Belangrijkste verschil - Gecombineerde gaswet versus ideale gaswet
Bij het bestuderen van verschillende gassen is de relatie tussen volume, druk, de temperatuur van het gas en de hoeveelheid aanwezig gas erg belangrijk. Deze relaties worden gegeven door de ideale gaswet en de gecombineerde gaswet. Bij het uitleggen van deze wetten wordt vaak de term "ideaal gas" gebruikt. Een ideaal gas bestaat in werkelijkheid niet, maar is een hypothetische gasvormige verbinding. Het heeft geen intermoleculaire krachten tussen gasmoleculen. Sommige gassen kunnen zich echter gedragen als een ideaal gas onder de juiste omstandigheden (temperatuur en druk). De gaswetten zijn gemaakt voor ideale gassen. Bij het gebruik van deze gaswetten voor echte gassen worden enkele correcties overwogen. De gecombineerde gaswet is een combinatie van drie gaswetten; Boyle's Law, Charles 'Law en Gay-Lussac's Law. Het belangrijkste verschil tussen de gecombineerde gaswet en de ideale gaswet is,de gecombineerde gaswet is een verzameling van drie gaswetten, terwijl de ideale gaswet een individuele gaswet is.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is de gecombineerde gaswet
3. Wat is de ideale gaswet
4. De relatie tussen de gecombineerde gaswet en de ideale gaswet
5. Vergelijking zij aan zij - de gecombineerde gaswet versus de ideale gaswet in tabelvorm
6. Samenvatting
Wat is de gecombineerde gaswet?
De gecombineerde gaswet wordt gevormd door de combinatie van drie gaswetten; Boyle's Law, Charles 'Law en Gay-Lussac's Law. De gecombineerde gaswetten geven aan dat de verhouding van het product van druk en volume en de absolute temperatuur van een gas gelijk is aan een constante.
PV / T = k
Waarin P is druk, V is volume, T is temperatuur en k is een constante. Wanneer de gecombineerde gaswet wordt gebruikt samen met de wet van Avogadro, resulteert dit in de ideale gaswet. De gecombineerde gaswet heeft geen eigenaar of ontdekker. De bovenstaande relatie kan ook worden gegeven zoals hieronder.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Dit geeft de relatie tussen volume, temperatuur en druk van een ideaal gas in twee toestanden. Daarom kan deze vergelijking worden gebruikt om deze parameters in een begintoestand of eindtoestand uit te leggen en te voorspellen.
De wet van Boyle
Bij constante temperatuur is het volume van een ideaal gas omgekeerd evenredig met de druk van dat gas. Dit betekent dat het product van de begindruk (P1) en het beginvolume (V1) gelijk is aan het product van de einddruk (P2) en het eindvolume (V2) van hetzelfde gas.
P1V1 = P2V2
Charles 'wet
Bij constante druk is het volume van een ideaal gas recht evenredig met de temperatuur van dat gas. Deze wet kan worden gegeven zoals hieronder.
V1 / T1 = V2 / T2
Figuur 01: Illustratie van de druk-volumewet
Wet van Gay-Lussac
Bij constant volume is de druk van een ideaal gas recht evenredig met de temperatuur van hetzelfde gas. Dit kan worden gegeven zoals hieronder, P1 / T1 = P2 / T2
Wat is de ideale gaswet?
De ideale gaswet is een fundamentele wet in de chemie en geeft aan dat het product van druk (P) en volume (V) van een ideaal gas recht evenredig is met het product van temperatuur (T) en een aantal gasdeeltjes (n).
PV = kNT
Hier is k een evenredigheidsconstante. Het staat bekend als de constante van Boltzmann. De waarde van deze constante blijkt 1,38 x 10-23 J / K te zijn. Het ideale gas wordt echter eenvoudig als volgt uitgedrukt.
PV = nRT
Waarbij n het aantal mol aanwezig gas is en R de universele gasconstante gegeven door 8,314 Jmol -1 K -1. Deze vergelijking kan alleen worden gebruikt voor ideale gassen. Als het moet worden gebruikt voor echte gassen, worden er enkele correcties aangebracht omdat echte gassen veel uitzonderingen hebben op ideale gassen.
Deze nieuwe vergelijking staat bekend als de van der Waals-vergelijking. Het wordt hieronder gegeven.
(P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = RT
In deze vergelijking is "a" een constante die afhangt van het type gas en is b ook een constante die het volume per mol gas geeft (ingenomen door de gasmoleculen).
Wat is de relatie tussen de gecombineerde gaswet en de ideale gaswet?
Wanneer de gecombineerde gaswet wordt gebruikt samen met de wet van Avogadro, resulteert dit in de ideale gaswet
Wat is het verschil tussen de gecombineerde gaswet en de ideale gaswet?
Diff Artikel Midden voor Tafel
Gecombineerde gaswet versus ideale gaswet |
|
| De gecombineerde gaswet wordt gevormd door de combinatie van drie gaswetten; Boyle's Law, Charles 'Law en Gay-Lussac's Law. | De ideale gaswet is een fundamentele wet in de chemie; het geeft aan dat het product van druk (P) en volume (V) van een ideaal gas recht evenredig is met het product van temperatuur (T) en een aantal gasdeeltjes (n). |
| Vorming | |
| De gecombineerde gaswet wordt gevormd door de combinatie van de wet van Boyle, de wet van Charles en de wet van Gay-Lussac. | De ideale gaswet is een individuele wet. |
| Vergelijking | |
| De gecombineerde gaswet wordt gegeven door PV / T = k | De ideale gaswet wordt gegeven door PV = nRT |
Samenvatting - Gecombineerde gaswet versus ideale gaswet
Gaswetten worden gebruikt om het gedrag en de eigenschappen van een gas te begrijpen en te voorspellen. Het verschil tussen de gecombineerde gaswet en de ideale gaswet is dat de gecombineerde gaswet een verzameling van drie gaswetten is, terwijl de ideale gaswet een individuele gaswet is. De gecombineerde gaswet is gevormd uit de wet van Boyle, de wet van Charles en de wet van Gay-Lussac.
