Belangrijkste verschil - STP versus standaard molair volume
De term STP staat voor Standard Temperature and Pressure. De IUPAC geeft 273,15 K (0 ° C of 32 ° F) als standaardtemperatuur en 10 5 Pa (1,00 atoom of 1 bar) als standaarddruk. Het standaard molaire volume is het volume van een mol van een stof bij standaard temperatuur en druk. Voor een ideaal gas is het standaard molaire volume 22,4 L / mol. Het belangrijkste verschil tussen STP en standaard molair volume is dat STP temperatuur geeft door de eenheid K (Kelvin) en druk door Pa (Pascal), terwijl standaard molair volume wordt gegeven door L / mol (Liter per mol) eenheid.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is STP
3. Wat is standaard molair volume
4. Vergelijking zij aan zij - STP versus standaard molair volume in tabelvorm
5. Samenvatting
Wat is STP?
De term STP staat voor standaard temperatuur en druk. Het is de IUPAC-definitie voor STP. Deze term wordt vaak gebruikt in verband met de berekeningen van gassen. Het molaire volume van elk gas bij STP is 22,4 L / mol. De standaardtemperatuur en -druk gegeven door IUPAC in 1982 zijn als volgt.
Standaardtemperatuur: 273,15 K (0 ° C of 32 ° F)
Standaarddruk: 10 5 Pa (1,00 atoom of 1 bar)
Dit is het vriespunt van water in zuivere staat en op zeeniveau. De term STP moet echter niet worden verward met NTP (normale temperatuur en druk). NTP is 20 ° C (293,15 K, 68 ° F) en 1 atm (14,696 psi, 101,325 kPa).
De term STP wordt vaak gebruikt in berekeningen zoals debiet waarvan de waarde afhankelijk is van de temperatuur en druk. En het wordt ook gebruikt waar standaardomstandigheden worden overwogen. Het wordt aangeduid als een cirkel in superscript; Vb: de entropie van een thermodynamisch systeem bij STP wordt gegeven als ΔS °.
Wat is standaard molair volume?
Standaard molair volume is het volume dat wordt ingenomen door een mol van een stof bij standaard temperatuur en druk. De stof kan een gas, vloeistof of vaste stof zijn. Het molaire volume wordt aangegeven met Vm terwijl het standaard molaire volume wordt aangegeven met Vm °. Het standaard molaire volume van een ideaal gas is 22,4 l / mol.
Standaard molaire volumeberekening
Volgens de ideale gaswet, voor een ideaal gas, PV = nRT
Waarin, P, V en T zijn druk, volume en temperatuur van het ideale gas en n is het aantal mol aanwezig van het ideale gas. R is de universele gasconstante gegeven als 8,314 JK -1 mol -1 (0,08206 L atm mol -1 K -1). De standaardtemperatuur en druk gedurende een ideaal gas zijn 273,15 K en 10 5 Pa (1,00 atm) resp.
PV = nRT
(1,00 atm) x Vm ° = (1 mol) x (0,08206 L atm mol -1 K -1) x (273,15 K)
Vm ° = 22,4 L / mol.
De SI-eenheid voor het standaard molaire volume is kubieke meter per mol (m 3 / mol). Maar het wordt gebruikt als kubieke decimeters per mol (dm 3 / mol) bij algemeen gebruik.
Het standaard molaire volume kan ook worden berekend zoals hieronder.
Molair volume = molaire massa / dichtheid
Daar moeten de waarden worden genomen op basis van de standaardtemperatuur en -druk. Als de stof meer dan één component heeft, is het standaard molaire volume de som van de standaard molaire volumewaarden van al die componenten.
Wat is het verschil tussen STP en standaard molair volume?
Diff Artikel Midden voor Tafel
STP versus standaard molair volume |
|
| De term STP staat voor standaard temperatuur en druk. | Standaard molair volume is het volume ingenomen door een mol gas bij STP. |
| Componenten | |
| STP beschrijft over temperatuur en druk. | Het standaard molaire volume beschrijft het volume. |
| Eenheid (en) | |
| STP geeft temperatuur door de eenheid K (Kelvin) en druk door Pa (Pascal). | Standaard molair volume wordt gegeven door L / mol (liter per mol) eenheid. |
Samenvatting - STP versus standaard molair volume
STP is de standaard temperatuur en druk. Standaard molair volume is het volume van een mol van een stof bij STP. Het verschil tussen STP en standaard molair volume is dat STP temperatuur geeft door de eenheid K (Kelvin) en druk door Pa (Pascal) terwijl standaard molair volume wordt gegeven door L / mol (Liter per mol) eenheid.
