Het belangrijkste verschil tussen valentie en kernelektronen is dat valentie-elektronen deelnemen aan chemische bindingsformaties, terwijl kernelektronen dat niet doen.
Atomen zijn de bouwstenen van alle bestaande stoffen. Ze zijn zo klein dat we ze niet eens met ons blote oog kunnen observeren. Over het algemeen bevinden atomen zich in het Angstrom-bereik. Atoom bestaat uit een kern met protonen en neutronen. Er cirkelen elektronen rond de kern in orbitalen. De meeste ruimte in een atoom is leeg. De aantrekkingskracht tussen de positief geladen kern (positieve lading door protonen) en de negatief geladen elektronen behouden de vorm van het atoom. Elektronen bevinden zich in orbitalen als paren in atomen, en ze hebben tegengestelde spins. Bovendien zijn er twee soorten elektronen als valentie-elektronen en kernelektronen.
