Waterstofperoxide versus carbamideperoxide
Waterstofperoxide en carbamideperoxide worden voor vergelijkbare activiteiten gebruikt omdat beide de waterstofperoxide-activiteit hebben. Beide worden bijvoorbeeld gebruikt als bleekmiddel voor tanden. Het gebruik van waterstofperoxide of carbamideperoxide is echter afhankelijk van de behoefte.
Waterstof peroxide
Waterstofperoxide is de eenvoudigste vorm van peroxide, die wordt aangeduid als H 2 O 2. Het is een heldere vloeistof met een kookpunt van 150 o C. Het is volledig mengbaar met water, maar kan volledig worden gescheiden door destillatie omdat het kookpunt hoger is dan dat van water. Waterstofperoxide is een sterk oxiderende en reductiemiddel. Waterstofperoxide is een niet-lineair, niet-vlak molecuul. Het heeft een open boekstructuur.
Peroxiden worden geproduceerd als bijproduct van verschillende chemische reacties of als tussenproduct. Dit soort reacties gebeurt ook in ons lichaam. Peroxide heeft giftige effecten in onze cellen. Daarom moeten ze worden geneutraliseerd zodra ze worden geproduceerd. Daar hebben onze cellen een speciaal mechanisme voor. Er is een organel genaamd peroxisomen in onze cellen, die het catalase-enzym bevatten. Dit enzym katalyseert de afbraak van waterstofperoxide in water en zuurstof en vervult zo een ontgiftingsfunctie.
Waterstofperoxide heeft gevaarlijke eigenschappen, zoals ontleding tot zuurstof en water met warmteontwikkeling, of ontleedt door vervuiling of contact met actieve oppervlakken. Door de vorming van zuurstof neemt de druk in de containers toe en kan er ook explosieve mengsels ontstaan. De blekende werking van waterstofperoxide is te wijten aan oxidatie en afgifte van zuurstof. Deze zuurstof zal reageren met kleurstoffen, waardoor deze kleurloos wordt.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + kleurstof → Kleurloze materie
Behalve voor het bleken, wordt H 2 O 2 gebruikt als oxidatiemiddel voor raketbrandstof, voor de productie van epoxiden, farmaceutische producten en voedingsproducten, als antisepticum, enz. Waterstofperoxide wordt opgeslagen in met paraffine gecoate glazen, plastic of teflonflessen.
Carbamideperoxide
Carbamideperoxide is een adduct van waterstofperoxide en ureum. Dit staat ook bekend als ureumperoxide, ureumwaterstofperoxide en percarbamide. De molecuulformule van carbamideperoxide kan worden gegeven als CH 6 N 2 O 3. Dit is een wit vast kristal met een molecuulgewicht van 94,07 g mol −1. Wanneer de vaste stof in water oplost, komt waterstofperoxide vrij.
Carbamideperoxide is een oxidatiemiddel. Carbamideperoxide wordt geproduceerd door ureum op te lossen in waterstofperoxide en het vervolgens te kristalliseren. Als oxidatiemiddel wordt het in veel toepassingen gebruikt. Carbamideperoxide wordt gebruikt als bleekmiddel voor de tanden. Vanwege het waterstofperoxide kan het ook worden gebruikt als bleekmiddel en desinfectiemiddel. Dit is dus een belangrijke verbinding in de cosmetische en farmaceutische industrie. Omdat hierbij waterstofperoxide vrijkomt bij oplossen, wordt carbamideperoxide ook in het laboratorium gebruikt als vervanging voor waterstofperoxide. Wanneer hogere concentraties carbamideperoxide echter corrosief kunnen zijn en irritatie van de huid, ogen en luchtwegen kunnen veroorzaken. We moeten dus voorzichtig zijn bij het omgaan met deze verbinding.
Wat is het verschil tussen waterstofperoxide en carbamideperoxide?
• Carbamideperoxide bevat waterstofperoxide in verband met ureum.
• Bij het oplossen van carbamideperoxide komt waterstofperoxide vrij.
• Waterstofperoxide is een snellere en sterkere oxidator dan carbamideperoxide.
Omdat • het vrijkomen van waterstofperoxide uit carbamideperoxide langzamer en beperkt is, is het een betere verbinding voor het bleken van tanden.
• Carbamideperoxide is stabieler dan waterstofperoxide.
