Rutherford tegen Bohr
Earnest Rutherford en Niels Bohr zijn twee vooraanstaande wetenschappers die enorm hebben bijgedragen aan de natuurkunde. Rutherford en Bohr stelden twee verschillende modellen voor de atomaire structuur voor. Het Bohr-model en het Rutherford-model zijn erg belangrijk om de aard van een atoom te begrijpen. Het is van vitaal belang om een goed begrip te hebben van het atoommodel van Bohr en het atoommodel van Rutherford om uit te blinken op gebieden als atoomstructuur, kwantummechanica, scheikunde en andere gebieden die deze theorieën gebruiken. In dit artikel gaan we de atomaire modellen van Bohr en Rutherford bespreken, overeenkomsten tussen het Bohr-model en het Rutherford-model, de evolutie en praktische resultaten van het Bohr-model en het Rutherford-model, en tenslotte het verschil tussen het Bohr-model en het Rutherford-model.
Rutherford
Earnest Rutherford is een van de meest vooraanstaande wetenschappers die hebben bijgedragen aan het moderne atomaire model. De werken van Rutherford leidden tot de vondst van de kern. Zijn belangrijkste experiment was het goudfolie-experiment, ook wel bekend als het Geiger-Marsden-experiment. In dit experiment werd een zeer dunne goudfolie gebombardeerd met een bundel alfadeeltjes. De verwachte resultaten waren dat alle alfadeeltjes ongestoord de folie zouden passeren. Maar de waarnemingen lieten iets anders zien. Ongeveer 1 deeltje van 7000 week af van het oorspronkelijke pad. Nog verbazingwekkender was dat ongeveer 1 van de 50.000 alfadeeltjes werd teruggekaatst naar de bron. "Het was bijna net zo ongelooflijk alsof je een 15-inch granaat op een stuk vloeipapier schoot en het kwam terug en raakte je", zei Rutherford. De conclusie van deze resultaten was dat het grootste deel van de massa van het atoom en alle positieve lading van het atoom geconcentreerd is op een enkel punt in de ruimte. Dit staat bekend als het Rutherford-model. De elektronen draaiden rond de centrale massa.
Bohr
Niels Bohr is de vader van de moderne kwantummechanica. Het Rutherford-model suggereerde dat de positieve lading van het atoom geconcentreerd was in het midden van het atoom. Het gaf echter geen informatie over de beweging van de elektronen. Bohr-model suggereerde dat de elektronen van een atoom in cirkelvormige banen rond de centrale kern reisden. Hij suggereerde dat de elektronen rond de kern draaiden op dezelfde manier als de planeten rond de zon draaiden. Het Bohr-model gebruikte de Rydberg-formule om de spectraallijnen van waterstofatomen te verklaren. Het Bohr-model suggereerde dat de banen van elektronen eerder discreet dan continu zijn. De elektronen kunnen slechts een bepaalde hoeveelheid energie hebben. De straal van de baan was afhankelijk van de hoeveelheid energie die het elektron had.
Wat is het verschil tussen Bohr en Rutherford?
• Het Rutherford-model suggereerde een nieuwe kijk op de aard van de kern, terwijl het Bohr-model een nieuwe kijk op de mechanica van elektronen suggereerde.
• Bohr-model maakte gebruik van de bestaande kennis van de kern afgeleid van het Rutherford-model.
• Rutherford-model is gebaseerd op de experimenten die Rutherford heeft uitgevoerd in samenwerking met Geiger en Marsden. Het Bohr-model is gebaseerd op bestaande experimentele resultaten.
