Overgangsmetalen versus innerlijke overgangsmetalen
De elementen van het periodiek systeem zijn gerangschikt volgens een oplopend patroon, afhankelijk van hoe de elektronen worden gevuld in atomaire energieniveaus en hun subshells. De kenmerken van deze elementen vertonen een directe correlatie met de elektronenconfiguratie. Daarom kunnen gebieden van elementen met vergelijkbare eigenschappen gemakshalve worden geïdentificeerd en geblokkeerd. De eerste twee kolommen in het periodiek systeem bevatten elementen waar het laatste elektron wordt gevuld in een 's'-subschaal, vandaar de term' s-blok '. De laatste zes kolommen van een uitgebreid periodiek systeem bevatten elementen waarin het laatste elektron wordt gevuld in een 'p'-subschaal, vandaar de term' p-blok '. Op dezelfde manier bevatten kolommen van 3-12 elementen waar het laatste elektron wordt gevuld in een 'd' subshell, dus het 'd-blok' genoemd. Tenslotte,de extra elementenset die vaak als twee afzonderlijke rijen onderaan het periodiek systeem wordt geschreven of soms tussen de kolommen 2 en 3 als extensie wordt geschreven, wordt het 'f-blok' genoemd omdat hun laatste elektron wordt gevuld in een 'f 'subshell. De 'd-block'-elementen worden ook wel' Transition Metals 'genoemd en de' f-block'-elementen worden ook wel 'Inner Transition Metals' genoemd.
Overgangsmetalen
Deze elementen komen in beeld vanaf de 4e rij en de term 'overgang' werd gebruikt omdat het de binnenste elektronische omhulsels uitbreidde en de stabiele '8 elektronen'-configuratie tot een '18-elektronen'-configuratie maakte. Zoals hierboven vermeld, behoren de elementen in het d-blok tot deze categorie die zich uitstrekt van de groepen 3-12 in het periodiek systeem en alle elementen zijn metalen, vandaar de naam 'overgangsmetalen'. De elementen in de 4 e rij groepen 3-12, worden gezamenlijk eerste overgangsreeks, de 5 ste rij als de tweede overgangsreeks, enzovoort. Elementen in de eerste overgangsreeks zijn onder meer; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Gewoonlijk worden overgangsmetalen gezegd dat ongevulde d sub-shells dus elementen zoals Zn, Cd en Hg, die in de 12 hebben e kolom, worden meestal uitgesloten van de overgangsreeks.
Behalve dat ze uit alle metalen bestaan, bezitten de d-blokelementen verschillende andere karakteristieke eigenschappen die het hun identiteit geven. De meeste metaalverbindingen uit de overgangsreeks zijn gekleurd. Dit komt door de elektronische overgangen dd; dwz KMnO 4 (paars), [Fe (CN) 6] 4- (bloedrood), CuSO 4 (blauw), K 2 CrO 4(geel) etc. Een andere eigenschap is het vertonen van vele oxidatietoestanden. In tegenstelling tot de s-blok- en p-blokelementen, hebben de meeste d-blokelementen verschillende oxidatietoestanden; dwz Mn (0 tot +7). Door deze kwaliteit fungeren de overgangsmetalen als goede katalysatoren in reacties. Bovendien vertonen ze magnetische eigenschappen en fungeren ze in wezen als paramagneten wanneer ze ongepaarde elektronen hebben.
Innerlijke overgangsmetalen
Zoals vermeld in de inleiding vallen de elementen van het f-blok onder deze categorie. Deze elementen worden ook wel 'zeldzame aardmetalen' genoemd. Deze serie is opgenomen na de 2 e kolom als de onderste twee rijen die aansluiten op het d-blok in een uitgebreid periodiek systeem of als twee afzonderlijke rijen onder aan het periodiek systeem. De 1 ste rij heet 'lanthaniden' en 2 ndrij heet 'Actinides'. Zowel lanthaniden als actiniden hebben vergelijkbare chemie en hun eigenschappen verschillen van alle andere elementen vanwege de aard van de f-orbitalen. (Lees het verschil tussen actiniden en lanthaniden.) Elektronen in deze orbitalen zijn begraven in het atoom en worden afgeschermd door buitenste elektronen. Als resultaat is de chemie van deze verbindingen grotendeels afhankelijk van de grootte. Bijv.: La / Ce / Tb (lanthaniden), Ac / U / Am (actiniden).
Wat is het verschil tussen Transition Metals en Inner Transition Metals?
• Overgangsmetalen bestaan uit d-blokelementen, terwijl binnenste overgangsmetalen uit f-blokelementen bestaan.
• Innerlijke overgangsmetalen hebben een lage beschikbaarheid dan overgangsmetalen en worden daarom 'zeldzame aardmetalen' genoemd.
• Overgangsmetaalchemie is voornamelijk te wijten aan variërende oxidatiegetallen, terwijl de binnenste overgangsmetaalchemie voornamelijk afhankelijk is van de atomaire grootte.
• Overgangsmetalen worden over het algemeen gebruikt in redoxreacties, maar het gebruik van inwendige overgangsmetalen voor dit doel is zeldzaam.
Lees ook het verschil tussen overgangsmetalen en metalen
