Inhoudsopgave:
- Belangrijkste verschil - S- versus P-blokelementen
- Wat zijn S-blokelementen?
- Wat zijn P-blokelementen?
- Wat is het verschil tussen S- en P-blokelementen?
Video: Verschil Tussen S- En P-blokelementen
2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-16 08:40
Belangrijkste verschil - S- versus P-blokelementen
Het belangrijkste verschil tussen s- en p-blokelementen kan het beste worden verklaard met behulp van hun elektronische configuratie. In de s-blokelementen vult het laatste elektron zich tot de s-subschaal en in p-blokelementen vult het laatste elektron zich tot de p-subschil. Wanneer ze ionen vormen; s-blokelementen verwijderen hun elektronen gemakkelijk uit de buitenste s-subshell, terwijl p-blokelementen elektronen accepteren naar de p-subshell of elektronen verwijderen uit de p-subshell. Sommige elementen in de p-groep vormen positieve ionen die elektronen verwijderen uit de buitenste p-subschaal en sommige elementen (de meest elektronegatieve elementen) vormen negatieve ionen die een elektron van anderen accepteren. Als je kijkt naar de chemische eigenschappen, is er een significant verschil tussen s- en p-blokelementen; dit komt in wezen door de elektronenconfiguratie.
Wat zijn S-blokelementen?
S-blokelementen zijn de chemische elementen in groep I en groep II in het periodiek systeem. Omdat s subshell slechts twee elektronen kan herbergen, hebben deze elementen meestal één (groep I) of twee (groep II) elektronen in de buitenste schil. De elementen in groep I en II zijn hierboven in de tabel weergegeven.
Diff Artikel Midden voor Tafel
IA | II A | |
2 | Li | Worden |
3 | Na | Mg |
4 | K | Ca. |
5 | Rb | Sr |
6 | Cs | Ba |
7 | Vr | Ra |
IA | Alkalimetalen |
II A | Aardalkalimetalen |
Alle elementen in het s-blok vormen positieve ionen en ze zijn erg reactief.
De plaatsing van de S-blokelementen in het periodiek systeem
Wat zijn P-blokelementen?
P-blokelementen zijn de elementen waarvan het laatste elektron zich vult in een p-subschaal. Er zijn drie p-orbitalen; elke orbitaal kan twee elektronen herbergen, wat het totaal op zes p-elektronen maakt. Daarom hebben p-blokelementen één tot zes p-elektronen in hun buitenste schil. P-block bevat zowel metalen als niet-metalen; daarnaast zijn er ook enkele metalloïden.
13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
2 | B. | C | N | O | F. | Ne |
3 | Al | Si | P. | S | Cl | Ar |
4 | Ga | Ge | Zoals | Se | Br | Kr |
5 | In | Sn | Sb | Te | ik | Xe |
6 | Tl | Pb | Bi | Po | Bij | Rn |
Wat is het verschil tussen S- en P-blokelementen?
Gemeenschappelijke elektronenconfiguratie:
S-blokelementen: S-blokelementen hebben de gemeenschappelijke elektronenconfiguratie van [edelgas] ns 1 (voor elementen van groep I) en [edelgas] ns 2 (voor elementen van groep II).
P-blokelementen: P-blokelementen hebben de gemeenschappelijke elektronenconfiguratie van [edelgas] ns 2 np 1-6. Maar helium heeft een 1s 2- configuratie; het is een bijzondere situatie.
Oxidatietoestanden:
S-blokelementen: S-blokelementen vertonen geen meerdere oxidatietoestanden zoals p-blokelementen. De elementen van groep I tonen bijvoorbeeld +1 oxidatietoestand en elementen van groep II vertonen +2 oxidatietoestand.
P-blokelementen: In tegenstelling tot de s-blokelementen hebben p-blokelementen een gemeenschappelijke oxidatietoestand voor hun respectievelijke groep in het periodiek systeem en enkele andere aanvullende oxidatietoestanden, afhankelijk van de stabiliteit van het ion.
Groep | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
Algemene elektronenconfiguratie | ns 2 np 1 | ns 2 np 2 | ns 2 np 3 | ns 2 np 4 | ns 2 np 5 | ns 2 np 6 |
1 e lid van de groep | Worden | C | N | O | F. | Hij |
Gemeenschappelijk oxidatiegetal | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
Andere oxidatietoestanden | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | + 3, + 5, +1, +7 | - |
Eigendommen:
S-blokelementen: Over het algemeen zijn alle s-blokelementen metalen. Ze zijn glanzend, goede elektrische en warmtegeleiders en gemakkelijk te verwijderen elektronen uit valentieschil. Het zijn de meest reactieve elementen in het periodiek systeem.
P-blokelementen: De meeste p-blokelementen zijn niet-metalen. Ze hebben een laag kookpunt, slechte geleiders en moeilijk te verwijderen elektronen uit de buitenste schil. In plaats daarvan krijgen ze elektronen. Sommige van de niet-metalen zijn vaste stoffen (C, P, S, Se) bij kamertemperatuur, terwijl andere gassen zijn (zuurstof, stikstof). Broom is een niet-metaal en het is een vloeistof bij kamertemperatuur.
Bovendien bevat p-block enkele metalen elementen; aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), tin (Sn), thallium (Tl), lood (Pb) en bismut (Bi).
Hoffelijkheid van afbeeldingen:
1. “Periodiek systeem (polyatomisch)” door DePiep [CC BY-SA 3.0] via Commons
2. "Periodiek systeem blokken spdf (32 kolommen)" door gebruiker: DePiep [CC BY-SA 3.0] via Commons
Aanbevolen:
Verschil Tussen Symmetrische En Asymmetrische Topmoleculen
Het belangrijkste verschil tussen symmetrische en asymmetrische topmoleculen is dat symmetrische topmoleculen één goede rotatieas en twee traagheidsmomenten hebben
Verschil Tussen EMF En Potentieel Verschil
EMF versus potentieel verschil (elektromotorische kracht) worden gebruikt om twee verschillende parameters tussen twee punten te beschrijven. De term 'potentiaalverschil' is een ge
Verschil Tussen Potentieel Verschil En Spanning
Potentieel verschil versus spanning Potentiaalverschil en spanning zijn twee termen die in de engineering worden gebruikt om een verschil van het potentieel in twee punten te beschrijven
Verschil Tussen Het Belangrijkste Verschil Tussen Metallische En Niet-metalen Mineralen
Belangrijkste verschil - Metallische versus niet-metalen mineralen Een mineraal is een natuurlijk voorkomend vast en anorganisch bestanddeel met een duidelijke chemische formule en
Verschil Tussen Verschil En Anders
Verschil versus verschillende Verschil versus verschillend De woorden verschil en verschillend hebben dezelfde betekenis, hoewel er een belangrijk verschil is tussen