Belangrijkste verschil - Allotrope versus isomeer
Sommige elementen in het periodiek systeem kunnen voorkomen in verschillende formules of verschillende arrangementen terwijl ze stabiel zijn bij kamertemperatuur. Ze kunnen een samenstelling zijn die is gemaakt uit een enkel element of een samenstelling die is gemaakt uit verschillende elementen. Allotropen en isomeren zijn goede voorbeelden voor dergelijke elementen. De belangrijk verschil tussen allotrope en isomeer is dat allotropen verbindingen zijn met dezelfde elementen maar met een verschillende chemische formule in verschillende arrangementen, terwijl isomeren verbindingen zijn met verschillende elementen maar dezelfde chemische formule in verschillende arrangementen.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is een allotroop
3. Wat is een isomeer
4. Vergelijking zij aan zij - Allotroop versus isomeer in tabelvorm
5. Samenvatting
Wat is een allotrope?
Het woord allotrope kan worden gedefinieerd als een alternatief type. In detail verwijst het naar verschillende soorten verbindingen die uit hetzelfde enkel element zijn gemaakt, maar in verschillende chemische formules en verschillende arrangementen. Deze allotropen bestaan in dezelfde fysische toestand onder dezelfde omstandigheden (kamertemperatuur) maar vertonen verschillen in hun fysische en chemische eigenschappen. Verschillende allotropen kunnen worden waargenomen in metalen, niet-metalen en metalloïden.
Voorbeelden van allotropen
Allotropen van koolstof
Koolstofallotropen bestaan in de vaste toestand. De meest voorkomende soorten zijn diamant, grafiet en roet. Hier is het niet zo eenvoudig om het ene allotrope-type te veranderen in een andere allotrope-structuur. Diamant is een extreem harde structuur, terwijl grafiet niet zo hard is. Carbon black bestaat als poeder.
Figuur 01: Structuur en uiterlijk van diamant (links) en grafiet (rechts)
Allotropen van zuurstof
De meest voorkomende soorten zuurstofallotropen die van nature voorkomen, zijn twee atomen zuurstof (O 2) en ozon (O 3). Het verschil tussen hen is dat zuurstof twee zuurstofatomen heeft die zijn gebonden met een dubbele binding, terwijl ozon bestaat uit drie zuurstofatomen die bestaan als een resonantiestructuur.
Allotropen van zwavel
De allotropen van zwavel verschillen van elkaar volgens het aantal bevestigde zwavelatomen en hun rangschikking. In het geval van zwavel is het enigszins gemakkelijk om de ene vorm van zwavel in een andere te veranderen.
Wat is een isomeer?
Isomeren zijn verbindingen met dezelfde chemische formule maar verschillende arrangementen. Isomeren hebben hetzelfde aantal en typen atomen, maar deze atomen zijn op verschillende manieren gerangschikt. Daarom is de chemische structuur van isomeren verschillend van elkaar. Isomeren zijn onderverdeeld in twee brede categorieën die bekend staan als structurele isomeren en stereo-isomeren.
Figuur 02: Classificatie van isomeren
Structurele isomeren
Bij dit type zijn atomen en functionele groepen op verschillende manieren vastgemaakt om de structuur te maken. Dit type omvat ketenisomerie, positie-isomerie en functionele groepisomerie.
Stereo-isomeren
De bindingsstructuur en positie van functionele groepen zijn hetzelfde voor isomeren maar verschillen in geometrische positionering. Stereo-isomeren zijn onder meer cis-trans-isomeren (= diastereomeren) en optische isomeren (= enantiomeren).
Figuur 03: Stereo-isomeren van propyleenglycol (merk op dat de geometrie van het H-atoom verschilt in twee moleculen).
Wat is het verschil tussen Allotrope en Isomeer?
Diff Artikel Midden voor Tafel
Allotrope versus isomeer |
|
| Allotropen zijn verbindingen met dezelfde elementen maar met een verschillende chemische formule in verschillende arrangementen. | Isomeren zijn verbindingen met verschillende elementen maar dezelfde chemische formule in verschillende arrangementen. |
| Aantal atomen | |
| Allotropen zijn samengesteld uit verschillende aantallen atomen. | Isomeren hebben hetzelfde aantal atomen. |
| Type elementen | |
| Allotropen zijn samengesteld uit hetzelfde enkele element. | Isomeren zijn samengesteld uit verschillende elementen. |
| Structuur | |
| Allotropen hebben altijd verschillende structuren. | Isomeren kunnen vergelijkbare of verschillende structuren hebben. |
| Aanwezigheid | |
| Allotropen kunnen worden waargenomen in metalen, niet-metalen en metalloïden | Isomerie kan worden gezien in organische moleculen (ex: koolwaterstof) en anorganische moleculen (ex: silaan). |
| Grote typen | |
| Soorten allotropen omvatten metalen allotropen, niet-metalen allotropen en metalloïde allotropen | Isomeren omvatten voornamelijk structurele isomeren en stereo-isomeren. |
Samenvatting - Allotropen versus isomeren
Zowel allotropen als isomeren kunnen worden gedefinieerd als alternatieve typen van een element of een verbinding. Meestal zijn dit stabiele en natuurlijk gevonden verbindingen. Het belangrijkste verschil tussen allotrope en isomeer is dat allotropen verbindingen zijn met dezelfde elementen in verschillende chemische formules in verschillende arrangementen, terwijl isomeren verbindingen zijn met verschillende elementen met dezelfde chemische formule in verschillende arrangementen.
Download de pdf-versie van Allotropes versus Isomers
U kunt de PDF-versie van dit artikel downloaden en voor offline doeleinden gebruiken volgens de citaten. Download hier de pdf-versie. Verschil tussen allotrope en isomeer.
