Neon versus lood
Elementen in het periodiek systeem hebben verschillende eigenschappen. We kunnen ze categoriseren op basis van hun atoomnummer en we kunnen degenen met overeenkomsten groeperen. Neon en lood zijn beide p-blokelementen, omdat hun laatste elektron tot de p-orbitaal is gevuld.
Neon
Neon is het tiende element in het periodiek systeem en zit in groep 18 (Nobelgas). Het heeft tien elektronen; daarom is de elektronenconfiguratie 1s 2 2s 2 2p 6. De p-orbitaal kan maar zes elektronen bevatten, dus in helium is de p-orbitaal volledig gevuld, waardoor neon een inert gas wordt. Ne is het symbool van Neon en het atoomgewicht is 20,17 g mol -1. Neon is een inert, kleurloos gas onder standaardomstandigheden. Het is een zeer overvloedig gas in het universum, maar het is zeldzaam op aarde. Het heeft ook een laag kookpunt, lage dichtheid. Neon is een licht gas (op een na lichtste inert gas), en het is niet giftig. Neon heeft drie stabiele isotopen, waaronder 20Ne is de meest voorkomende isotoop. Omdat neon een stabiel gas is, is het niet-reactief en vormt het niet veel verbindingen. Er zijn echter ionische soorten zoals (NeAr) + en (NeH) + waargenomen. Daarom kunnen we zeggen dat er nog geen neutrale verbindingen van neon zijn waargenomen. Neon heeft een unieke eigenschap omdat het roodachtig oranje oplicht in een vacuümontladingsbuis. Daarom wordt neon gebruikt in neonlampen, borden, televisiebuizen, helium-neonlasers, enz.
Lood
Lood heeft het symbool Pb, vanwege de Latijnse naam Plumbum. Dit staat in het p-blok van het periodiek systeem. Het zit in de koolstofgroep en heeft atoomnummer 82. Elektronenconfiguratie van lood is [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2. Omdat het vier elektronen in de valentieschil heeft, kan het +4 oxidatietoestanden vormen. Het vertoont ook +2 oxidatietoestanden. PbO en PbO 2zijn de oxides gevormd door het lood in verschillende oxidatietoestanden. Lood heeft een heldere zilveren kleur als het vers wordt gesneden. Omdat het zeer reactief is met zuurstof in de atmosfeer, vervaagt de glans als lood oxiden vormt. Lood staat bekend als een heavy metal. Het is erg zacht, zeer kneedbaar en taai. Hoewel het een metaal is, heeft het een slechte elektrische geleiding. Loodpoeder brandt met een karakteristieke blauwachtig witte vlam. En er komt giftig gerookt vrij wanneer het wordt verbrand. Lood heeft veel isotopen. De meeste worden geproduceerd als gevolg van radioactief verval van zwaardere elementen. De vier isotopen van lood zijn 204 Pb, 206 Pb, 207 Pb en 208 Pb. Hiervan 206 Pb, 207 Pb en 208Pb zijn stabiel. Lood komt in de natuur voor vermengd met andere elementen zoals zwavel, Zn, Cu enz. Zuiver lood komt zelden voor in de natuur. Galena (PbS) is het belangrijkste loodmineraal met een hoger percentage lood erin. Lood is corrosiebestendig; daarom wordt het gebruikt in de bouwconstructie. Verder wordt het gebruikt in loodzuurbatterijen, kogels en als stralingsscherm. Lood staat bekend als een giftig element. Wanneer het zich ophoopt in de biologische systemen, kan het neurologische, bloed- en hersenziekten veroorzaken. Ze kunnen via voedsel en water in ons lichaam worden opgenomen.
Wat is het verschil tussen Neon en Lead?
• Neon is een gas en lood is een vaste stof.
• Omdat neon een gas is en lood een vaste stof, verschillen hun fysische en chemische eigenschappen grotendeels van elkaar. -
• Neon is inert, maar lood is erg reactief.
• Lood vormt verbindingen met +2 en +4 oxidatietoestanden, terwijl neon geen verbindingen als zodanig vormt.
• Lood is giftig voor dieren wanneer het zich ophoopt.
