Belangrijkste verschil - Ideale gaswet versus Van der Waals-vergelijking
De ideale gaswet is een fundamentele wet, terwijl de Van der Waals-vergelijking de gewijzigde versie is van de ideale gaswet. Het belangrijkste verschil tussen de ideale gaswet en de van der Waals-vergelijking is dat de ideale gaswetvergelijking wordt gebruikt voor ideale gassen, terwijl de Van der Waal-vergelijking kan worden gebruikt voor zowel ideale gassen als echte gassen.
Gassen zijn verbindingen die voorkomen in de gasfase van materie. Om het gedrag en de eigenschappen van een gas te begrijpen, worden gaswetten gebruikt. Deze gaswetten worden gebruikt om de eigenschappen van ideale gassen te beschrijven. Een ideaal gas is een hypothetische gasvormige verbinding met unieke eigenschappen, dwz er zijn geen aantrekkingskrachten tussen ideale gasmoleculen. Echte gassen zijn echter heel anders dan ideale gassen. Maar sommige echte gassen gedragen zich als ideale gassen onder de juiste omstandigheden (hoge temperaturen en lage drukken). Daarom worden gaswetten aangepast voordat ze met echte gassen worden gebruikt.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is de ideale gaswet
3. Wat is de Van der Waals-vergelijking
4. Vergelijking zij aan zij - Ideale gaswet versus de Van der Waals-vergelijking in tabelvorm
5. Samenvatting
Wat is de ideale gaswetvergelijking?
Ideale gaswetvergelijking is een fundamentele wet in de chemie. De ideale gaswet geeft aan dat het product van druk en volume van een ideaal gas recht evenredig is met het product van temperatuur en het aantal gasdeeltjes van het ideale gas. De ideale vergelijking van de gaswet kan worden gegeven zoals hieronder.
PV = NkT
Waar P is de druk, V is het volume, N is het aantal gasdeeltjes en T is de temperatuur van het ideale gas. "K" is een evenredigheidsconstante die bekend staat als de constante van Boltzmann (waarde van deze constante is 1,38 x 10-23 J / K). De meest voorkomende vorm van deze vergelijking is echter als volgt.
PV = nRT
Waar P de druk is, V is het volume, n is het aantal mol van het gas en T is de temperatuur van het gas. R staat bekend als de universele gasconstante (8,314 Jmol -1 K -1). Deze vergelijking kan als volgt worden verkregen.
De constante van Boltzmann (k) = R / N
Door deze relatie toe te passen op de fundamentele vergelijking, PV = N x (R / N) x T
PV = RT
Voor "n" aantal mol, PV = nRT
Wat is de Van der Waals-vergelijking?
Van der Waal-vergelijking is de gewijzigde versie van de ideale gaswet. Deze vergelijking kan zowel voor ideale gassen als voor echte gassen worden gebruikt. De ideale gaswet kan niet worden gebruikt voor echte gassen, omdat het volume van gasmoleculen aanzienlijk is in vergelijking met het volume van het echte gas, en er zijn aantrekkingskrachten tussen echte gasmoleculen (ideale gasmoleculen hebben een verwaarloosbaar volume vergeleken met het totale volume, en er zijn geen aantrekkingskrachten tussen gasmoleculen). De Van der Waal-vergelijking kan worden gegeven zoals hieronder.
(P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = nRT
Hier is "a" een constante die afhangt van het soort gas en is b ook een constante die het volume per mol gas geeft (ingenomen door de gasmoleculen). Deze worden gebruikt als correcties van de ideale wetvergelijking.
Figuur 01: Echte gassen gedragen zich anders dan die van ideale gassen
Volumecorrectie
Het volume van een echt gasmolecuul is niet te verwaarlozen (in tegenstelling tot ideale gassen). Daarom wordt de volumecorrectie uitgevoerd. (Vb) is de volumecorrectie. Dit geeft het werkelijke volume weer dat beschikbaar is voor het gasmolecuul om te verplaatsen (feitelijk volume = totaal volume - effectief volume).
Drukcorrectie
De druk van een gas is de druk die wordt uitgeoefend door een gasmolecuul op de wand van de houder. Omdat er aantrekkingskrachten zijn tussen echte gasmoleculen, is de druk anders dan die van ideaal gedrag. Dan moet een drukcorrectie worden uitgevoerd. (P + a {n / V} 2) is de drukcorrectie. (Ideale druk = waargenomen druk + drukcorrectie).
Wat is het verschil tussen de ideale gaswet en de Van der Waals-vergelijking?
Diff Artikel Midden voor Tafel
Ideale gaswet versus Van der Waals-vergelijking |
|
| Ideale gaswetvergelijking is een fundamentele wet in de chemie. | Van der Waal-vergelijking is de gewijzigde versie van de ideale gaswet. |
| Vergelijking | |
| Ideale gaswetvergelijking is PV = NkT | Van der Waal-vergelijking is (P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = nRT |
| Natuur | |
| Ideale gaswetvergelijking is geen gewijzigde versie. | Van der Waal-vergelijking is een aangepaste versie met enkele correcties voor druk en het volume van een echt gas. |
| Componenten | |
| Ideale gaswetvergelijking wordt gegeven voor ideale gassen. | Van der Waal-vergelijking kan worden gebruikt voor zowel ideale gassen als echte gassen. |
Samenvatting - Ideale gaswet versus Van der Waals-vergelijking
Gasvormige toestand is een van de drie belangrijkste fasen van materie. Het gedrag en de eigenschappen van een gas kunnen worden bepaald of voorspeld met behulp van gaswetten. Ideale gaswet is een fundamentele wet die kan worden gebruikt voor ideale gassen. Maar als we echte gassen beschouwen, moet de ideale gaswetvergelijking worden gewijzigd. Het verschil tussen de ideale gaswet en de van der Waals-vergelijking is dat de ideale gaswetvergelijking wordt gegeven voor ideale gassen, terwijl de Van der Waal-vergelijking kan worden gebruikt voor zowel ideale gassen als echte gassen.
