Verschil Tussen PKa En PKb

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-16 08:40

Belangrijkste verschil - pKa versus pKb

pKa en pKb zijn veelgebruikte termen in de chemie die bekend staan als dissociatieconstanten. pKa is zure dissociatieconstante en pKb is base dissociatieconstante. Deze termen worden gebruikt om het werken met zeer grote of zeer kleine waarden gemakkelijk te maken. De "p" in deze termen staat voor "negatieve logaritme". Het belangrijkste verschil tussen pKa en pKb is dat pKa de negatieve logaritme van Ka is, terwijl pKb de negatieve logaritme van Kb is.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil

2. Wat is pKa

3. Wat is pKb

4. Relatie tussen pKa en pKb

5. Vergelijking zij aan zij - pKa versus pKb in tabelvorm

6. Samenvatting

Wat is pKa?

pKa is de negatieve logaritme van Ka. Ka is de zure dissociatieconstante van een oplossing. Het is een kwantitatieve meting van de sterkte van een zuur in een oplossing. Zuren zijn chemische verbindingen die een of meer waterstofionen (protonen) aan een oplossing kunnen afgeven. Als de zuurdissociatieconstante; Ka is hoger, het betekent dat zuur volledig (of bijna volledig) is gedissocieerd in ionen die waterstofionen vormen. Vervolgens geeft het aan dat zuur een sterk zuur is. Omdat de pKa de negatieve logaritmische waarde van Ka is, is pKa een kleinere waarde voor sterk zuur.

pKa = -log ₁₀ K _a

Hoe lager de pKa-waarde, hoe sterker het zuur is. Evenzo, hoe hoger de pKa-waarde, hoe zwakker het zuur is. Door naar de pKa-waarden van verschillende zuren te kijken, kan men de relatieve zuursterktes vergelijken. In plaats van Ka-waarden te gebruiken, worden de pKa-waarden gemeenschappelijk gebruikt omdat het gemakkelijker wordt om met zeer grote of zeer kleine getallen met kleine decimalen te werken.

Figuur 01: De pKa-waarden van fenol en nitrofenol: nitrofenol is een sterker zuur dan fenol vanwege de kleinere pKa-waarde in vergelijking met nitrofenol.

Behalve om de zuursterkte te vergelijken, worden ook pKa-waarden gebruikt om geschikte buffers te selecteren. Volgens de Henderson-Hasselbalch-vergelijking is er een verband tussen pH en pKa van een systeem.

pH = pK _a + log ₁₀ ([A ^-] / [AH])

voor de dissociatie van HA-zuur. Deze vergelijking kan worden herschreven zoals hieronder.

K _a / [H ⁺] = [A ^-] / [AH]

Volgens deze vergelijking zijn de pKa- en pH-waarden van hetzelfde systeem gelijk wanneer de helft van het zuur is gedissocieerd. Aangezien de buffercapaciteit van een systeem het vermogen is om de pH van een oplossing te handhaven, moet de buffer worden gekozen waarin de pKa en pH zeer dicht bij elkaar liggen.

Wat is pKb?

pKb is de negatieve logaritme van Kb. Kb is de basis-dissociatieconstante. Het wordt gebruikt om de sterkte van een basis kwantitatief te bepalen. Wanneer een base wordt opgelost in water, valt het uiteen in ionen die een basisoplossing vormen. Sterke bases dissociëren volledig. Zwakke bases dissociëren gedeeltelijk.

pKb = -log ₁₀ K _b

De "p" in pKb staat voor "negatieve logaritme". Omdat de meeste Kb-waarden erg groot of erg klein zijn, worden negatieve logaritmen van deze waarden gebruikt om het gemakkelijk te maken. Daarom kan een grote Kb-waarde worden gekenmerkt door een kleine pKb-waarde met kleine decimalen.

Wat is de relatie tussen pKa en pKb?

De relatie tussen Ka en Kb wordt hieronder weergegeven.

Kw = Ka. Kb

Vervolgens wordt de relatie tussen pKa en pKb gegeven als, (bij 25 ^o C)

pKa + pKb = 14

Wat is het verschil tussen pKa en pKb?

Diff Artikel Midden voor Tafel

pKa versus pKb
pKa is de negatieve logaritme van Ka.	pKb is de negatieve logaritme van Kb.
Natuur
pKa wordt gegeven voor zuren.	pKb wordt gegeven voor basen.
Relatie met dissociatieconstante
pKa is gerelateerd aan zuurdissociatieconstante.	pKb is gerelateerd aan de dissociatieconstante van de basis.
Indicaties
Hoe kleiner de pKa-waarde, hoe sterker het zuur.	Hoe kleiner de pKb-waarde, hoe zwakker de basis.

Samenvatting - pKa versus pKb

pKa en pKb worden gebruikt om de sterkte van respectievelijk zuren en basen te vergelijken. pKa wordt gegeven voor zuurdissociaties. pKb wordt gegeven voor dissociatie van basen. Het verschil tussen pKa en pKb is dat pKa de negatieve logaritme van Ka is, terwijl pKb de negatieve logaritme van Kb is.