Inhoudsopgave:
- Xenon is een edelgas en zit in groep 18, terwijl halogenen in groep 17 zitten
- In xenon zijn orbitalen volledig gevuld, maar in halogenen zijn ze niet volledig gevuld
- Halogenen zijn zeer reactief in vergelijking met xenon
Video: Verschil Tussen Halogeen En Xenon
2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-16 08:40
Halogeen versus Xenon
Verschillende elementen in het periodiek systeem hebben verschillende eigenschappen, maar elementen met vergelijkbare eigenschappen worden samengesteld en gegroepeerd.
Halogeen
Halogenen zijn een reeks niet-metalen in groep 17, in het periodiek systeem. Fluor (F), chloor (Cl), broom (Br), jodium (I) en astatine (At) zijn de halogenen. Halogenen zijn in alle drie de staten als vaste stoffen, vloeistoffen en gassen. Fluor en chloor zijn gassen, terwijl broom een vloeistof is. Jodium en astatine komen van nature voor als vaste stoffen. Omdat alle elementen tot dezelfde groep behoren, vertonen ze enkele vergelijkbare eigenschappen en kunnen we enkele trends in veranderende eigenschappen identificeren.
Alle halogenen zijn niet-metalen, en ze hebben de gemeenschappelijke elektronenconfiguratie van s 2 p 7; ook is er een patroon in de elektronenconfiguratie. Naarmate je in de groep naar beneden gaat, neemt het atoomnummer toe, dus de laatste orbitaal waar het elektron is gevuld, neemt ook toe. Onderaan de groep neemt de grootte van het atoom toe. Daarom neemt de aantrekkingskracht tussen de kern en elektronen in de laatste orbitaal af. Dit leidt op zijn beurt tot de afnemende ionisatie-energie in de groep. Ook als je de groep afneemt, neemt de elektronegativiteit en reactiviteit af. Het kookpunt en het smeltpunt daarentegen stijgen in de groep.
Halogenen worden in de natuur aangetroffen als twee atomen moleculen. In vergelijking met andere elementen in het periodiek systeem zijn ze zeer reactief. Ze hebben hoge elektronegativiteiten dan andere elementen vanwege hun hoge effectieve nucleaire lading. Normaal gesproken, wanneer halogenen reageren met andere elementen (vooral met metalen), krijgen ze een elektron en vormen ze ionische verbindingen. Ze hebben dus het vermogen om -1 anionen te vormen. Behalve dat nemen ze ook deel aan het maken van covalente obligaties. Dan hebben ze ook de neiging om de elektronen in de binding naar zich toe te trekken vanwege de hoge elektronegativiteit.
Waterstofhalogeniden zijn sterke zuren. Fluor, van de andere halogeenatomen, is het meest reactieve element en is zeer corrosief en zeer giftig. Chloor en broom worden gebruikt als ontsmettingsmiddelen voor water. Verder is chloor een essentieel ion voor ons lichaam.
Xenon
Xenon is een edelgas met het chemische symbool Xe. Het atoomnummer is 54. Omdat het een edelgas is, zijn zijn orbitalen volledig gevuld met elektronen en heeft het de elektronenconfiguratie van [Kr] 5s 2 4d 10 5p 6. Xenon is een kleurloos, reukloos, zwaar gas. Het is in sporenhoeveelheden aanwezig in de atmosfeer van de aarde.
Hoewel xenon niet reactief is, kan het worden geoxideerd met zeer krachtige oxidatiemiddelen. Daarom zijn er veel xenonverbindingen gesynthetiseerd. Xenon heeft van nature acht stabiele isotopen. Xenon wordt gebruikt in xenonflitslampen die lichtgevende apparaten zijn. Laser gemaakt van xenonchloride wordt gebruikt voor dermatologische doeleinden. Ook wordt xenon in de geneeskunde als algemeen anestheticum gebruikt. Bepaalde xenon-isotopen zijn radioactief. 133 Xe-isotoop, die gammastraling uitzendt, wordt gebruikt om organen in het lichaam in beeld te brengen door middel van computertomografie met enkelvoudige fotonemissie.
Halogeen versus Xenon
Xenon is een edelgas en zit in groep 18, terwijl halogenen in groep 17 zitten
In xenon zijn orbitalen volledig gevuld, maar in halogenen zijn ze niet volledig gevuld
Halogenen zijn zeer reactief in vergelijking met xenon
Aanbevolen:
Verschil Tussen HID En Xenon
HID vs Xenon HID staat voor High Intensity Discharge, wat booglampen zijn. Het zijn populaire lichtbronnen en worden op grote schaal gebruikt in toepassingen die
Verschil Tussen EMF En Potentieel Verschil
EMF versus potentieel verschil (elektromotorische kracht) worden gebruikt om twee verschillende parameters tussen twee punten te beschrijven. De term 'potentiaalverschil' is een ge
Verschil Tussen Potentieel Verschil En Spanning
Potentieel verschil versus spanning Potentiaalverschil en spanning zijn twee termen die in de engineering worden gebruikt om een verschil van het potentieel in twee punten te beschrijven
Verschil Tussen Het Belangrijkste Verschil Tussen Metallische En Niet-metalen Mineralen
Belangrijkste verschil - Metallische versus niet-metalen mineralen Een mineraal is een natuurlijk voorkomend vast en anorganisch bestanddeel met een duidelijke chemische formule en
Verschil Tussen Verschil En Anders
Verschil versus verschillende Verschil versus verschillend De woorden verschil en verschillend hebben dezelfde betekenis, hoewel er een belangrijk verschil is tussen