Het belangrijkste verschil tussen adiabatische en isentropische processen is dat adiabatische processen omkeerbaar of onomkeerbaar kunnen zijn, terwijl een isentropisch proces een omkeerbaar proces is.
In de chemie verdelen we het universum in twee delen. Het deel waarin we geïnteresseerd zijn, is een systeem en de rest is de omgeving. Een systeem kan een organisme zijn, een reactievat of zelfs een enkele cel. We kunnen de systemen onderscheiden door het soort interacties dat ze hebben of door de soorten uitwisselingen die plaatsvinden. Soms wisselen materie en energie elkaar uit via de systeemgrenzen. De uitgewisselde energie kan verschillende vormen aannemen zoals lichtenergie, warmte-energie, geluidsenergie, etc. Als de energie van een systeem verandert door een temperatuurverschil, zeggen we dat er een warmtestroom is geweest. Sommige processen brengen echter temperatuurvariaties met zich mee, maar geen warmtestroom; deze staan bekend als adiabatische processen. Een isentropisch proces is een soort adiabatisch proces.
