Verschil Tussen Deeltje En Molecuul

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-16 08:40

Deeltje versus molecuul

Atomen zijn de kleine eenheden die zich verzamelen om alle bestaande chemische stoffen te vormen. Atomen kunnen zich op verschillende manieren met andere atomen verbinden en zo duizenden moleculen vormen. Alle elementen hebben een diatomische of polyatomische opstelling om stabiel te worden behalve de Nobel-gassen. Afhankelijk van hun vermogen om elektronen te doneren of terug te trekken, kunnen ze covalente bindingen of ionische bindingen vormen. Soms zijn er zeer zwakke aantrekkingen tussen atomen. Deeltjes en moleculen hebben vergelijkbaar gedrag en dezelfde eigenschappen omdat molecuul ook een deeltje is.

Deeltje

Deeltje is een algemene term. Afhankelijk van waar we het gebruiken, kunnen we het definiëren. Over het algemeen is een deeltje een object met een massa en een volume, en het zou ook andere fysische eigenschappen moeten hebben. Het is ook een klein, gelokaliseerd object. Vaak stellen we een deeltje voor met een punt en de beweging is willekeurig. Of we een object een deeltje kunnen noemen, hangt af van de grootte. In een oplossing waarin veel moleculen zijn opgelost, kunnen we bijvoorbeeld zeggen dat één molecuul een deeltje is. De deeltjestheorie verklaart over deeltjes als volgt.

• Materie bestaat uit kleine deeltjes.

• Deze deeltjes in materie worden bij elkaar gehouden door sterke krachten.

• Deeltjes in materie zijn constant in beweging.

• Temperatuur beïnvloedt de snelheid van deeltjes. Bij hogere temperaturen is de beweging van deeltjes bijvoorbeeld hoger.

• In materie zijn er grote ruimtes tussen deeltjes. In vergelijking met deze ruimtes zijn deeltjes erg klein.

• Deeltjes in een stof zijn uniek en verschillen van de deeltjes in een andere stof.

Soms kunnen deeltjes verder worden onderverdeeld in subdeeltjes. We beschouwen moleculen bijvoorbeeld op een gegeven moment als deeltjes. Een molecuul bestaat uit atomen en ze kunnen als deeltjes worden beschouwd. Er zijn subatomaire deeltjes in een atoom. Een subatomair deeltje kan ook in meer deeltjes worden verdeeld. Daarom kunnen de samenstelling en grootte van het deeltje variëren afhankelijk van de situatie.

Molecuul

Moleculen worden gevormd door twee of meer atomen van hetzelfde element (bijv. O ₂, N ₂) of verschillende elementen (H ₂ O, NH ₃) chemisch te binden. Moleculen hebben geen lading en de atomen zijn gebonden door de covalente bindingen. Moleculen zeer groot (hemoglobine) of zeer klein (H ₂), afhankelijk van het aantal atomen die zijn aangesloten. Het type en aantal atomen in een molecuul worden weergegeven door de molecuulformule. De eenvoudigste gehele verhouding van atomen die in een molecuul aanwezig zijn, wordt gegeven door de empirische formule. C ₆ H ₁₂ O ₆ is bijvoorbeeld de molecuulformule van glucose en CH ₂O is de empirische formule. Molecuulmassa is de massa die wordt berekend rekening houdend met het totale aantal atomen dat in de molecuulformule wordt vermeld. Elk molecuul heeft zijn eigen geometrie. De atomen in een molecuul zijn op de meest stabiele manier gerangschikt met specifieke bindingshoeken en bindingslengtes, om de afstotingen en spankrachten te minimaliseren.