Belangrijkste verschil - Homolytische versus heterolytische bindingsdissociatie-energie
Bindingsdissociatie-energie is een maat voor de sterkte van een chemische binding. Een binding kan op homolytische of heterolytische wijze worden gedissocieerd. Bindingsdissociatie-energie wordt gedefinieerd als de standaard enthalpie-verandering wanneer een chemische binding wordt gesplitst via homolyse. Homolytische bindingsdissociatie-energie is de hoeveelheid energie die nodig is om een chemische binding via hemolyse te dissociëren, terwijl heterolytische bindingsdissociatie-energie de hoeveelheid energie is die nodig is om een chemische binding te vormen via heterolyse. De waarde van de dissociatie-energie van homolytische bindingen verschilt van die van de dissociatie-energie van heterolytische bindingen voor dezelfde verbinding. Dit is het belangrijkste verschil tussen homolytische en heterolytische bindingsdissociatie-energie.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is homolytische bindingsdissociatie-energie
3. Wat is heterolytische bindingsdissociatie-energie
4. Vergelijking zij aan zij - homolytische versus heterolytische bindingsdissociatie-energie in tabelvorm
5. Samenvatting
Wat is homolytische bindingsdissociatie-energie?
Homolytische binding dissociatie-energie is de hoeveelheid energie die nodig is om een chemische binding via hemolyse te dissociëren. Hemolyse van een chemische binding is de symmetrische splitsing van de binding die twee radicalen vormt, niet twee ionen. Hier zijn de bindingselektronen tussen de atomen verdeeld in twee helften en worden ze door de twee atomen ingenomen. De homolytische splitsing van een sigmabinding vormt bijvoorbeeld twee radicalen met één ongepaard elektron per radicaal.
Figuur 1: homolyse
De bindingsdissociatie-energie wordt gedefinieerd als de hoeveelheid energie die nodig is om een chemische binding via hemolyse onder standaardomstandigheden te splitsen. De dissociatie-energie van de homolytische binding bepaalt of een chemische binding sterk of zwak is. Als de waarde van de dissociatie-energie van een homolytische binding hoger is, geeft dit aan dat er een grote hoeveelheid energie moet worden geleverd om die binding te splitsen; daarom is het een sterke band.
Wat is heterolytische bindingsdissociatie-energie?
Heterolytische bindingsdissociatie-energie is de hoeveelheid energie die nodig is om een chemische binding te vormen via heterolyse. Heterolyse is de splitsing van een chemische binding op asymmetrische wijze. Heterolyse vormt kationen en anionen. Dit komt omdat, bij heterolyse, het bindingselektronenpaar wordt ingenomen door het elektronegatieve atoom (het wordt omgezet in het anion) terwijl het andere atoom geen elektronen neemt (het vormt het kation).
Figuur 2: heterolyse van chemische obligaties
In vergelijking met de homolyse van een molecuul, is de heterolyse van hetzelfde molecuul een andere waarde dan die van homolyse. Dit betekent dat de dissociatie-energie van een homolytische binding van een verbinding verschilt van de dissociatie-energie van heterolytische binding van hetzelfde molecuul.
Vb: Laten we eens kijken naar de splitsing van de HH-binding in het waterstofmolecuul.
Homolytische bindingsdissociatie: H 2 → H ● + H ● (bindingsdissociatie-energie is 104 kcal / mol)
Heterolytische bindingsdissociatie: H 2 → H + + H - (bindingsdissociatie-energie is 66 kcal / mol)
Wat is het verschil tussen homolytische en heterolytische bindingsdissociatie-energie?
Diff Artikel Midden voor Tafel
Homolytische versus heterolytische bindingsdissociatie-energie |
|
| Homolytische binding dissociatie-energie is de hoeveelheid energie die nodig is om een chemische binding via hemolyse te dissociëren. | Heterolytische bindingsdissociatie-energie is de hoeveelheid energie die nodig is om een chemische binding te vormen via heterolyse. |
| Product | |
| Homolytische bindingsdissociatie-energie wordt geassocieerd met de vorming van radicalen door de splitsing van chemische bindingen. | Heterolytische bindingsdissociatie-energie wordt geassocieerd met de vorming van kationen en anionen door de splitsing van chemische bindingen. |
Samenvatting - Homolytische versus heterolytische bindingsdissociatie-energie
Bindingsdissociatie-energie is de energie die nodig is om een chemische binding via homolyse onder standaardomstandigheden te splitsen. Er zijn twee soorten bindingssplitsingen zoals homolyse en heterolyse. Homolytische bindingssplitsing vormt radicalen, terwijl heterolytische bindingssplitsing kationen en anionen vormt. Het belangrijkste verschil tussen homolytische en heterolytische bindingsdissociatie-energie is dat de waarde van homolytische bindingsdissociatie-energie verschilt van die van de heterolytische bindingsdissociatie-energie voor dezelfde verbinding.
