Belangrijkste verschil - Bohr vs Rutherford-model
Het concept van atomen en hun structuur werd voor het eerst geïntroduceerd door John Dolton in 1808. Hij legde de wetten van de chemische combinatie uit door atomen te beschouwen als onzichtbare deeltjes zonder structuur. In 1911 stelde de Nieuw-Zeelandse natuurkundige Ernest Rutherford voor dat atomen uit twee componenten bestaan: een positief geladen kern in het midden van het atoom en negatief geladen elektronen in het extranucleaire deel van het atoom. Bepaalde theorieën, zoals de elektromagnetische theorie van Maxwell, konden niet worden verklaard met het model van Rutherford. Vanwege dergelijke beperkingen in het model van Rutherford, stelde de Deense natuurkundige Niels Bohr in 1913 een nieuw model voor, gebaseerd op de kwantumtheorie van straling. Bohr's model werd grotendeels geaccepteerd en hij ontving de Nobelprijs voor zijn werk. Hoewel het grotendeels werd geaccepteerd,het heeft nog steeds bepaalde nadelen en beperkingen. Het belangrijkste verschil tussen het Bohr-model en het Rutherford-model is dat in het Rutherford-model elektronen in elke baan rond de kern kunnen draaien, terwijl in het Bohr-model elektronen in een bepaalde schaal kunnen draaien.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Bohr-model
3. Wat is Rutherford-model
4. Vergelijking zij aan zij - Bohr versus Rutherford-model in tabelvorm
6. Samenvatting
Wat is het Bohr-model?
Het model van Bohr werd in 1922 door Niels Bohr voorgesteld om de structuur van het atoom te verklaren. In dit model zei Bohr dat het grootste deel van de atoommassa in de centrale kern ligt die protonen bevat en elektronen zijn gerangschikt in bepaalde energieniveaus en rond de kern draaien. Het model stelde ook een elektronische configuratie voor, die de rangschikking van elektronen in cirkelvormige banen, aangeduid als K, L, M, N, enz. Verklaart. Atomen met volledige elektronenconfiguraties zijn niet actief. De elektronenconfiguratie bepaalt de reactiviteit van het atoom.
Figuur 01: Bohr-model
Bohr's model kan het spectrum van het waterstofatoom verklaren, maar het kan de reactiviteit van multielectronatomen niet volledig verklaren. Bovendien verklaart het niet het Zeeman-effect, waarbij elke spectraallijn zich opsplitst in meer lijnen in aanwezigheid van een extern magnetisch veld. In dit model wordt een elektron alleen als een deeltje beschouwd. De Broglie, een Franse natuurkundige, ontdekte echter dat elektronen zowel golf- als deeltjeseigenschappen hebben. Later bracht een natuurkundige een ander principe naar voren, het onzekerheidsprincipe van Heisenberg, dat de onmogelijkheid verklaart van de gelijktijdige bepaling van de exacte positie en het momentum van kleine bewegende deeltjes zoals elektronen. Met deze uitvinding kreeg Bohr's model een serieuze tegenslag.
Wat is het Rutherford-model?
In 1911 stelde Ernest Rutherford het model van Rutherford voor. Het stelt dat het atoom (het volume) voornamelijk uit ruimte bestaat en dat de massa van het atoom gecentreerd is in de kern, de kern van het atoom. De kern is positief geladen en het elektron draait rond de kern. De banen hebben geen duidelijke paden. Bovendien, aangezien atomen neutraal zijn, hebben ze gelijke positieve (in de kern) en negatieve ladingen (elektronen).
Figuur 02: Rutherford-atoom
Rutherfords model kon de elektromagnetische theorie, de stabiliteit van atomen en het bestaan van duidelijke lijnen in het waterstofspectrum niet verklaren.
Wat is het verschil tussen Bohr en Rutherford-model?
Diff Artikel Midden voor Tafel
Bohr vs Rutherford-model |
|
| Het Bohr-model werd in 1922 voorgesteld door Niels Bohr. | Het Rutherford-model werd in 1911 voorgesteld door Ernest Rutherford. |
| Theorie | |
| Het grootste deel van de atomaire massa ligt in de centrale kern, die protonen bevat, en de elektronen zijn gerangschikt in bepaalde energieniveaus of schillen. | Het grootste deel van het atoom bestaat uit lege ruimte. Het midden van het atoom bevat een positief geladen kern en de negatief geladen elektronen zijn aanwezig in de ruimte rondom de kern. |
| Emissie van straling van elektronen | |
| Elektronen zenden alleen golven uit met een bepaalde frequentie. | Elektronen zenden golven van alle frequenties uit. |
| Elektronenemissiespectrum | |
| Elektronenemissiespectrum is een lijnspectrum. | Elektronenemissiespectrum is een continu spectrum. |
Samenvatting - Bohr vs Rutherford-model
Zowel Bohr- als Rutherford-modellen zijn planetaire modellen die de atomaire structuur tot op zekere hoogte verklaren. Deze modellen hebben beperkingen en verklaren geen enkele moderne natuurkundige principes. Deze modellen dragen echter in grote mate bij aan moderne geavanceerde modellen die de atomaire structuur verklaren. Bohr-model stelt dat het grootste deel van de atomaire massa zich in de centrale kern bevindt, die protonen bevat en dat elektronen zijn gerangschikt in bepaalde energieniveaus of schillen, wat resulteert in een elektronenlijnspectrum. Het model van Rutherford stelt dat het grootste deel van het atoom bestaat uit een lege ruimte en dat het midden van het atoom een positief geladen kern bevat omgeven door negatief geladen elektronen, wat resulteert in een continu elektronenspectrum. Dit is het verschil tussen Bohr en Rutherford Model.
Download de pdf-versie van het Bohr vs Rutherford-model
U kunt de PDF-versie van dit artikel downloaden en voor offline doeleinden gebruiken volgens de citaten. Download hier de pdf-versie. Verschil tussen Bohr en Rutherford-model.
