CuSO4 (s) versus CuSO4 (aq)
Kopersulfaat is ook bekend als koper (II) sulfaat. Kopersulfaat is een zout van koper +2 ion en sulfaatanion. Wanneer een koper + 2-oplossing en een sulfaatoplossing (kaliumsulfaat) met elkaar worden gemengd, ontstaat er een kopersulfaatoplossing. Kopersulfaat heeft verschillende soorten verbindingen, die verschillen door het aantal watermoleculen dat eraan is gekoppeld. Wanneer kopersulfaat niet wordt geassocieerd met watermoleculen, staat het bekend als de watervrije vorm. Dit is in poedervorm en heeft een grijswitte kleur. Watervrij kopersulfaat heeft een molecuulgewicht van 159,62 g / mol. Afhankelijk van het aantal watermoleculen kunnen de fysische eigenschappen van het zout variëren.
CuSO 4 (s)
Kopersulfaat in vaste vorm is te vinden in verschillende moleculaire formules zoals vermeld in de inleiding. Onder hen is de meest voorkomende vorm echter het pentahydraat (CuSO 4 · 5H 2 O). Deze heeft een mooie helderblauwe kleur en een aantrekkelijke kristalstructuur. Het molecuulgewicht van deze vaste stof is 249,70 g / mol. Uiteraard is deze pentahydraatvorm aanwezig als chalcanthiet. Verder zijn er twee andere gehydrateerde vormen van vaste stoffen van kopersulfaat die zeer zeldzaam zijn. Onder hen is bonattiet een trihydraatzout en boothiet is een heptahydraatzout. Het pentahydraat-kopersulfiet heeft een smeltpunt van 150 ° C, maar het heeft de neiging om vóór deze temperatuur te ontleden door vier watermoleculen te verwijderen. De blauwe kleur van het kristal komt van de watermoleculen. Bij verhitting tot ongeveer 200 oC, alle watermoleculen verdampen en de grijs-witte kleur watervrije vorm wordt verkregen. Vast kopersulfaat lost gemakkelijk op in water om een waterige oplossing te produceren. Dit zout heeft veel agrarische toepassingen. Kopersulfaatpentahydraat is bijvoorbeeld een goed fungicide.
CuSO 4 (aq)
Wanneer de vaste vorm van kopersulfaat in water oplost, geeft het de waterige oplossing van kopersulfaat, die blauw van kleur is. In deze oplossing zullen de koper +2 ionen bestaan als aquacomplexen. Het complex dat wordt gevormd, kan worden geschreven als [Cu (H 2 O) 6] 2+. Dit is een octaëdrisch complex, waarbij zes waterliganden octaëdrisch rond de koper +2 ionen zijn gerangschikt. Omdat de aqua-liganden geen lading hebben, krijgt het totale complex de lading van koper, wat +2 is. Wanneer vast kopersulfaat in water oplost, geeft het warmte af naar buiten; daarom is de solvatatie exotherm. Waterige oplossingen van kopersulfaat zijn belangrijk in chemische reagentia. Het reagens van Fehling en het reagens van Benedicts bevatten bijvoorbeeld kopersulfaat. Deze worden gebruikt om het reduceren van suiker te testen. Dus in aanwezigheid van een reducerende suiker wordt Cu 2+ gereduceerd tot Cu +. Verder wordt dit ook gebruikt in biureet-reagens voor het testen van eiwitten.
Wat is het verschil tussen CuSO 4 (s) en CuSO 4 (aq)?
• Vaak is CuSO 4 (s) een blauw gekleurd kristal. Maar CuSO 4 (aq) is een blauwe kleuroplossing.
• Vaak zijn er in CuSO 4 (s) vijf watermoleculen. Maar er kan een wisselend aantal watermoleculen zijn of soms geen watermoleculen in de verbinding. In waterig kopersulfaat zijn er zes watermoleculen die complexen vormen met koperionen.
