Belangrijkste verschil - Bidentate versus Ambidentate liganden
De belangrijk verschil tussen bidentate en ambidentate liganden is dat tweetandige liganden via twee bindingen tegelijkertijd aan een centraal atoom kunnen binden, terwijl ambidentate liganden twee bindingen kunnen vormen met een centraal atoom, maar slechts één binding tegelijk kunnen vormen.
Liganden zijn elektronenrijke moleculen of anionen die eenzame elektronenparen kunnen doneren aan een atoom met een positieve elektrische lading. Er zijn verschillende soorten liganden die monodentaatliganden, bidentaatliganden, polydentaatliganden, enz. Worden genoemd op basis van het aantal bindingen dat ze met een atoom kunnen vormen.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat zijn tweetandige liganden
3. Wat zijn ambidentaat liganden
4. Overeenkomsten tussen bidentaat en ambidentaat liganden
5. Vergelijking zij aan zij - bidentaat versus ambidentaat liganden in tabelvorm
6. Samenvatting
Wat zijn bidentate liganden?
Bidentate liganden zijn moleculen of anionen die via twee gecoördineerde covalente bindingen aan een atoom kunnen binden. Coördinaat covalente bindingen zijn een soort covalente bindingen die worden gevormd wanneer een elektronenrijke chemische soort eenzame elektronenparen schenkt aan een elektron-deficiënte chemische soort, zoals positief geladen metaalatomen. Wanneer liganden en kationen op deze manier binden, wordt een coördinatieverbinding gevormd. Het atoom waaraan de liganden zijn gebonden, wordt het coördinatiecentrum genoemd.
Figuur 01: Ethyleendiamine is een bidentate ligand
Een bidentate ligand heeft twee donoratomen. Dit betekent dat er twee atomen zijn die hun eenzame elektronenparen kunnen doneren. Enkele veel voorkomende voorbeelden van de tweetandige liganden zijn oxalaation (C 2 O 4 2-) met twee zuurstofatomen als donoratomen en ethyleendiamine (C₂H₄ (NH₂) ₂) met twee stikstofatomen als donoratomen.
Wat zijn Ambidentate liganden?
Ambidentate liganden zijn moleculen of ionen die twee donoratomen hebben, maar in staat zijn om met een atoom te binden via slechts één donoratoom tegelijk. Voorbeelden van ambidentate liganden zijn onder meer thiocyanaationen (SCN -) waarin zowel een zwavelatoom als een stikstofatoom in staat zijn om alleenstaande elektronenparen te doneren. Maar het zwavelatoom of het stikstofatoom kan tegelijkertijd aan het coördinatiecentrum binden.
Figuur 02: Thiocyanaat is een Ambidentate Ligand
Een ander voorbeeld is nitraation (NO 2 -) waarin zowel een stikstofatoom als zuurstofatoom een donoratoom kunnen worden.
Wat zijn de overeenkomsten tussen bidentate en ambidentate liganden?
- Zowel Bidentate als Ambidentate liganden hebben twee donoratomen.
- Beide liganden hebben ten minste twee atomen met eenzame elektronenparen.
Wat is het verschil tussen bidentate en ambidentate liganden?
Diff Artikel Midden voor Tafel
Bidentate versus Ambidentate liganden |
|
| Bidentate liganden zijn moleculen of anionen die via twee gecoördineerde covalente bindingen aan een atoom kunnen binden. | Ambidentate liganden zijn moleculen of ionen die twee donoratomen hebben, maar in staat zijn om met een atoom te binden via slechts één donoratoom tegelijk. |
| Bondvorming | |
| Bidentate liganden zijn in staat om twee gecoördineerde covalente bindingen tegelijk te vormen. | Ambidentate liganden zijn in staat om één gecoördineerde covalente binding per keer te vormen. |
| Voorbeelden | |
| Voorbeelden van tweetandige liganden zijn onder meer ethyleendiamine en oxalaation. | Voorbeelden van ambidentate liganden zijn onder meer thiocyanaationen en nitraationen. |
Samenvatting - Bidentate versus Ambidentate liganden
Liganden zijn moleculen of ionen die kunnen binden met elektron-deficiënte atomen via gecoördineerde covalente bindingen. Bidentate liganden en ambidentate liganden zijn zulke twee ligandvormen. Het verschil tussen bidentate en ambidentate liganden is dat bidentate liganden kunnen binden met een centraal atoom via twee bindingen tegelijk, terwijl ambidentate liganden twee bindingen kunnen vormen met een centraal atoom, maar slechts één binding tegelijk kunnen vormen.
