Endergonic versus Exergonic
Voor scheikundige doeleinden is het universum opgedeeld in twee delen. Het deel waarin we geïnteresseerd zijn, wordt een systeem genoemd en de rest wordt de omgeving genoemd. Een systeem kan een organisme zijn, een reactievat of zelfs een enkele cel. Er zijn grenzen tussen een systeem en de omgeving. De reikwijdte van het systeem wordt bepaald door deze grenzen. Soms kunnen zaken en energie via deze grenzen worden uitgewisseld.
Energie is het vermogen om werk te doen. In een systeem kan energie werk doen en in dit proces kan energie worden veranderd in andere vormen zoals warmte, geluid, licht etc. Wanneer de energie van een systeem verandert als gevolg van een temperatuurverschil tussen het systeem en de omgeving we zeggen dat energie wordt overgedragen als warmte. Een chemische reactie kan als een systeem worden beschouwd. Chemische reactie is een proces waarbij een of meer verbindingen door een reeks veranderingen in een nieuwe reeks verbindingen worden omgezet. Wanneer de reactie vordert, kan er een energieoverdracht plaatsvinden van de omgeving naar het systeem of vice versa. Sommige van deze reacties zijn spontaan, andere niet. Alle reacties die in de omgeving plaatsvinden, zijn niet spontaan, maar we zien dat deze niet-spontane reacties van nature plaatsvinden. Dat is omdat,niet-spontane reacties zijn gekoppeld aan de spontane reacties en worden aangedreven door de energie van de spontane reacties.
Wat is Endergonic?
Het woord "ender" is afgeleid van het woord "endo" wat "binnen" betekent. Endergonic betekent daarom energie absorberen in de vorm van werk. Dus, in een endergonische reactie, levert de omgeving energie aan het systeem. Verder zullen de producten een hogere energie hebben dan de reactanten. Endergonische reactie wordt als niet-spontaan of ongunstig beschouwd. Als deze energieoverdracht plaatsvindt bij een constante druk en temperatuur, zal de standaard Gibbs-vrije energie positief zijn. De evenwichtsconstante voor een endergonische reactie is dus minder dan één. Fotosynthese is een endergonische reactie die plaatsvindt in de natuurlijke omgeving. Voor fotosynthese wordt energie geleverd door zonlicht. In het menselijk lichaam, wanneer endergonische reacties plaatsvinden, wordt de energie meestal geleverd door de ATP. Zo,endergonische reacties zijn gekoppeld aan ATP-hydrolysereacties.
Wat is Exergonic?
Exergonic betekent energie vrijgeven in de vorm van werk. Bij deze reacties komt energie uit het systeem naar buiten vrij. Exergonische reacties zijn gunstig en spontaan. Omdat de energie vrijkomt tijdens de reactie, bevatten de producten minder energie dan de reactanten. Daarom wordt de enthalpie-verandering (ΔH) negatief. Bovendien, als de overdracht wordt uitgevoerd bij constante druk en temperatuur, zal standaard Gibbs-vrije energie een negatieve waarde hebben.
Wat is het verschil tussen Endergonic en Exergonic?
• Endergonic betekent energie opnemen in de vorm van werk, terwijl Exergonic energie vrijgeeft in de vorm van werk.
• Endergonische reacties zijn niet-spontaan en ongunstig, terwijl exergonische reacties spontaan en gunstig zijn.
• De standaard vrije energie van Gibbs zal positief zijn in endergonische reacties in tegenstelling tot exergonische reacties.
• Bij exergonische reacties bevatten de producten minder energie dan de reactanten, maar bij endergonische reacties bevatten producten meer energie dan de reactanten.
