Alkaliteit versus pH
pH is een meest gebruikte term in laboratoria. Het wordt geassocieerd met metingen van alkaliteit en zuurgraad.
Alkaliteit
'Alkaliteit' heeft alkalische eigenschappen. Groep 1- en groep 2-elementen, die ook bekend staan als alkalimetalen en aardalkalimetalen, worden als alkalisch beschouwd wanneer ze oplossen in water. Natriumhydroxide, kaliumhydroxide, magnesiumhydroxide en calciumcarbonaat zijn enkele van de voorbeelden. Arrhenius definieert de basen als de stoffen die OH produceren - in oplossingen. De genoemde moleculen vormen OH - als ze in water worden opgelost, werken ze daarom als basen. Alkaliteit van een oplossing wordt gemeten door de som van alle basen in die oplossing te nemen. Normaal gesproken wordt bij het berekenen van de alkaliteit de som van carbonaat (CO 3 2-), bicarbonaat (HCO 3 -) en hydroxide-alkaliteit (OH -) is bezet. Alkalische oplossingen reageren gemakkelijk met zuren en produceren water- en zoutmoleculen. Ze vertonen een pH-waarde hoger dan 7 en verkleuren rode lakmoes naar blauw. Er zijn andere basen behalve alkalische basen zoals NH 3. Ze hebben ook dezelfde basiseigenschappen. Alkaliteit is belangrijk bij het neutraliseren van de zuurgraad, het verwijderen van vet en oliën. Daarom hebben de meeste wasmiddelen een alkaliteit.
pH
pH is een schaal die kan worden gebruikt om de zuurgraad of basiciteit in een oplossing te meten. De schaal heeft nummers van 1 tot 14. pH 7 wordt als een neutrale waarde beschouwd. Zuiver water zou pH 7 hebben. Op de pH-schaal staan van 1-6 voor zuren. Zuren kunnen worden onderverdeeld in twee, op basis van hun vermogen om te dissociëren en protonen te produceren. Sterke zuren zoals HCl, HNO 3 worden in een oplossing volledig geïoniseerd om protonen te geven. Zwakke zuren zoals CH 3 COOH dissociëren gedeeltelijk en geven minder hoeveelheden protonen. Een zuur met pH 1 zou erg sterk zijn en naarmate de pH-waarde toeneemt, neemt de zuurgraad af. Dus de pH-waarden van meer dan 7 duiden op basiciteit. Naarmate de basiciteit toeneemt, zal de pH-waarde ook toenemen en zullen sterke basen pH-waarde 14 hebben.
De pH-schaal is logaritmisch. Het kan worden geschreven zoals hieronder, in verhouding tot de H + -concentratie in de oplossing.
pH = -log [H +]
In een basisoplossing zijn er geen H + s. Daarom kan in een dergelijke situatie van –log [OH -] waarde pOH worden bepaald.
Omdat pH + pOH = 14
Daarom kan ook de pH-waarde van een basische oplossing worden berekend. Er zijn pH-meters en pH-papier in laboratoria, waarmee pH-waarden direct kunnen worden gemeten. pH-papier geeft geschatte pH-waarden, terwijl pH-meters nauwkeurigere waarden geven.
Wat is het verschil tussen Alkaliteit en pH?
• De pH meet het totaal [H +] in een oplossing en het is een kwantitatieve meting van de alkaliteit. Alkaliteit geeft een kwalitatieve indicatie van de mate van basen of basische zouten die in een oplossing aanwezig zijn.
• Wanneer de pH stijgt, hoeft de alkaliteit niet noodzakelijkerwijs te worden verhoogd, omdat de alkaliteit verschilt van de basiciteit.
• Alkaliteit is de toestand van een pH-waarde hoger dan 7.
• pH meet ook de zuurgraad, niet alleen de alkaliteit.
