Belangrijkste verschil - Argon versus zuurstof
Argon en zuurstof zijn twee chemische elementen in het periodiek systeem. Het zijn beide gasvormige elementen, waarbij argon in de edelgasfamilie voorkomt en zuurstof uit de chalcogeengroep in het periodiek systeem komt. Argon is een inert gas, terwijl zuurstof een zeer reactief gas is. Zuurstof is een van de meest voorkomende elementen op deze planeet, terwijl Argon een van de meest voorkomende edelgassen is. Argon wordt geproduceerd wanneer zuurstof met een hoge zuiverheid wordt vervaardigd. Ze hebben relatief lage kookpunten, maar hun chemische eigenschappen verschillen sterk van elkaar. Zoals u kunt zien, zijn de verschillen tussen Argon en Oxygen talrijk. In dit artikel wordt geprobeerd u een duidelijker begrip van de verschillen te geven.
Wat is Argon?
Argon (Ar) is een lid van een bijzondere familie; ze worden "zeldzame", "nobele" of "inerte" gassen genoemd. Alle gassen in deze familie hebben een volledig gevulde buitenste schil en hun chemische reactiviteit is bijna nul. Argon is een mono-atomisch, kleurloos, reukloos, smaakloos en niet-giftig gas. Argon is slecht oplosbaar in water. De overvloed in de atmosfeer is bijna 0,934% in volume. Argon wordt beschouwd als het meest voorkomende inerte gas. Alle leden van de edelgasfamilie stralen licht uit als ze elektrisch opgewonden zijn; in dit geval produceert Argon een bleek blauwviolet licht.
Wat is zuurstof?
Zuurstof kan worden beschouwd als een van de meest voorkomende elementen op aarde. Ongeveer 21% van de vrije elementaire zuurstof is aanwezig in onze atmosfeer. Bovendien wordt het gecombineerd met andere verbindingen zoals water en mineralen. Zelfs ons menselijk lichaam functioneert op basis van zuurstof en het bevat 65 massaprocent zuurstof. Zuurstof komt van nature voor als twee atomen gasvormige moleculen, O 2 (g). Het is een kleurloos, smaakloos en reukloos gas met zijn unieke chemische en fysische eigenschappen. De dichtheid van zuurstof is groter dan die van lucht en heeft een zeer lage oplosbaarheid in water.
De chemische reactiviteit van zuurstof is erg hoog; het reageert met bijna alle elementen onder verschillende omstandigheden, behalve edelgassen en enkele minder reactieve metalen. Zuurstof is het meest reactieve element naast fluor (F).
Wat is het verschil tussen argon en zuurstof?
Eigendommen:
Diff Artikel Midden voor Tafel
| Eigendom | Argon | Zuurstof |
| Atoomnummer | 18 | 8 |
| Elektronische configuratie | 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Kookpunt | -185,9 ° C (-302,6 ° F) | -182 ° C (-297 ° F) |
| Smeltpunt | -189 ° C (-308 ° F) | -218 ° C (-361 ° F) |
Zwaarte:
Argon: Argon is 1,4 keer zo zwaar als lucht; het ademt niet als zuurstof en kan verstikking veroorzaken door zich in de lagere delen van de longen te nestelen.
Zuurstof: Zuurstof is ook dichter dan lucht, maar het is een lichtgewicht gas dat ademend is.
Toepassingen:
Argon: Argon is een inert gas, zelfs bij hoge temperaturen, en om deze reden wordt het gebruikt in een aantal kritische industriële processen, zoals bij de productie van hoogwaardig roestvrij staal en bij het produceren van onzuiverheidsvrije siliciumkristallen voor halfgeleiders. Het wordt veel gebruikt als inert vulgas in gloeilampen. Het blijft niet-reactief, zelfs als de lamp tot hoge temperaturen wordt verwarmd.
Zuurstof: Zuurstof wordt veel gebruikt in de metaalindustrie met acetyleen en andere brandstofgassen voor het snijden, lassen, smelten, harden, verbranden en reinigen van metaal. Gasvormige zuurstof of met zuurstof verrijkte lucht wordt gebruikt bij de staal- en ijzerproductie, bij chemische raffinage en verwarming om koolstof te verwijderen, en bij de oxidatiereactie.
De aardolie-industrie gebruikt ook op grote schaal zuurstof als voeding om met de koolwaterstof te reageren om chemicaliën zoals aldehyden en alcoholen te produceren.
Hoffelijkheid van afbeeldingen:
1. Electron shell 018 Argon - geen label Door commons: Gebruiker: Pumbaa (origineel werk door commons: Gebruiker: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], via Wikimedia Commons
2. Elektronenschil 008 Zuurstof (diatomisch niet-metaal) - geen label Door DePiep (Eigen werk) [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons
