Magnesiumoxide versus magnesiumcitraat
Magnesium is het 12e element in het periodiek systeem. Het zit in de aardalkalimetaalgroep en bevindt zich in de 3e periode. Magnesium wordt afgebeeld als Mg. Magnesium is een van de meest voorkomende moleculen op aarde. Het is een essentieel element op macroniveau voor planten en dieren. Magnesium heeft de elektronenconfiguratie van 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2. Omdat er twee elektronen in de buitenste orbitaal zijn, doneert magnesium dat elektron graag aan een ander, meer elektronegatief atoom en vormt het een +2 ladingsion. Daarom kan het verbindingen zoals magnesiumoxide en magnesiumcitraat vormen door te combineren met het anion in een stoichiometrische verhouding van 1: 1.
Magnesium oxide
Hoewel puur magnesiummetaal een glanzende zilverwitte kleur heeft, kunnen we deze kleur niet zien in natuurlijk voorkomend magnesium. Magnesium is te reactief; het reageert dus met zuurstof uit de lucht en vormt een niet-glanzende witte kleurlaag, die te zien is op het oppervlak van magnesium. Deze laag is de magnesiumoxidelaag en fungeert als een beschermende laag op het magnesiumoppervlak. Magnesiumoxide heeft de formule van MgO en het molecuulgewicht hiervan is 40 g mol -1. Dit is een ionische verbinding waarbij Mg +2 lading heeft en het oxide-ion -2 lading heeft. Magnesiumoxide is een hygroscopische vaste stof. Als het reageert met water, vormt het magnesiumhydroxide. Door magnesiumhydroxide te verhitten kan weer magnesiumoxide worden verkregen. Om gemakkelijk magnesiumoxide in het laboratorium te krijgen, kunnen we een stuk magnesiummetaal verbranden (de resulterende witachtige kleuras is MgO). MgO wordt grotendeels gebruikt als vuurvast materiaal vanwege zijn chemische en fysische stabiliteit bij hoge temperaturen. Omdat magnesium een essentieel element is dat nodig is in het lichaam, wordt het gegeven wanneer de magnesiumvoorraad via de voeding niet voldoende is. Verder heeft het basiseigenschappen, dus kan het worden gebruikt als een antacidum om de zuurgraad van de maag te verlichten, of kan het worden toegediend bij inname van zuur. Het kan ook als laxeermiddel worden gebruikt.
Magnesium citraat
Magnesiumcitraat is het Mg-zout van citroenzuur. Het wordt veel gebruikt voor medicinale doeleinden onder de merknamen citraat van Magnesia, Citroma, Citroma Cherry, Citroma Lemon. Omdat magnesium essentieel is voor het menselijk lichaam, vooral voor spier- en zenuwfuncties, kan het in samengestelde vorm worden gegeven als magnesiumcitraat. Dit wordt gegeven als een laxeermiddel om stoelgang te induceren en constipatie te behandelen. Magnesiumcitraat trekt water aan, waardoor het de hoeveelheid water in de darm kan verhogen en ontlasting kan veroorzaken. De verbinding is over het algemeen niet schadelijk, maar als u allergieën, maagpijn, misselijkheid en braken heeft, is het beter om een arts te raadplegen voordat u dit medicijn gebruikt. Voor het beste resultaat moet dit medicijn op een lege maag worden ingenomen, gevolgd door een vol glas water. Een overdosis magnesiumcitraat kan braken, misselijkheid, lage bloeddruk,coma en dood.
Wat is het verschil tussen magnesiumoxide en magnesiumcitraat?
• Magnesiumcitraat is een ionische verbinding van magnesium en een organisch citraatanion. Magnesiumoxide is een ionische verbinding van magnesium en anorganisch oxide-anion.
• Magnesiumcitraat wordt meestal gegeven als medicijn om constipatie te behandelen, terwijl magnesiumoxide als magnesiumsupplement wordt gegeven.
