Atoom versus molecuul
De enkele elementen zijn onder natuurlijke omstandigheden nauwelijks stabiel. Ze vormen verschillende combinaties tussen hen of met andere elementen om te kunnen bestaan. Wanneer dit gebeurt, variëren de eigenschappen van afzonderlijke elementen en ontstaan nieuwe mengsels.
Atoom
Atomen zijn de kleine bouwstenen van alle bestaande stoffen. Ze zijn zo klein dat we niet eens met ons blote oog kunnen waarnemen. Normaal gesproken bevinden atomen zich in het Angstrom-bereik. Atoom bestaat uit een kern met protonen en neutronen. Behalve neutronen en protonen zijn er andere kleine subatomaire deeltjes in de kern, en er cirkelen elektronen rond de kern in orbitalen. De meeste ruimte in een atoom is leeg. De aantrekkingskracht tussen de positief geladen kern (positieve lading door protonen) en de negatief geladen elektronen behouden de vorm van het atoom.
Atomen van dezelfde soort hebben vergelijkbare protonen en elektronen. Hetzelfde type atomen kan verschillen vanwege het aantal aanwezige neutronen, en deze staan bekend als isotopen. Atomen kunnen zich op verschillende manieren met andere atomen verbinden en zo duizenden moleculen vormen. Alle elementen hebben een diatomische of polyatomische opstelling om stabiel te worden behalve de Nobel-gassen. Afhankelijk van hun vermogen om elektronen te doneren of terug te trekken, kunnen ze covalente bindingen of ionische bindingen vormen. Soms zijn er zeer zwakke aantrekkingen tussen atomen.
De structuur van Atom is bepaald door een reeks experimenten die zijn uitgevoerd door verschillende wetenschappers. Volgens de Daltons-theorie
- Alle zaken zijn gemaakt van atomen en atomen kunnen niet verder worden afgebroken.
- Alle atomen van een bepaald element zijn identiek.
- Verbindingen worden gevormd door de combinatie van twee of meer atomen.
- Atomen kunnen niet worden gemaakt of vernietigd. Een chemische reactie is een herschikking van atomen.
Er zijn echter enkele wijzigingen in de Dalton-theorie nu met meer geavanceerde bevindingen over het atoom.
Molecuul
Moleculen worden gevormd door twee of meer atomen van hetzelfde element (bijv. O 2, N 2) of verschillende elementen (H 2 O, NH 3) chemisch te binden. Moleculen hebben geen lading en de atomen zijn gebonden door de covalente bindingen. Moleculen zeer groot (hemoglobine) of zeer klein (H 2), afhankelijk van het aantal atomen die zijn aangesloten. Het type en het aantal atomen in een molecuul worden weergegeven door de molecuulformule.
De eenvoudigste gehele verhouding van atomen die in een molecuul aanwezig zijn, wordt gegeven door de empirische formule. C 6 H 12 O 6 is bijvoorbeeld de molecuulformule van glucose en CH 2 O is de empirische formule. Molecuulmassa is de massa die wordt berekend rekening houdend met het totale aantal atomen dat in de molecuulformule wordt vermeld. Elk molecuul heeft zijn eigen geometrie. De atomen in een molecuul zijn op de meest stabiele manier gerangschikt met specifieke bindingshoeken en bindingslengtes, om afstotingen en spankrachten te minimaliseren.
Wat is het verschil tussen Atom en Molecule?
