Belangrijkste verschil - S- versus P-blokelementen
Het belangrijkste verschil tussen s- en p-blokelementen kan het beste worden verklaard met behulp van hun elektronische configuratie. In de s-blokelementen vult het laatste elektron zich tot de s-subschaal en in p-blokelementen vult het laatste elektron zich tot de p-subschil. Wanneer ze ionen vormen; s-blokelementen verwijderen hun elektronen gemakkelijk uit de buitenste s-subshell, terwijl p-blokelementen elektronen accepteren naar de p-subshell of elektronen verwijderen uit de p-subshell. Sommige elementen in de p-groep vormen positieve ionen die elektronen verwijderen uit de buitenste p-subschaal en sommige elementen (de meest elektronegatieve elementen) vormen negatieve ionen die een elektron van anderen accepteren. Als je kijkt naar de chemische eigenschappen, is er een significant verschil tussen s- en p-blokelementen; dit komt in wezen door de elektronenconfiguratie.
Wat zijn S-blokelementen?
S-blokelementen zijn de chemische elementen in groep I en groep II in het periodiek systeem. Omdat s subshell slechts twee elektronen kan herbergen, hebben deze elementen meestal één (groep I) of twee (groep II) elektronen in de buitenste schil. De elementen in groep I en II zijn hierboven in de tabel weergegeven.
Diff Artikel Midden voor Tafel
| IA | II A | |
| 2 | Li | Worden |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca. |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Vr | Ra |
| IA | Alkalimetalen |
| II A | Aardalkalimetalen |
Alle elementen in het s-blok vormen positieve ionen en ze zijn erg reactief.
De plaatsing van de S-blokelementen in het periodiek systeem
Wat zijn P-blokelementen?
P-blokelementen zijn de elementen waarvan het laatste elektron zich vult in een p-subschaal. Er zijn drie p-orbitalen; elke orbitaal kan twee elektronen herbergen, wat het totaal op zes p-elektronen maakt. Daarom hebben p-blokelementen één tot zes p-elektronen in hun buitenste schil. P-block bevat zowel metalen als niet-metalen; daarnaast zijn er ook enkele metalloïden.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B. | C | N | O | F. | Ne |
| 3 | Al | Si | P. | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Zoals | Se | Br | Kr |
| 5 | In | Sn | Sb | Te | ik | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | Bij | Rn |
Wat is het verschil tussen S- en P-blokelementen?
Gemeenschappelijke elektronenconfiguratie:
S-blokelementen: S-blokelementen hebben de gemeenschappelijke elektronenconfiguratie van [edelgas] ns 1 (voor elementen van groep I) en [edelgas] ns 2 (voor elementen van groep II).
P-blokelementen: P-blokelementen hebben de gemeenschappelijke elektronenconfiguratie van [edelgas] ns 2 np 1-6. Maar helium heeft een 1s 2- configuratie; het is een bijzondere situatie.
Oxidatietoestanden:
S-blokelementen: S-blokelementen vertonen geen meerdere oxidatietoestanden zoals p-blokelementen. De elementen van groep I tonen bijvoorbeeld +1 oxidatietoestand en elementen van groep II vertonen +2 oxidatietoestand.
P-blokelementen: In tegenstelling tot de s-blokelementen hebben p-blokelementen een gemeenschappelijke oxidatietoestand voor hun respectievelijke groep in het periodiek systeem en enkele andere aanvullende oxidatietoestanden, afhankelijk van de stabiliteit van het ion.
| Groep | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Algemene elektronenconfiguratie | ns 2 np 1 | ns 2 np 2 | ns 2 np 3 | ns 2 np 4 | ns 2 np 5 | ns 2 np 6 |
| 1 e lid van de groep | Worden | C | N | O | F. | Hij |
| Gemeenschappelijk oxidatiegetal | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Andere oxidatietoestanden | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | + 3, + 5, +1, +7 | - |
Eigendommen:
S-blokelementen: Over het algemeen zijn alle s-blokelementen metalen. Ze zijn glanzend, goede elektrische en warmtegeleiders en gemakkelijk te verwijderen elektronen uit valentieschil. Het zijn de meest reactieve elementen in het periodiek systeem.
P-blokelementen: De meeste p-blokelementen zijn niet-metalen. Ze hebben een laag kookpunt, slechte geleiders en moeilijk te verwijderen elektronen uit de buitenste schil. In plaats daarvan krijgen ze elektronen. Sommige van de niet-metalen zijn vaste stoffen (C, P, S, Se) bij kamertemperatuur, terwijl andere gassen zijn (zuurstof, stikstof). Broom is een niet-metaal en het is een vloeistof bij kamertemperatuur.
Bovendien bevat p-block enkele metalen elementen; aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), tin (Sn), thallium (Tl), lood (Pb) en bismut (Bi).
Hoffelijkheid van afbeeldingen:
1. “Periodiek systeem (polyatomisch)” door DePiep [CC BY-SA 3.0] via Commons
2. "Periodiek systeem blokken spdf (32 kolommen)" door gebruiker: DePiep [CC BY-SA 3.0] via Commons
