Belangrijkste verschil - Helium versus zuurstof
Helium en zuurstof zijn twee chemische elementen in het periodiek systeem, hoewel er een significant verschil tussen beide kan worden waargenomen op basis van hun chemische eigenschappen. Het zijn beide gassen bij kamertemperatuur; maar Helium is een chemisch inert edelgas. De chemische eigenschappen van deze twee elementen zijn totaal verschillend van elkaar. Bijvoorbeeld; Zuurstof reageert snel met veel elementen en verbindingen, terwijl Helium met geen enkele reageert. Dit kan worden geïdentificeerd als het belangrijkste verschil tussen helium en zuurstof. Het inerte gedrag van helium kent echter zoveel commerciële toepassingen, en ook zuurstof is een van de meest waardevolle gassen voor mens en dier.
Wat is helium?
Helium is het op een na meest voorkomende element in het universum, en het is het op een na lichtste element in het periodiek systeem. Het is een smaakloos, reukloos en kleurloos monatomisch gas bij kamertemperatuur met een laag kookpunt. Helium is het eerste lid van de edelgasfamilie en het minst reactieve element. Het heeft slechts twee elektronen die sterk worden aangetrokken door de kern. Grote hoeveelheden helium worden van nature geproduceerd bij energieproducerende fusiereacties in sterren. Door het radioactieve verval van mineralen ontstaat ook helium. Bovendien bevatten aardgasafzettingen ook het heliumgas.
Helium heeft een aantal ongebruikelijke eigenschappen; het wordt een supervloeistof bij zeer lage temperaturen. Een supervloeistof kan tegen de zwaartekracht in omhoog stromen. Helium heeft het laagste smeltpunt van alle andere elementen. Het is het enige element dat niet kan worden gestold door de temperatuur te verlagen.
Wat is zuurstof?
Zuurstof is een lid van de chalcogeengroep (groep VI A) in het periodiek systeem. Het is een diatomisch, zeer reactief, kleurloos, reukloos gas. Zuurstof is qua massa het derde meest voorkomende element in het universum. Bij de meeste chemische reacties; Zuurstof werkt als een oxidatiemiddel, maar kan ook bepaalde chemische verbindingen verminderen. Zuurstof heeft twee soorten allotropen; dizuurstof (O 2) en trioxygen (O 3), ook wel ozon genoemd.
Wat is het verschil tussen helium en zuurstof?
Eigenschappen van helium en zuurstof:
Reactiviteit:
Helium:
Helium is een inert gas; het is het minst reactieve element in de edelgasfamilie. Met andere woorden, Helium is volledig inert, het reageert niet met enig ander element.
Zuurstof:
In vergelijking met helium is de chemische reactiviteit van zuurstof extreem hoog. Hoewel het bij kamertemperatuur een tweemoleculair stabiel gas is, reageert het snel met zoveel elementen en verbindingen. Zuurstof reageert echter niet met zichzelf, stikstof, zuren, basen en water onder normale omstandigheden. Zuurstof kan zowel als oxidatiemiddel als als reductiemiddel fungeren; daarom vertoont het zoveel chemische reacties. Het heeft de op een na hoogste elektronegativiteitswaarde (naast fluor) van andere reactieve elementen. De oplosbaarheid van zuurstof in water is afhankelijk van de temperatuur.
Oxidatietoestanden:
Helium:
Helium vertoont geen meerdere oxidatietoestanden. Het heeft slechts één oxidatietoestand; het is nul.
Zuurstof:
De meest voorkomende oxidatietoestand van zuurstof is -2. Maar het kan oxidatietoestanden hebben van -2, -1, -1/2, 0, +1 en +2.
Isotopen:
Helium:
Er zijn twee soorten natuurlijk voorkomende heliumisotopen; Helium 3 (3 He) en Helium 4 (4 He). De relatieve overvloed van 3 He is erg laag vergeleken met 4 He. Er zijn drie radioactieve isotopen van helium gemaakt, maar deze hebben geen commerciële toepassingen.
Zuurstof:
Zuurstof heeft vier isotopen, maar slechts drie isotopen zijn stabiel; ze zijn 16 O, 17 O en 18 O. Het meest voorkomende type is 16 O, wat ongeveer 99,762% is.
Toepassingen:
Helium:
Het chemisch inerte gedrag van helium kent een groot aantal toepassingen. Het wordt gebruikt bij onderzoek bij lage temperaturen in koelsystemen, als brandstofbron in raketten, in het lasproces, in looddetectiesystemen, om ballonnen te vullen en om te voorkomen dat objecten reageren met zuurstof.
Zuurstof:
Zuurstof heeft vele toepassingen in ons dagelijks leven, beginnend bij de ademhaling; mens en dier kunnen niet zonder zuurstof. Enkele andere voorbeelden zijn; om medicijnen, zuren, verbranding, waterzuivering, lassen en smelten van metalen te produceren.
Hoffelijkheid afbeelding: 1. Electron shell 002 Helium - geen label Door Pumbaa (origineel werk van Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], via Wikimedia Commons 2. Electron shell 008 Zuurstof (diatomisch niet-metaal) - geen label Door DePiep (Eigen werk) [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons
