof of een vaste stof.
Vorming
Er wordt geen gas gevormd.	Damp wordt gevormd door koken of door verdamping
Kritisch punt
De temperatuur van een gas is boven het kritische punt.	De temperatuur van een damp is onder het kritische punt maar boven het kookpunt van de betreffende vloeistof of vaste stof.
Vestigen
Gassen komen niet tot rust op de grond.	Dampen nestelen zich op de grond.

Samenvatting - Gas versus damp

Gas bevindt zich boven het kritieke punt, terwijl damp zich onder het kritieke punt bevindt. Boven het kritieke punt kan geen vloeibare fase bestaan. Er is ook damp onder het kritieke punt. Daarom is het belangrijkste verschil tussen gas en damp dat gas slechts in één fysieke toestand bestaat, terwijl damp naast een andere fysieke toestand kan bestaan.

Afbeelding ter beschikking gesteld door:

1. “Phase-diag2 ″ door Matthieumarechal (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

2.“Vapor-Liquid Equilibrium Mix of Ethanol and Water”door Wilfried Cordes - de: Dortmunder Datenbank; nl: Dortmund-gegevensbank (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia