Edelgas versus inert gas
Edelgassen zijn inerte gassen, maar alle inerte gassen zijn geen edelgassen.
Edelgas
Edelgassen zijn de groep elementen die tot de groep 18 van het periodiek systeem behoort. Ze zijn niet-reactief of hebben een zeer lage chemische reactiviteit. Alle chemische elementen in deze groep zijn monoatomaire gassen, kleurloos en geurloos. Er zijn zes edelgassen. Ze zijn helium (He), neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) en Radon (Rn). Edelgassen verschillen van andere elementen vanwege hun minimale reactiviteit.
De reden hiervoor kan worden verklaard door hun atomaire structuur. Alle edelgassen hebben een volledig gevulde buitenschaal. Met andere woorden, ze hebben deelgenomen aan een octet waardoor ze niet deelnemen aan chemische reacties. Soms worden edelgassen ook wel groep 0-gassen genoemd, aangezien hun valentie nul is. Hoewel dit algemeen wordt aangenomen, hebben latere wetenschappers enkele van de verbindingen gevonden die door deze edelgassen worden gemaakt. De reactiviteit volgt dus de volgorde Ne <He <Ar <Kr <Xe <Rn.
Edelgassen hebben zeer zwakke interatomaire interacties. Zwakke Van der Waals-interacties zijn de interatomaire krachten die kunnen worden waargenomen tussen edelgasatomen. Deze krachten nemen toe naarmate de grootte van het atoom toeneemt. Vanwege de zwakke krachten zijn hun smeltpunten en kookpunten erg laag. Het kookpunt en het smeltpunt van een element hebben enigszins vergelijkbare waarden.
Van alle edelgassen is helium een beetje anders. Het heeft het laagste kookpunt en het smeltpunt van allemaal. Het is het kleinste element. Het toont superfluïditeit. Het kan dus niet worden gestold door af te koelen onder standaardomstandigheden. Van helium tot radon in de groep, de atoomstraal neemt toe als gevolg van het toenemende aantal elektronen en de ionisatie-energie neemt af omdat het uitdrijven van de buitenste elektronen gemakkelijker wordt wanneer de afstand tot het vanaf de kern groter wordt.
Edelgassen worden uit lucht verkregen door middel van het vloeibaar maken van gassen en vervolgens gefractioneerde destillatie. Van deze elementen is radon radioactief. Zijn isotopen zijn onstabiel. 222Rn isotoop heeft een halfwaardetijd van 3,8 dagen. Als het vervalt, vormt het helium en polonium.
Edelgassen worden gebruikt als cryogene koelmiddelen, voor supergeleidende magneten, enz. Helium wordt gebruikt als onderdeel van ademgassen, als hefgas in ballonnen en als dragermedium bij gaschromatografie. Normaal gesproken worden edelgassen gebruikt om inerte atmosferische omstandigheden voor experimenten te creëren.
Inert gas
Inert gas is een gas dat geen chemische reacties ondergaat. Dit wordt overwogen in een reeks gegeven omstandigheden, en wanneer de omstandigheden worden gewijzigd, kunnen ze opnieuw reageren. Normaal gesproken zijn edelgassen inerte gassen. Stikstof wordt onder bepaalde omstandigheden ook als een inert gas beschouwd. Deze worden gebruikt om ongewenste chemische reacties te voorkomen.
Wat is het verschil tussen edelgas en inert gas?
- Edelgassen zijn inerte gassen, maar alle inerte gassen zijn geen edelgassen.
- Inerte gassen zijn onder bepaalde omstandigheden niet reactief, terwijl edelgassen reactief kunnen zijn en verbindingen kunnen maken.
- Edelgassen zijn elementair, maar inerte gassen misschien niet. Inerte gassen kunnen verbindingen zijn.
