Inhoudsopgave:
- Belangrijkste verschil - ferro versus ferric
- Wat is ijzerhoudend?
- Wat is Ferric?
- Wat is het verschil tussen ferro en ferric?
Video: Verschil Tussen Ferro En Ferric
2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-16 08:40
Belangrijkste verschil - ferro versus ferric
IJzer is een van de meest voorkomende metaalelementen op aarde en Ferro (Fe 2+) en Ferric (Fe 2+) zijn twee oxidatievormen van elementijzer waartussen een verschil bestaat op basis van hun elektronenconfiguratie. Ferro heeft +2 oxidatietoestand, en ferri heeft +3 oxidatietoestand. Met andere woorden, het zijn twee stabiele ionen van één ouderelement. Het belangrijkste verschil tussen deze twee ionen is hun elektronenconfiguratie. Ferro-ion wordt gevormd door 2d-elektronen uit het ijzeratoom te elimineren, terwijl ferri-ion wordt gevormd door 3d-elektronen uit het ijzeratoom te elimineren. Dit geeft verschillende chemische eigenschappen, verschillen in zuurgraad, reactiviteit, magnetische eigenschappen en verschillende kleuren in chemische complexen en oplossingen.
Wat is ijzerhoudend?
Ferro-ijzer heeft +2 oxidatietoestand; gevormd door het verwijderen van twee 3s-schilelektronen uit een neutraal ijzeratoom. Bij de vorming van ferro-ijzer blijven 3d-elektronen hetzelfde, het resulterende ion heeft alle zes d-elektronen. Ferro-ion is paramagnetisch omdat het ongepaarde elektronen in de buitenste schil heeft. Hoewel het een even aantal d-elektronen heeft, blijven sommige elektronen ongepaard in het ion wanneer ze vijf d-orbitalen vullen. Maar wanneer het zich bindt met andere liganden, kan deze eigenschap worden gewijzigd. Ferro-ionen zijn relatief basischer dan ferri-ionen.
Wat is Ferric?
IJzerijzer heeft +3 oxidatietoestand; gevormd door het verwijderen van twee 3s-schilelektronen en één d-elektron uit een neutraal ijzeratoom. IJzerijzer heeft 5d-elektronen in de buitenste schil en deze elektronenconfiguratie is relatief stabiel door extra stabiliteit van halfgevulde orbitalen. IJzer-ionen zijn zuurder in vergelijking met ferro-ionen. IJzerionen kunnen bij sommige reacties als oxidatiemiddel fungeren. Het kan bijvoorbeeld jodide-ionen oxideren tot een donkerbruine oplossing als jodium.
2Fe 3+ (aq) + 2I - (aq) → 2Fe 2+ (aq) + I 2 (aq / s)
Wat is het verschil tussen ferro en ferric?
Kenmerken van ferro en ferric:
Elektronen configuratie:
De elektronenconfiguratie van ijzer is;
1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 6
IJzerhoudend:
Ferro-ijzer wordt gevormd door twee elektronen (twee 3s-elektronen) uit het ijzeratoom te verwijderen. Ferro-ijzer heeft zes elektronen in d-schaal.
Fe → Fe 2+ + 2e
Het heeft de elektronenconfiguratie van 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 6.
IJzer:
IJzerijzer wordt gevormd door drie elektronen (twee 3s-elektronen en één d-elektron) uit ijzer te verwijderen. IJzerijzer heeft vijf elektronen in d-schaal. Dit is een halfgevulde toestand in d-orbitalen die als relatief stabiel wordt beschouwd. Daarom zijn ferri-ionen relatief stabiel dan ferro-ionen.
Fe → Fe 3+ + 3e
Het heeft de elektronenconfiguratie van 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 5.
Oplosbaarheid in water:
IJzerhoudend:
Als er ferro-ionen in water aanwezig zijn, geeft het een heldere, kleurloze oplossing. Omdat ijzerhoudende ijzers volledig oplosbaar zijn in water. Er is een kleine hoeveelheid Fe 2+ in natuurlijke watermanieren.
IJzer:
Het kan duidelijk worden geïdentificeerd wanneer ijzer (Fe 3+) -ionen in water aanwezig zijn. Omdat het een kleurrijke afzetting produceert met een karakteristieke smaak voor het water. Deze sedimenten worden gevormd omdat ferri-ionen onoplosbaar zijn in water. Het is nogal onaangenaam als ferri-ionen worden opgelost in water; mensen kunnen geen water gebruiken dat ijzerionen bevat.
Complexvorming met water:
IJzerhoudend:
Ferro-ion vormt een complex met zes watermoleculen; het heet hexaaquairon (II) ion [Fe (H 2 O) 6] 2+ (aq). Het is bleekgroen van kleur.
IJzer:
Ferri-ion vormt een complex met zes watermoleculen; het heet hexaaquairon (III) ion [Fe (H 2 O) 6] 3+ (aq). Het is bleekpaars van kleur.
Maar we zien meestal een doffe gele kleur in water; dit vanwege de vorming van een ander hydrocomplex, dat protonen in water overbrengt.
Hoffelijkheid afbeelding: 1. "IJzer (II) oxide" [publiek domein] via Commons 2. "IJzer (III) -oxide-monster" door Benjah-bmm27 - Eigen werk. [Public Domain] via Commons
Aanbevolen:
Verschil Tussen EMF En Potentieel Verschil
EMF versus potentieel verschil (elektromotorische kracht) worden gebruikt om twee verschillende parameters tussen twee punten te beschrijven. De term 'potentiaalverschil' is een ge
Verschil Tussen Potentieel Verschil En Spanning
Potentieel verschil versus spanning Potentiaalverschil en spanning zijn twee termen die in de engineering worden gebruikt om een verschil van het potentieel in twee punten te beschrijven
Verschil Tussen Ferro- En Non-ferro Legeringen
Belangrijkste verschil - Ferro en non-ferro legeringen Een legering is een metaal gemaakt van twee of meer metalen elementen om de sterkte en corrosiebestendigheid te verbeteren. T
Verschil Tussen Het Belangrijkste Verschil Tussen Metallische En Niet-metalen Mineralen
Belangrijkste verschil - Metallische versus niet-metalen mineralen Een mineraal is een natuurlijk voorkomend vast en anorganisch bestanddeel met een duidelijke chemische formule en
Verschil Tussen Ferro- En Non-ferromineralen
Belangrijkste verschil - ferro- versus non-ferromineralen Er zijn duizenden van nature voorkomende mineralen in de aardkorst. Ze hebben verschillende composities