Dynamisch evenwicht versus evenwicht
Wanneer een of meer reactanten in producten worden omgezet, kunnen ze verschillende modificaties en energieveranderingen ondergaan. De chemische bindingen in de reactanten breken en nieuwe bindingen worden gevormd om producten te genereren die totaal verschillen van de reactanten. Deze chemische modificatie staat bekend als chemische reacties. Er zijn tal van variabelen die de reacties beheersen. Door voornamelijk thermodynamica en kinetiek te bestuderen, kunnen we veel conclusies trekken over een reactie en hoe we deze kunnen beheersen. Thermodynamica is de studie van energietransformaties. Het betreft het energetisch en de positie van het evenwicht in een reactie.
Evenwicht
Sommige reacties zijn omkeerbaar en sommige reacties zijn onomkeerbaar. In een reactie worden reactanten omgezet in producten. En bij sommige reacties kunnen de reactanten weer uit de producten worden gegenereerd. Dit soort reacties wordt omkeerbaar genoemd. Bij onomkeerbare reacties kunnen de reactanten die eenmaal in producten zijn omgezet, niet meer uit de producten worden geregenereerd. In een omkeerbare reactie, wanneer reactanten naar producten gaan, wordt dit de voorwaartse reactie genoemd en wanneer producten naar reactanten gaan, wordt dit de achterwaartse reactie genoemd. Als de snelheid van voorwaartse en achterwaartse reacties gelijk is, wordt gezegd dat de reactie in evenwicht is. Dus na verloop van tijd verandert het aantal reactanten en producten niet. Omkeerbare reacties hebben altijd de neiging om in evenwicht te komen en dat evenwicht te behouden. Als het systeem in evenwicht is,de hoeveelheid producten en de reactanten hoeven niet noodzakelijk gelijk te zijn. Er kan een grotere hoeveelheid reactanten zijn dan de producten of vice versa. De enige vereiste in een evenwichtsvergelijking is om een constante hoeveelheid van beide in de tijd te behouden. Een evenwichtsconstante kan worden gedefinieerd voor een reactie in evenwicht; de evenwichtsconstante is gelijk aan de verhouding tussen concentratie van producten en concentratie van reacties.
K = [product] n / [reactant] m n en m zijn de stoichiometrische coëfficiënten van het product en de reactant.
Voor een evenwichtsreactie, als de voorwaartse reactie exotherm is, dan is de achterwaartse reactie endotherm en vice versa. Normaal gesproken zijn alle andere parameters voor voorwaartse en achterwaartse reacties op deze manier tegengesteld aan elkaar. Daarom, als we een van de reacties willen faciliteren, hoeven we alleen maar de parameters aan te passen om die reactie te vergemakkelijken.
Dynamisch evenwicht
Dynamisch evenwicht is ook een soort evenwicht waarbij de hoeveelheden producten en reactanten in de loop van de tijd niet veranderen. In dynamisch evenwicht zeggen dat de hoeveelheden niet veranderen, betekent echter niet dat de reactie is gestopt. De reactie verloopt eerder op een manier dat de bedragen ongewijzigd blijven (de nettoverandering is nul). Het woord "dynamisch evenwicht" betekent simpelweg dat de reactie omkeerbaar is en nog steeds voortduurt. Om een dynamisch evenwicht te bewerkstelligen, moet het systeem een gesloten systeem zijn, zodat er geen energie of materie uit het systeem ontsnapt.
Wat is het verschil tussen Equilibrium en Dynamic Equilibrium?
• Dynamisch evenwicht is een soort evenwicht.
• In een dynamisch evenwicht, terwijl de hoeveelheid reactanten en producten ongewijzigd blijft, gaat de reactie door, omdat de snelheden van de voorwaartse en achterwaartse reacties hetzelfde zijn. Er kunnen enkele gevallen zijn in evenwicht waarbij de hoeveelheden producten en reactant ongewijzigd blijven omdat de reactie is gestopt.
