Verschil Tussen Oplosbaarheid En Oplossing

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-16 08:40

Oplosbaarheid versus oplossing

Beide termen gaan hand in hand en verwijzen naar hetzelfde chemische scenario met twee verschillende standpunten in definitie. Als achtergrond voor het concept is het belangrijk om eerst de drie basiscomponenten die hier betrokken zijn te begrijpen; namelijk opgeloste stof, oplosmiddel en oplossing. Opgeloste stof is de verbinding die wordt opgelost in het oplosmiddel. Oplosmiddel is over het algemeen een vloeistof die wordt gebruikt om de opgeloste stof op te lossen. Oplossing wordt het mengsel genoemd dat ontstaat door het oplossen van de opgeloste stof in oplosmiddel. Opgeloste stoffen kunnen vaste stoffen, vloeistoffen of gassen zijn, en hoewel oplosmiddelen over het algemeen vloeistoffen zijn, kunnen er ook vaste en gasvormige oplosmiddelen zijn. Een metaallegering kan bijvoorbeeld worden beschouwd als een vaste oplossing waarbij een vaste opgeloste stof wordt gemengd met een vast oplosmiddel.'Oplosbaarheid' is een karakteristieke eigenschap van de opgeloste stof en 'Oplossen' is het proces waarbij een opgeloste stof oplost in een oplosmiddel om een oplossing te verkrijgen. Daarom is oplosbaarheid per definitie een thermodynamische factor en is oplossen een kinetische factor.

Oplosbaarheid

Oplosbaarheid is een eigenschap van een opgeloste stof die beslist in hoeverre de opgeloste stof zou oplossen in een oplosmiddel om een bepaalde oplossing te vormen. De chemische en fysische eigenschappen van de opgeloste stof spelen een belangrijke rol bij het bepalen van de oplosbaarheidsniveaus. Als we verwijzen naar de concentratie van een oplossing, verwijzen we naar het niveau van oplosbaarheid van een bepaalde opgeloste stof in het oplosmiddel. Er is een limiet aan de hoeveelheid opgeloste stoffen die een bepaald oplosmiddel in een oplossing kan bevatten, in de oplossingsfase. Als opgeloste stoffen verder zouden worden opgelost, zou deze op de bodem beginnen te precipiteren. Het dynamische evenwicht tussen deze twee toestanden bepaalt de mate van oplosbaarheid. Daarom treedt oplosbaarheid op wanneer de oplossnelheid gelijk is aan de neerslagsnelheid. Oplosbaarheid kan worden gekwantificeerd en draagt de eenheid mol / kg.

Over het algemeen volgen we een vuistregel in oplosbaarheid die bekend staat als 'like lost like'. Dit idee suggereert dat polaire verbindingen een grotere neiging hebben om op te lossen in polaire oplosmiddelen en vice versa. Als een opgeloste stof volledig oplosbaar is, zeggen we dat deze mengbaar is. Dit geldt vaker voor het geval van twee vloeistoffen (wanneer een vloeistof wordt gemengd in een andere vloeistof). Als de oplosbaarheid laag is, zeggen we dat de verbinding slecht of onoplosbaar is. De oplosbaarheid van de ene stof in de andere hangt af van de mate van intermoleculaire krachten tussen de opgeloste stof en oplosmiddelmoleculen, en verschillende fysische en thermodynamische factoren beïnvloeden de mate van oplosbaarheid. Bijv. Temperatuur, druk, polariteit van het oplosmiddel, de overmaat of tekortkoming van een gewoon ion in oplossing, enz. In het algemeen is de oplosbaarheid van een bepaalde opgeloste stof hoger als de temperatuur hoog is dan wanneer deze koeler is. Soms kan oplossen optreden als gevolg van een chemische reactie en niet als gevolg van de pure oplosbaarheid van de opgeloste stof. Dit moet niet worden verward met oplosbaarheid. Wanneer een opgeloste stof puur oplosbaar is, moet men de opgeloste stof weer terug kunnen krijgen na verdamping van het oplosmiddel.

Ontbinding

Oplossen is het proces waarbij een opgeloste stof oplost in een oplosmiddel om een oplossing te vormen. Dit heeft dus een kinetisch effect. Oplossen kan met verschillende snelheden plaatsvinden en soms kan het behoorlijk lang duren voordat een opgeloste stof volledig in een oplosmiddel is opgelost. Tijdens het oplossingsproces wordt de structurele integriteit van de opgeloste stof opgesplitst in afzonderlijke componenten, moleculen of atomen, en het resultaat van het oplossen wordt oplosbaarheid genoemd. Ook het oplossen wordt beheerst door soortgelijke fysische principes als voor oplosbaarheid, maar het oplossen zelf is een kinetisch proces. Ionische verbindingen kunnen gemakkelijk worden opgelost in water en zoals hierboven vermeld, kan ook hier het 'like lost like'-principe worden geteld. De oplossnelheid is afhankelijk van verschillende factoren; mechanisch mengen, aard van oplosmiddel en opgeloste stof, massa opgelost materiaal,temperatuur enz. Oplossing kan worden gekwantificeerd door de eenheid mol / s.

Wat is het verschil tussen oplosbaarheid en oplossing?

• Oplossen is het proces waarbij een opgeloste stof oplost in een oplosmiddel om een oplossing te vormen, terwijl oplosbaarheid het resultaat is van oplossen.

• Oplosbaarheid is een thermodynamische entiteit, terwijl oplossen kinetisch is.

• Oplosbaarheid wordt gemeten in mol / kg en oplossing wordt gemeten in mol / s.