Halogeen versus Xenon
Verschillende elementen in het periodiek systeem hebben verschillende eigenschappen, maar elementen met vergelijkbare eigenschappen worden samengesteld en gegroepeerd.
Halogeen
Halogenen zijn een reeks niet-metalen in groep 17, in het periodiek systeem. Fluor (F), chloor (Cl), broom (Br), jodium (I) en astatine (At) zijn de halogenen. Halogenen zijn in alle drie de staten als vaste stoffen, vloeistoffen en gassen. Fluor en chloor zijn gassen, terwijl broom een vloeistof is. Jodium en astatine komen van nature voor als vaste stoffen. Omdat alle elementen tot dezelfde groep behoren, vertonen ze enkele vergelijkbare eigenschappen en kunnen we enkele trends in veranderende eigenschappen identificeren.
Alle halogenen zijn niet-metalen, en ze hebben de gemeenschappelijke elektronenconfiguratie van s 2 p 7; ook is er een patroon in de elektronenconfiguratie. Naarmate je in de groep naar beneden gaat, neemt het atoomnummer toe, dus de laatste orbitaal waar het elektron is gevuld, neemt ook toe. Onderaan de groep neemt de grootte van het atoom toe. Daarom neemt de aantrekkingskracht tussen de kern en elektronen in de laatste orbitaal af. Dit leidt op zijn beurt tot de afnemende ionisatie-energie in de groep. Ook als je de groep afneemt, neemt de elektronegativiteit en reactiviteit af. Het kookpunt en het smeltpunt daarentegen stijgen in de groep.
Halogenen worden in de natuur aangetroffen als twee atomen moleculen. In vergelijking met andere elementen in het periodiek systeem zijn ze zeer reactief. Ze hebben hoge elektronegativiteiten dan andere elementen vanwege hun hoge effectieve nucleaire lading. Normaal gesproken, wanneer halogenen reageren met andere elementen (vooral met metalen), krijgen ze een elektron en vormen ze ionische verbindingen. Ze hebben dus het vermogen om -1 anionen te vormen. Behalve dat nemen ze ook deel aan het maken van covalente obligaties. Dan hebben ze ook de neiging om de elektronen in de binding naar zich toe te trekken vanwege de hoge elektronegativiteit.
Waterstofhalogeniden zijn sterke zuren. Fluor, van de andere halogeenatomen, is het meest reactieve element en is zeer corrosief en zeer giftig. Chloor en broom worden gebruikt als ontsmettingsmiddelen voor water. Verder is chloor een essentieel ion voor ons lichaam.
Xenon
Xenon is een edelgas met het chemische symbool Xe. Het atoomnummer is 54. Omdat het een edelgas is, zijn zijn orbitalen volledig gevuld met elektronen en heeft het de elektronenconfiguratie van [Kr] 5s 2 4d 10 5p 6. Xenon is een kleurloos, reukloos, zwaar gas. Het is in sporenhoeveelheden aanwezig in de atmosfeer van de aarde.
Hoewel xenon niet reactief is, kan het worden geoxideerd met zeer krachtige oxidatiemiddelen. Daarom zijn er veel xenonverbindingen gesynthetiseerd. Xenon heeft van nature acht stabiele isotopen. Xenon wordt gebruikt in xenonflitslampen die lichtgevende apparaten zijn. Laser gemaakt van xenonchloride wordt gebruikt voor dermatologische doeleinden. Ook wordt xenon in de geneeskunde als algemeen anestheticum gebruikt. Bepaalde xenon-isotopen zijn radioactief. 133 Xe-isotoop, die gammastraling uitzendt, wordt gebruikt om organen in het lichaam in beeld te brengen door middel van computertomografie met enkelvoudige fotonemissie.
Halogeen versus Xenon
