Belangrijkste verschil - Azijnzuur versus acetaat
Het belangrijkste verschil tussen azijnzuur en acetaat is dat azijnzuur een neutrale verbinding is, terwijl acetaat een anion is met een netto negatieve elektrische lading.
Azijnzuur is een organische verbinding die helpt bij de productie van azijn, terwijl acetaation de geconjugeerde base van het azijnzuur is. Het belangrijkste is dat de vorming van het acetaation plaatsvindt door de verwijdering van het waterstofatoom in de carboxylgroep van het azijnzuur.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is azijnzuur
3. Wat is acetaat
4. Vergelijking zij aan zij - azijnzuur versus acetaat in tabelvorm
5. Samenvatting
Wat is azijnzuur?
Azijnzuur is een organische verbinding met de chemische formule CH 3 COOH. De molaire massa van deze verbinding is 60 g / mol, terwijl de IUPAC-naam van deze verbinding ethaanzuur is. Bovendien is azijnzuur bij kamertemperatuur een kleurloze vloeistof met een zure smaak. Azijnzuur wordt gecategoriseerd als een carbonzuur als gevolg van de aanwezigheid van een carbonzuurgroep (-COOH).
Figuur 1: Azijnzuurmolecuul
IJsazijn is de geconcentreerde vorm van azijnzuur. Bovendien heeft azijnzuur een penetrante geur, die vergelijkbaar is met de geur van azijn en ook een karakteristieke zure smaak. Het is ook een zwak zuur omdat het gedeeltelijk dissocieert in een waterige oplossing, waarbij acetaatanion en een proton vrijkomen. Azijnzuur heeft één dissocieerbaar proton per molecuul. IJszuur is echter een irriterend middel dat zeer corrosief is.
Azijnzuur is een eenvoudig carbonzuur; in feite is het het op een na eenvoudigste carbonzuur. In de vaste toestand van azijnzuur vormen de moleculen ketens van moleculen via waterstofbinding. In de dampfase van azijnzuur vormt het echter dimeren (twee moleculen die via waterstofbruggen met elkaar zijn verbonden). Omdat vloeibaar azijnzuur een polair protisch oplosmiddel is, is het mengbaar met veel polaire en niet-polaire oplosmiddelen.
Wat is acetaat?
Acetaat is een anion dat wordt gevormd door de verwijdering van een waterstofatoom uit azijnzuur. Dit anion heeft een netto negatieve lading (de lading is -1 als gevolg van het vrijkomen van één proton). Acetaationen kunnen niet als een afzonderlijke verbinding blijven vanwege zijn lading, die zeer reactief is. Het bestaat dus meestal als een zout van een alkalimetaal. Acetaation is de geconjugeerde base van azijnzuur, die bijgevolg wordt gevormd door de dissociatie van het azijnzuur.
Figuur 2: Acetaatanion
De chemische formule van dit anion is C 2 H 3 O 2 - terwijl de IUPAC-naam ethanoaat is. Bovendien is de molaire massa van acetaat 59 g / mol. Specifiek, bij pH-waarden boven 5,5, bestaat azijnzuur als acetaatanion, dat spontaan een proton afgeeft. Dit komt omdat bij hoge pH het acetaat-ion stabiel is dan het azijnzuur.
Wat is het verschil tussen azijnzuur en acetaat?
Diff Artikel Midden voor Tafel
Azijnzuur versus acetaat |
|
| Azijnzuur is een organische verbinding met de chemische formule CH 3 COOH. | Acetaat is een anion dat wordt gevormd door de verwijdering van een waterstofatoom uit azijnzuur. |
| Molaire massa | |
| Het molecuulgewicht van azijnzuur is 60 g / mol. | Maar de molaire massa van acetaat is 59 g / mol. |
| Elektrische lading | |
| Azijnzuur heeft geen nettolading. | Acetaat heeft een negatieve lading. |
| Categorie | |
| Azijnzuur is een organisch molecuul. | Acetaat is een organisch anion. |
| pH | |
| Azijnzuurmoleculen zijn stabiel bij een lage pH-waarde (rond pH 5). | Acetaationen zijn stabiel bij hoge pH-waarden (hoger dan pH 5,5). |
Samenvatting - Azijnzuur versus acetaat
Azijnzuur is het op een na eenvoudigste carbonzuur. Acetaat, aan de andere kant, is een anion dat is afgeleid van azijnzuur. Het belangrijkste verschil tussen azijnzuur en acetaat is dat azijnzuur een neutrale verbinding is, terwijl acetaat een anion is met een netto negatieve elektrische lading.
